《（通用版）2020版高考化学一轮复习 第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向学案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2020版高考化学一轮复习 第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向学案（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡常数 化学反应进行的方向第三节化学平衡常数化学反应进行的方向 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率()。考点(一)化学平衡常数转化率 【点多面广精细研】1化学平衡常数(1)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。(2)表达式对于反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(3)实例化学方程式平衡常数
2、关系式N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1K2(或K1)K3N2(g)H2(g)NH3(g)K22NH3(g)N2(g)3H2(g)K3(4)影响因素：温度。(5)K值与可逆反应进行程度的关系K105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全2.平衡转化率对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为(A)100%c0(A)代表A的初始浓度，c平(A)代表A的平衡浓度。小题练微点1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)平衡常数表达式中，物质的浓度可以是任一时刻的浓度()(2)可逆反应2A(s)B(g) 2C(g)3D(g)的平衡常数为K()(3)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变
3、()(4)对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，升高温度，K值减小，则Hv逆解析：选D根据题表数据分析，平衡常数随温度升高而减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；25 时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数与Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常数互为倒数，即平衡常数为2105，故B正确；80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则c(CO)1 molL1，依据平衡常数表达式K2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1，故C正确；在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，Q82，说明反应逆向进行，则此时v正v逆，故D错误。平衡常数的4大应用(1)利用K推测可逆反应进行的程度K的大小表示可逆反应进行的程度，K
