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1、专题2物质的量及其计算考点目标要求1.了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。一、 物质的量1.物质的量(n)基本物理量之一，表示含有一定数目微观粒子的集合体，用符号_表示。物质的量的单位是_，符号为_。2.阿伏加德罗常数(1)概念：_中所含碳原子数。符号为_，单位为_，近似值约为_。(2)有关N、NA、n的计算公式： n_。3.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所
2、具有的_，符号：M，单位：_。(2)M以gmol1为单位时，其数值与_相等。(3)有关m、M、n的计算公式：n_ 、m_。二、 气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素(1)影响物质体积的因素：_、_、_。(2)决定气体体积大小的因素：_、_。2.气体摩尔体积(Vm)(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位：_。(2)影响因素：气体摩尔体积数值不是固定不变的，它取决于_和_。在标准状况下约为_。(3)有关V、Vm、n的计算公式：Vm_。三、 物质的量浓度1.物质的量浓度的概念(1)物质的量浓度(cB)：表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量。(2)单位：_。(3)表达式：cB_。2.一定物质
3、的量浓度溶液的配制(1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。(2)容量瓶的构造及使用容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。(3)配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。称量：用托盘天平称量NaCl固体。溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁
4、和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：1.关于以物质的量为中心的相关计算例1下列说法正确的是()A.水的摩尔质量是18 gB.1 mol N2中含有的分子数为26.021023C.0.3 mol氢气中含有氢原子的数目为0.3NAD.16 g O3含有6.021023个氧原子方法点拨2.气体摩尔体积概念的理解与应用例2下列说法正确的是()A.1 mol氢气所占的体积约为22.4 LB.11.2 L O2的质
5、量为16 gC.标准状况下，22.4 L H2O含有6.021023个水分子D.常温常压下32 g SO2与标准状况下11.2 L N2含有相同的分子数特别提示正确理解气体摩尔体积(1)状态：气体(单一气体或混合气体)。(2)条件：标准状况(0 、1.01105 Pa)。(3)定量：1 mol。(4)数值：约22.4 L，非精确值。3.物质的量浓度的简单计算例3(2019江苏学测)对于1 L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)c(HNO3)1.2 molL1。则理论上最多能溶解铜的物质的量为()A.0.80 mol B.0.72 m
6、olC.0.45 mol D.0.40 mol方法点拨有关物质的量浓度的计算方法(1)物质的量浓度的简单计算：c。(2)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量不变：c1V1c2V2。(3)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c混V混。(4)物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系：c，w(的单位：gmL1)。4.关于阿伏加德罗常数NA的正误判断例4(2019江苏学测)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A.1 mol H2含有的分子数目为NAB.24 g Mg变为Mg2时失去的电子数目为NAC.1 L 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数为NAD.
7、常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数目为NA特别提示阿伏加德罗常数正误判断中常用的陷阱与突破(1)记“组成”，突破陷阱首先要看清题意中所说的微观粒子是哪一种，如分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、转移电子数等。注意组成物质的分子中的原子数目，如稀有气体为单原子分子，一个臭氧分子中含有三个原子等。能够判断所描述的物质是否真实存在，如离子化合物中没有分子，共价化合物中不存在离子等。(2)抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如H2O、苯等在标准状况下均不为气体。(3)排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非
8、标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(4)审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱是否存在弱电解质的电离或盐类水解。已知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。5.物质的量浓度溶液的配制及其误差分析例5某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_mL，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时除容量瓶外还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。(4)下列操作会导致配制的溶液浓度偏
9、低的是_。A.用量筒量取盐酸时仰视刻度线B.定容时，俯视容量瓶刻度线C.摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线方法点拨误差分析的一般方法：根据公式c可知，在判断误差时，要分清是“m”还是“V”引起的误差，具体情况如下：可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量1.06 g Na2CO3时，物码放反减少偏低未冷却至室温就注入定容减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高定容时仰视刻度线增大偏低家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里
10、的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。1.(2019江苏学测)小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94103 molL1。这里的“4.94103 molL1”表示葡萄糖的()A.物质的量 B.摩尔质量C.质量分数 D.物质的量浓度2.(2019江苏学测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A.28 g N2含有的氮原子数目为NAB.常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数目为NAC.1 mol Na变为Na时失去的电子数目为NA教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼
11、儿学习、模仿。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。D.1 L 1 molL1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA3.(2019江苏学测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A.2 g H2含有的氢原子数目为NAB.常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NAC.1 L 1 molL1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD.1 mol Zn变为Zn2时失去的电子数目为NA4.(2019江苏学测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判
12、断正确的是()A.18 g H2O含有的氢原子数目为NAB.标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数目为NAC.1 L 1 molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD.1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA答案精析知识梳理基础落实一、1.n摩尔mol2.(1)0.012 kg12CNAmol16.021023 (2)N/NA3.(1)质量gmol1(2)相对原子质量或相对分子质量(3)m/MnM二、1.(1)微粒的数目微粒的大小微粒之间的距离(2)物质的量微粒的间距2.(1)Lmol1(2)温度压强22.4 Lmol1(3)V/n三、1.(2)molL1(3)典例示范
13、考点过关例1D摩尔质量的单位是gmol1，A错误；1 mol N2中含有的分子数为6.021023，B错误；氢气是双原子分子，0.3 mol 氢气中含有氢原子的数目为0.6NA，C错误；16 g O3中含有氧原子物质的量为31 mol，即含有6.021023个氧原子，D正确。例2DA、B两项都没有指明标准状况，错误；C项中标准状况下，水为非气态，所以22.4 L H2O不是1 mol；D项中，质量不受状态的影响，根据计算可知是正确的。例3B例4A24 g Mg的物质的量为1 mol，变为Mg2时失去的电子数目应为2NA，B错误；1 L 1 molL1CaCl2溶液中含CaCl2为1 mol，Cl数目应为2NA，C错误；标准状况下，11.2 L O2含有的原子数是NA，常温常压下含有的原子数小于NA，D错误。例5(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管(4)C解析(1)配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以选用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl的物质的量守恒建立关系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL。根据量筒的规格选取10 mL量筒。(3)结合配制步骤选取仪器。(4)A项，仰视刻
