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1、第3讲 盐类的水解基础盘点一、盐类水解的原理自我诊断1.25,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。 (1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)分别是: NaOH中 ;Na2CO3中 ; 在1 L水中加入上述 会使水的电离程度 减小。 (2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水冲稀到 100 mL,pH变化较大的是 (填化学式)溶液。,(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) , 你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。 (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的,请你 设计一个简单的实验方案。,答案 (1)1.010-11 mol/L 1.010-3 mol/L NaOH (2)N
2、aOH (3)CO +H2O HCO +OH- 713 (4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再 向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀, 且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性 是由CO 引起的。,基础回归1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应。2.实质,水电离产生的H+或OH-,弱电解质,水的电离平衡,增大,H+,OH-,3.特点4.规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。,可逆,酸碱中和,否,中性,pH=7,特别提醒 “越弱越水解”常用于判断盐水解程 度的大小或盐溶液酸、碱性的相对强弱。但我们 一定要搞清到底是“谁”越弱,“谁”越易水解。 N
3、a2CO3易水解,是因为HCO 很难电离。故而比较 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性时, 要比较HCO 和H2CO3的酸性。,是,是,NH 、Cu2+,酸性,碱性,pH7,pHc(HCO ) c(CO ) (多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离) (2)水解理论 发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓 度,如Na2CO3溶液中:c(CO )c(HCO ) c(H2CO3) (多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主),2.守恒规律 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有 阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总 浓度。 如NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+2c(CO )+c(OH-) (2)物料守恒 物料守恒也就是元素守恒,变化前后某种元素的原 子个数守恒。如0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)=0.1 mol/L。,(3)质子守恒 由水的电离H2O H+OH-可知,每电离出1 mol H+ 必定同时由水电离出1 mol的OH-,只是其存在形式 可能发生了改变,如Na2CO3溶液中因CO 的水解,水 电离出的H+的存在形式有HCO 、H2CO3、H+三种形 式,故有:c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)。,
