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1、(一)物质的变化和性质,1物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。 2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性
2、、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。,(二)物质的分类,物质种类:混合物、纯净物 纯净物:单质、化合物 单质:金属单质、非金属单质、稀有气体 化合物:无机物、有机物 无机物:氧化物、酸、碱、盐(氧化物:酸性、碱性、其他) 有机物:如酒精C2H5OH,混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢) 注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即
3、一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。 单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁 氧气(液氧)、氢气、水银。 化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外),无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 氧化物:由两种元素组成,其中一种
4、是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ,SO2 ,SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。 CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2
5、KOH c.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。,酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“ ”,酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成,通常有以下两种分类方法: 酸的电离方程式:酸n 酸根离子n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为: 一元酸(HCl、HNO3 ) 二元酸(H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ) 三元酸(H3 PO4 ) b.根据酸分子里有无氧原子分为: 含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为
6、:某酸) 无氧酸(HCl, H2 S名称为:氢某酸 ) 鉴定酸(鉴定H )的方法有: 加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液; 加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出,碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH 、Ba(OH)2 ,氨水)它们的溶液无色。 有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3 )、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2 ) 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液值大于,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性
7、碱溶液(鉴定OH ) 方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。,盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法: a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如 NaCl、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_MgCl2_FeS_ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_ b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,夹在中间) NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _ 常见的酸式盐的酸根有: 、 、 、 c.碱式盐(化学式
8、的中间有“OH”):Cu2 (OH)2CO3碱式碳酸铜 第二种分类方法: 按盐中相同部分的离子称为某类盐: 含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、 含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、 含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、 含铁离子的盐称为铁盐,等等。,固体溶解性判断,酸碱盐溶解性口诀: 钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义: 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水,其他碱不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于
9、水 含CO32 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水,其他都不溶于水 沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ; 若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。,(三)分子、原子、离子、元素和化学式,元素:具有相同核电荷数(
10、即核内质子数)的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质,它们的单质是:H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成” “某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成) 例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数
11、。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” 具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数: H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F,分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成, 例:个水分子由个氢原子和个氧原子构成 原子:原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。) 原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带 电的质子 和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里: 核电荷数质子数核外电子数 注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子; 普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的
12、原子核就是一个质子。 分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子,原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生 变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和 原子的质量都不变。,原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43-HCO3- NH4+ 碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)
13、 注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在, 因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团 在化学反应中可再分为更小的粒子原子。,离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。 离子里:质子数核电荷数电子数带电量 离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子:OH S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3 核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从
14、里往外排,第一层最 多容纳个电子,第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵:质子数从18的元素符号和名称: 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩,相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的 质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量 12 (相对原子质量是个比,单位为1) 相对原子质量质子数 中子数,(四)溶液、溶解度,溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应) 溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质不是溶液的 一部分,不能
15、认为是溶质。例:20时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克 食盐 不是溶质,不是溶液的一部分 溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。 饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的 饱和溶液。( 蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液) 不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶 质的不饱和溶液。注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀 溶液 同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液; 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。 固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质 在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量, 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,混合物的分离:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。 常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等 化学方法是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态 的物质而分开 结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法: 蒸发溶剂结