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1、河北名校试题2月份百题精练（2）化学试题（一）1下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag+2NH3H2O= Ag （NH3）2 +2 H2OB用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O 2今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 molL1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3（a
2、q）/mL100100100100混合粉末质量/g61322436反应后剩余固体质量/g0128128248下列结论正确的是A第组反应后溶液中c（Fe3） = 30 molL1B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中c（Fe2） = 6 molL1D原混合粉末中n（Fe）n（Cu） = 323若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于05mol/LB1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC在标准状况下，224L氢气与224L氦气所含有的原子数均为2NAD28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气
3、体含有的原子总数为3NA4有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO2e=H2OCO2。该电池放电时，下列说法中正确的是 A正极反应为2H2OO24e=4OHBCO向负极移动C电子由正极经外电路流向负极 D电池中CO的物质的量将逐渐减少516O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A16O2与18O2互为同位素B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，112 L 16O2和112 L 18O2均含01NA个氧原子6现有含Fe（NO
4、3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为 A113 B124 C114 D1317 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为 A B C D 8一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5molL降至4molL，下列说法正确的是 A用表示的化学反应速率为01mol（Ls）B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增
5、加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零9下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A01 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO）+ c（CH3COOH）=01mol/LBNaHCO3溶液中： c（OH） = c（H） + c（H2CO3）c（CO32）CCH3COONa溶液中：c（Na） c（CH3COO） c（OH） c（H）DNa2S溶液中：2 c（Na+）= c（S2） + c（HS）+ c（H2S）10在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是 AK+、Na+、CO32-、SO42- BNH4+、Na+、Cl
6、-、HCO3-CK+、Na+、 Cl-、 SO42- DK+、Na+、 OH-、 SO42-11下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D12下列指定粒子的个数比为21的是 ABe2中的电子和质子 BNa2O2中的阳离子和阴离子 CNaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子13现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径074160152110099186075082 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是 A元素原子
7、序数小于 B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D号元素是金属元素14以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是 A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2 2H H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为115温度为T时，向20 L恒容密闭容器中充入10 mol PCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（
8、g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n（PCl3） mol0016 019020 020下列说法正确的是 A反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）= 00032 molL-1s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）= 011 molL-1，则反应的H v（逆） D相同温度下，起始时向容器中充入20 mol PCl3 和20 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%16关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为2418 kJmol-1B乙表示恒温
9、恒容条件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH17已知Ksp（AgCl）181010，Ksp（AgI）101016下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为Ag
10、ID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于18下列说法正确的是 A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。 若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用02000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为01 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、01mol/L盐酸、01 mol/L氯化镁溶液、01mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：（二）一、选择题（每小
11、题只有一个选项符号题意，每小题3分，共60分）1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A0lmolL-1Na2CO3溶液中含有01NA个CO32- Bl7gNH3中含有3NA个氢原子 C常温常压下，112L甲烷含有共价键数为2NA D标准状况下，56L四氯化碳含有的分子数为025NA2下列说法正确的是 A用25mL的碱式滴定管量取200mL的KMnO4溶液 B制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收 C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D溶于水后电离出H+的化合物都是酸3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-4836kJmol-1，则氢气的燃烧热为2418kJmol-1 B已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；H=-574kJmol-1则含200gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于287kJ的热量 C已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定 D己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;H=a
