《（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习 第33讲 物质的定量分析课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习 第33讲 物质的定量分析课件（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第33讲 物质的定量分析,-2-,-3-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.食醋总酸含量的测定 (1)移液管的使用:,-4-,基础梳理,感悟选考,对点训练,移液管是准确量取一定体积液体的量具。吸取液体时,左手拿洗耳球 ,右手将移液管插入溶液中吸取,当溶液吸至标线 以上时,立即用食指将管口堵住 ,将管尖离开液面,稍松食指使液面平稳下降,至凹液面最低处与标线相切 ,立即按紧管口。将移液管垂直 放入稍倾斜 的容器中,并使管尖与容器内壁接触 ,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管(管尖残留的液体不要吹出,管上注明需吹出的例外)。移液管使用完毕后,应立即洗净,放在移液管架上。,-5-,基础梳理,感
2、悟选考,对点训练,(2)食醋总酸含量的测定原理: 食醋的酸味主要来自其中的醋酸 等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度 。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。 利用滴定分析 法,用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液, 可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是NaOH+CH3COOH CH3COONa+H2O 。,-6-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)选用合适的指示剂: 要求:变色要明显、灵敏,且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。因此要注意以下几点: 强酸强碱相互滴定,可选用甲基橙 或酚
3、酞 作指示剂。 若反应生成强酸弱碱盐,溶液呈酸性,则选用酸性变色范围的指示剂(如甲基橙 );若反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则选用碱性变色范围的指示剂(如酚酞 )。 石蕊溶液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别),且变色范围过宽,一般不用作滴定指示剂。 常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。中和滴定时指示剂的用量不可过多,一般用23滴。,-7-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(4)实验步骤: 配制待测食醋溶液: 用25 mL移液管 吸取市售食醋25 mL,置于250 mL容量瓶 中,加水稀释至刻度,摇匀即得待测食醋溶液。 注意:最好用白醋,若为颜色较深的食醋,需用蒸馏水稀释配得一定浓度的稀溶液,使
4、溶液颜色变得很浅、无碍于观察指示剂的颜色变化。,-8-,基础梳理,感悟选考,对点训练,把滴定样品溶液装入酸式滴定管: 将酸式滴定管洗净后,每次用34 mL待测食醋溶液润洗3次,然后加入待测食醋溶液,使液面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹 上(活塞把向右),轻轻转动活塞,放出少量酸液,使尖嘴内充满酸液 ,并使液面达到“0”刻度或“0”刻度以下 。静置12分钟,读取刻度数据(应读到小数点后面两位 数字),记录为待测食醋体积的初读数。,-9-,基础梳理,感悟选考,对点训练,把标准NaOH溶液装入碱式滴定管: 将碱式滴定管洗净后,每次用34 mL NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液
5、,用如右图所示的方法排除橡皮管内的气泡 后,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置后,读取刻度数据,记录为氢氧化钠标准溶液体积的初读数。 取待测食醋溶液: 从酸式滴定管中放出V mL(V值在25.00左右)待测食醋到洗净的锥形瓶 中,加23滴酚酞溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据,记录为待测食醋体积的终读数。 注意:用NaOH溶液滴定食醋,由于恰好反应完全(生成CH3COONa)时溶液呈碱性,故选用在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。,-10-,基础梳理,感悟选考,对点训练,用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液: 将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下方,挤压碱式滴定管的玻璃球 ,使滴定管内的Na
6、OH标准溶液滴入锥形瓶中,边滴边摇动 锥形瓶。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,将要到达终点时应减小滴入碱液的速度,当溶液的颜色恰好变为粉红色且在半分钟内不褪色 时,即达到滴定终点。静置后,读取NaOH标准溶液的刻度数据,记录为NaOH标准溶液体积的终读数。,-11-,基础梳理,感悟选考,对点训练,数据处理: 依据实验记录数据,计算每次测得的食醋中醋酸的质量m(CH3COOH): m(CH3COOH)=c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH) 则100 mL食醋中所含醋酸的质量为:,根据3 次接近 的平行测定值,可计算食醋中总酸含量的平均值。,-12-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(5)
7、误差分析: 一元酸和一元碱的中和滴定中 实际处理问题时一般可把各因素引起的误差转嫁到V标上,若V标偏大,则测定结果偏大;若V标偏小,则测定结果偏小,故通过分析V标的变化情况,可分析滴定的误差。即任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。例如: 仪器润洗:锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,使滴定结果偏高 。 存在气泡:滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定后有气泡,使滴定结果偏低 。 读数操作:滴定前平视滴定管刻度线,滴定终点俯视刻度线,使滴定结果偏低 。滴定前仰视滴定管刻度线,滴定终点俯视刻度线,使滴定结果偏低 。,-13-,基础梳理,感悟选考,对点训练,指示剂选择:用盐酸滴定氨水,
8、选用酚酞作指示剂,使滴定结果偏低 。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液,选用甲基橙作指示剂,则测定的醋酸浓度比实际浓度偏低 。 存在杂质:用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度偏高 ;用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度偏低 ;用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度偏高 。,-14-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 (1)电子天平的使用方法: 电子天平能精确到0.001 g,甚至0.000 1 g。 一般操作方法:通电预热一定时间;调整水平,待零点显示稳定后,用标准砝码 校准;取
9、下标准砝码,零点显示稳定后即可进行称量;当天平显示的称重值达到所需要求且不变 时,表示称重完成;轻按开关按钮,关闭天平,拔下电源插头。 例如:用小烧杯称取样品时,可先将洁净、干燥的小烧杯放在称盘中央,显示数字稳定后按“去皮 ”键(归零 键),显示即恢复为零,再称取所需质量样品。读数时,侧门应处于关闭 状态。,-15-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)测定原理: 锌的化学性质比铁活泼 ,如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏,将在潮湿空气中发生电化学腐蚀,残留的锌镀层作为原电池的负 极,锌 先被腐蚀。将镀锌铁皮放到酸中时,发生原电池反应,铁皮表面的锌镀层溶解,电极反应式如下:,待锌在酸中完全溶解后,产生
10、氢气的速率显著减小 ,可以借此判断锌镀层是否反应完全。 称量与酸 反应前后铁皮的质量(分别为m1、m2),两 者之差就是锌镀层的质量(m1-m2),则锌镀层的总体积为 ,式中为锌的密度,一般为7.14 gcm-3。,-16-,基础梳理,感悟选考,对点训练,若已知锌镀层单侧面积为S(可测),锌镀层单侧厚度为h,则V=2hS 。,-17-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)镀锌层厚度的测定步骤: 取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),分别量出它们的长度与宽度。 用电子天平 分别称量三块镀锌铁皮(A、B、C)的质量。 将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40 mL 6 mol L-1盐酸。反应
11、时用玻璃棒 小心翻动镀锌铁皮,使铁皮两边锌镀层都充分反应。到反应速率 突然减小时(产生气泡的速率变得极慢),立即将未反应的铁片取出,用自来水冲洗。 注意:锌镀层反应完毕后,用自来水冲洗掉附着的杂质。一方面防止残留的杂质继续与铁反应,另一方面是冲洗掉残留在金属表面的杂质,以免烘干后因金属表面残留杂质而造成实验误差。,-18-,基础梳理,感悟选考,对点训练,将铁片放在石棉网 上,用酒精灯小火烘干,冷却后用电子天平称量。 注意:用自来水冲洗后的铁片要放在石棉网上,用酒精灯小火烘干,若温度过高,会导致铁片部分氧化,造成实验误差。也可以用无水乙醇清洗铁片,在常温条件下自然放置,待乙醇完全挥发后再称量。
12、分别用镀锌铁皮B、C重复进行实验步骤、。,-19-,基础梳理,感悟选考,对点训练,根据实验所得数据,求出镀锌铁皮的锌镀层厚度。试根据下列一组数据计算出该镀锌铁皮的锌镀层厚度:,-20-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.定量实验尽可能减小实验误差的常用措施 (1)根据实验要求和条件精选精确度比较高的计量仪器(如量体积时,尽可能用滴定管或移液管)。 (2)准确规范读数(滴定管的读数要读到0.01 mL)。 (3)重视测量实验中的“恒量”操作和重复测量。在重复测量时,要确保两次测量之间的差异符合实验要求(两次测量之间的差异不超过0.5%),计算时取两次(或多次)测量值之间的平均值。 (4)注意外界
13、条件的影响(如温度对气体体积的影响;压强对气体体积的影响;在处理时往往要换算为标准状况下的体积等)。,-21-,基础梳理,感悟选考,对点训练,难点释疑 对滴定管读数不当会引起什么误差?为什么? 提示:,若起始平视,终点仰视,则V读偏大,c测偏大 若起始平视,终点俯视,则V读偏小,c测偏小 若先仰后俯,则V读偏小,c测偏小 若先俯后仰,则V读偏大,c测偏大,-22-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(201610浙江选考)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 molL-1的溶液。 请回答: (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管
14、 E.容量瓶 (2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时, ,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制,答案,-23-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(20164浙江选考)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下:,请回答: (1)仪器a的名称是 。 (
15、2)装置B中冰水的作用是 。,-24-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是 。 A.样品分解不完全 B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收 D.反应完全后停止加热,通入过量的空气,答案,-25-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(2018新河中学月考)用某种仪器量取液体体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若xny,则所用仪器可能为( ) A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不对,答案,解析,-26-,
16、基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(2018河南郑州一中高三期中考试)测定CuSO4xH2O晶体的x值,数据如表中所示,已知x的理论值为5.0,产生误差的可能原因是( ) A.晶体中含不挥发杂质 B.未做恒重操作 C.加热时有晶体溅出 D.加热前晶体未研磨,答案,解析,-27-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.(2018杭州学军中学选考模拟考试)取某固体样品,进行如下实验: 取一定量的样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液 取10 mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4,溶液分层,下层为橙红色; 分液后,将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33 g; 另取10 mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448 mL气体。该固体样品可能是 ( ) A.NH4Cl、Na
