《（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习 第五章 第三节 分子结构与性质学案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习 第五章 第三节 分子结构与性质学案（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节分子结构与性质考点(一)化学键 【精讲精练快冲关】知能学通1化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2共价键(1)本质与特征本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。特征：具有饱和性和方向性。(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“头碰头”重叠键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对注意只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7
2、)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。(3)键参数概念键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。 3离子键 注意化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。4电子式(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子的式子。(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“”连接，相同的原子或离子不合并。如NaCl：。共价化合物：左
3、边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“”连接。如HCl：。题点练通1.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2解析：选AA项，观察图形根据碳形成四个键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。2PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是()APH3和NH3分子中都含有键和键BPH3和NH3中
4、化学键形成时，先形成键后形成键CPH3的分子构型与NH3的分子构型相似 ，则PH3和NH3互为等电子体DPH3中PH键的键能大于NH键的键能解析：选CPH3分子中只存在PH键，NH3分子中只存在NH键，故这两个分子只含键，不存在键，A、B错误；PH3和NH3都含有4个原子，价电子总数均为8个，具有相似的分子构型，故二者互为等电子体，C正确；P原子半径大于N原子半径，则PH键的键长大于NH键的键长，故PH键的键能小于NH键的键能，D错误。3(1)(2018全国卷)LiAlH4中存在_(填标号)。A离子键B键C键 D氢键(2)(2018全国卷)气态三氧化硫分子中存在的共价键类型有_种。(3)(20
5、18江苏高考)N2分子中键与键的数目比n()n()_。(4)(2017江苏高考)1 mol丙酮分子中含有键的数目为_。(5)(2016全国卷)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(6)(2016江苏高考)1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。(7)(2015全国卷)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。CS2分子中，共价键的类型有_。答案：(1)AB(2)2(3)12(4)9NA(5)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(6)3(7)C有4个
6、价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构键和键方法规律共价键类型的判断方法(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。(3)键与键的判断由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为键，“肩并肩”重叠为键由物质的结构式判断通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个
7、键由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是键；杂化轨道形成的共价键全部为键4.从实验测得不同微粒中的O与O之间的键长和键能的数据如表所示：OO键数据OOO2O键长/(1012m)149128121112键能/(kJmol1)xy494628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为494yx，该规律性是()A成键的电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大解析：选B观察表中数据发现，给出的4种不同微粒中的化学键都是OO键，因此不存在成键的电子数问题，也不存在电子对偏移问题，故A、C、D项错误；观察数据发现，O2
8、与O中，键能大者键长短，键长由短到长的顺序为OO2Oyx，故B正确。5(1)(2018全国卷)由O2(g)O(g)O2(g)可知O=O键键能为_kJmol1。(2)(2016全国卷)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a_nm。(3)NN键的键能为946 kJmol1，NN键的键能为193 kJmol1，则一个键的平均键能为_，说明N2中_键比_键稳定(填“”或“”)。(4)结合事实判断CO和N2相对更活泼的是_，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_。COCOC=OCO键能/(kJmol1)357.7798.91
9、071.9N2NNN=NNN键能/(kJmol1)154.8418.4941.7答案：(1)498(2)31 107(3)376.5 kJmol1(4)CO断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJmol1)比断开N2分子的第一个化学键所需的能量(523.3 kJmol1)小归纳拓展键参数(1)键长、键能决定了共价键的稳定性。如热稳定性：HFHClHBrHI，说明键能：HFHClHBrHI，键长：HFHClHBrHI。(2)键长、键角决定了分子的空间构型。一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间构型。6.(2018江苏高考)用化学用语表示NH3HCl=
10、NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为8的氮原子：NBHCl的电子式：CNH3的结构式：DCl的结构示意图：解析：选C中子数为8的氮原子为N，A项错误；HCl是共价化合物，电子式为H，B项错误；Cl的结构示意图为，D项错误。7书写下列粒子或物质的电子式：(1)Mg_，S_。(2)Na_，Cl_，NH_，H3O_，OH_，OH_，CHO_，NH2_。(3)Cl2_，H2_，N2_，O2_。(4)MgF2_，Na2S_，Na2O2_，NH4Cl_，NaH_。(5)H2O_，NH3_，CCl4_，C2H4_，HClO_，C2H5OH_。(6)(2018天津高考)Mg(OH)2的电子式：_
11、。(2018海南高考)CO2的电子式：_。(2018北京高考)由Na和Cl形成离子键的过程：_。(2017天津高考)NaOH的电子式为_。(2017海南高考)PH3的电子式为_。(2016全国卷)联氨(N2H4)分子的电子式为_。(2016浙江高考)硫化氢的电子式为_。(2015全国卷)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为_。(2015浙江高考)H2O2的电子式为_。(2015海南高考)甲硅烷(SiH4)的电子式为_。(2014全国卷)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为_。易错提醒 电子式书写常见的6大误区内容实例误区1漏写未参与成键的电子N2误写为，应写为误区2化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数NaCl误写为，应写为，HF误写为，应写为误区3
