《高中化学必备-常见的分离与提纯的方法资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必备-常见的分离与提纯的方法资料（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 常见的分离与提纯的方法：(1)物质分离与提纯常用的物理方法方法适用范围或原理装置举例注意事项过滤分离固体和液体混合物粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去要“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃捧下端紧靠三层滤纸漏斗下端紧靠烧杯内壁。 必要时洗涤沉淀物(在过滤器中加少量水)，不可搅拌结晶重结晶分离各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同的混合物 KNO3溶解度随温度变化大， NaCl溶解度随温度变化小，可用该法从二者的混合液中提纯KNO3一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶 结晶后过滤，分离出晶体蒸发溶解度随温度变化
2、较小的物质从食盐水溶液中提取食盐晶体溶质应不易分解、不易水解、不易被氧气氧化 蒸发过程应不断搅拌 近干时停止加热，余热蒸干蒸馏分离沸点不同的液体混合物制无水乙醇(加生石灰)、硝酸的浓缩加浓硫酸或 Mg(NO3)2温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处 加沸石(碎瓷片)注意冷凝管水流方向应下进上出 不可蒸干分馏分离多种液态混合物同蒸馏石油分馏同蒸馏萃取分离两种互溶的液体 CCl4把溴水中的Br2萃取出来 萃取后再进行分液操作 对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶，不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应 萃取后得到的仍是溶液，一般要通过分馏等方法进一步分离分液分离两种不相混溶的液体(密度
3、不同) 水、苯的分离下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出液化利用气体混合物中某组分易液化的特点来分离除去SO2中的SO3 可把锥形瓶换成硬质大试管盐析利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质从皂化液中分离肥皂、甘油，蛋白质的盐析盐析是物理变化。盐析之后一般要采取过滤的操作洗气杂质气体易溶于某液体除去CO2中的HCl气体，可使混合气体通过盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶从洗气瓶的长导管一端进气 混合物中气体溶解度差别较大升华利用某些物质有升华的特性粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开升华物质的集取方法不作要求渗析胶体提纯、精制除去Fe
4、(OH)3胶体中的HCl 要不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果(2)物质分离与提纯常用的化学方法：加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离
5、Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失而且转化后的物质要易恢复为原物质。 酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 氧化还原法 a对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。
