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1、专题13氮及其化合物考点目标要求1.了解氮及其重要化合物的主要物理性质。2.知道氮单质及其重要化合物的主要用途；了解氮气的稳定性。3.了解二氧化氮与水的反应。4.了解氨气与水、酸的反应；了解氨水的成分以及一水合氨的不稳定性；了解铵盐受热易分解、与碱反应等性质。5.了解硝酸的强氧化性；了解浓硝酸、稀硝酸分别与铜、木炭的反应；了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象。6.了解氮循环对生态平衡的重要作用；了解氮氧化物等污染物的来源和危害；认识氮氧化物对生态环境的影响，形成可持续发展的思想。一、氮及其氧化物1.氮气的结构与性质(1)氮气的分子结构：电子式为_，结构式为_。(2)氮气的性质：N2在常温下性质
2、不活泼，可代替稀有气体作保护气。在一定条件下氮气也可与部分物质反应，如：氮气和氢气反应：_；氮气和氧气反应：_。2.NO、NO2的性质(1)一氧化氮是_色气体，易与空气中的氧气发生反应：_。(2)二氧化氮是_气体，易与水反应：_。二、氨及铵盐1.氨(1)氨分子的电子式为_，结构式为_。(2)氨是_色、有_气味的气体；密度比空气_；极易溶于_。证明氨极易溶于水的实验是喷泉实验。(3)氨与水反应：氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3H2O。NH3H2O部分电离，使氨水显碱性，化学方程式为：_。(4)氨与酸反应：氨是碱性气体，能与酸反应，写出氨气与盐酸反应生成铵盐的离子方程式为：_。蘸有
3、浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近时出现_。2.铵盐(1)铵盐的受热分解：氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，特别是碳酸氢铵在30 即可大量分解，写出两种铵盐分解的化学方程式：_。(2)铵盐与碱反应：铵盐与碱溶液共热会产生NH3，其离子方程式为：_。(3) NH的检验方法：取样，加入NaOH溶液加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变_色的气体产生，证明含NH。(4)NH3的实验室制法：实验室一般用_与_混合加热来制取氨气，反应方程式为：_。收集氨气一般用_收集，并用湿润的_色石蕊试纸或蘸浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满。三、硝酸1.强酸性 硝酸的电离方程式为_，具有酸的通性。2.不稳定性 硝酸在受热或见光条
4、件下即可分解，化学方程式为：_，常见浓硝酸显黄色，原因是HNO3分解产生的NO2溶于溶液中，故浓硝酸应保存在_试剂瓶中。3.强氧化性 (1)与金属反应：常温下，浓硝酸可使_表面形成致密的氧化膜而发生钝化。一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应。浓硝酸与铜反应的化学方程式：_；稀硝酸与铜反应的化学方程式：_。(2)浓硝酸与非金属单质碳反应：_。1.氨气的性质及应用例1(2019宿迁市第二次模拟测试)实验室制取下列气体可以用排水法收集的是()A.NH3 B.NO2 C.NO D.SO2例2(2019淮安学测模拟)有关氨气的实验较多，下列对这些实验的实验原理的分析，正确的是()A.氨气极易溶解于水
5、的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D.实验室可以用浓硫酸来干燥氨气思维拓展喷泉实验(1)装置图(如下图)(2)原理气体在液体中的溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，打开弹簧夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。(3)成功关键盛气体的烧瓶必须干燥；气体要充满烧瓶；烧瓶不能漏气；所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。(4)哪些气体和液体NH3和H2O；HCl和H2O；Cl2和NaOH溶液；CO2和NaOH溶液。2.硝酸的性质及应用例3(201
6、9江苏学测)下列有关浓硝酸的说法正确的是()A.保存在棕色瓶中 B.不易挥发C.与铜不反应 D.受热不分解例4(2019常州一中模拟)某溶液中含有H、SO、NO三种离子，其中H、SO的物质的量浓度分别为7.0 molL1和2.0 molL1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为()A.0.75 L B.0.336 LC.1.5 L D.0.448 L思维启迪铜与硝酸的反应，本质上是H、NO、Cu三种微粒间的反应。应学会从微粒作用的角度分析判断化学反应。3.氮及其化合物转化关系的应用例5(2019江苏学测)有关物质的转化关系如下图所示(部分
7、物质和条件已略去)。A是海水中含量最多的盐，B、E、F是气体单质，C是金属单质，X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的无色液体。请回答下列问题：(1)X的化学式为_。(2)E的电子式为_。(3)写出C与Y反应的化学方程式：_。(4)写出D溶液与G溶液反应的离子方程式：_。归纳总结氮及其化合物转化关系图1.(2019江苏学测)通入水中所得溶液呈碱性的气体是()A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.HCl2.(2019江苏学测)下列气体无色无味的是()A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O23.(2019江苏学测)下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是()A.浓硫酸 B.浓硝酸C.浓盐酸
8、 D.碳酸钠溶液4.(2019江苏学测)在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：(1)B的化学式为_。(2)A的电子式为_。(3)反应的化学方程式：_。(4)反应的离子方程式：_。5.(2019江苏学测)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：氢氧化钠少量时：2NH4HSO42NaOH=(NH4)2SO4Na2SO42H2O氢氧化钠过量时：NH4HSO42
9、NaOH=Na2SO4NH32H2O(1)同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。装置中碱石灰的作用是 _。广口瓶内四氯化碳的作用是_。指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是_。(2)同学们改进实验装置后(改进装置图略)，进行如下实验。称取不同质量的上述样品分别与40.00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：氢氧化钠溶液体积/mL40.00样品质量/g7.75015.5023.25氨气质量/g1.8701.8
10、701.700唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。请计算(计算结果保留两位小数)：样品中氮元素的质量分数是_ %。所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 _ molL1。若样品质量为31.00 g，则生成氨气的质量为 _ g。答案精析知识梳理基础落实一、1.(1)NNNN(2)N23H22NH3N2O22NO2.(1)无2NOO2=2NO2(2)红棕色3NO2H2O=2HNO3NO二、1.(1)(2)无刺激性小水(3)NH3H2ONH3H2ONHOH(4)NH3H=NH白烟2. (1)NH4Cl
