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1、专题17化学反应速率与限度考点目标要求1.通过实验认识影响化学反应速率的因素。2.通过实验认识化学反应的限度。3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。一、化学反应速率1.化学反应速率的表达式及其单位(1)在容积不变的反应容器中，用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率。其表达式：v_。(2)单位：molL1s1、molL1min1、molL1h1。2.影响化学反应速率的条件(1)内因：由参加反应的物质的_决定。如常温下，H2和F2反应很快，N2和H2反应很困难。(2)外因：主要指浓度、温度、压强和催化剂。浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以_反应速率。温
2、度：升高温度，可以_反应速率。压强：对于有气体参与的反应，增大压强可以_反应速率。催化剂：正催化剂能_反应速率。其他外因：增大固体的比表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；此外超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响；利用原电池反应也可加快反应速率。3.简单计算：化学反应速率之比等于化学计量数之比。二、化学反应的限度1.可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。特点：整个体系中，无论反应物还是生成物在反应结束后都不会消失。2.在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率_时，反应物和生成物的浓度_，达到表面上静止的一种“
3、平衡状态”，就是这个反应所能达到的限度。3.化学平衡的特点(1)“动”：化学平衡属于动态平衡，达到平衡时正反应和逆反应仍在进行。(2)“等”：_。平衡的重要原因是v正v逆。(3)“定”：平衡时各组分的百分含量保持不变。反应物和生成物在整个体系中都存在，但是它们的百分含量一定，不再改变(并非相等)。(4)“变”：若条件改变，则化学平衡被破坏，并在新条件下继续建立新的平衡。当改变条件，使v正v逆时，原来的平衡被破坏，平衡不再存在，直到建立新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫做化学平衡的移动。1.影响化学反应速率的因素例1(2019江苏学测)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应
4、速率减慢的是()A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度例2(2019南京学测模拟)N23H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是()A.增加N2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.N2足量时，H2能100%转化为NH3归纳总结改变条件对化学反应速率的影响改变的条件影响结果改变的条件影响结果浓度增大速率增大减小速率减小温度升高速率增大降低速率减小压强(有气体参与的反应)增大速率增大减小速率减小催化剂加入合适的催化剂速率增大不用催化剂速率小固体粉碎(小颗粒)速率增大块状(大颗粒)速率小2.化
5、学平衡状态(反应限度)的判断这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?例3(2019扬州学测模拟)过氧乙酸(CH3COOOH)的制备反应为CH3COOHH2O2 CH3COOOHH2O，下列有关该反应的说法正确的是()A.当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，反应
6、达到限度B.达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化C.达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应D.若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率例4N23H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度。则下列说法中正确的是()A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.N2、H2、NH3的质量相等D.改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化归纳总结化学平衡状态(反应限度)的判断依据可逆反应平衡状态(反应限度)的判定反应速率正反应速率与逆反应速率相等，但不等于0浓度反应物与生成物的浓度不再改变百分含量死记硬背是一种传统的教学
7、方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。混合体系中，各组分的百分含量(或物质的量、浓度等)不再改变唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授
8、者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。颜色语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生
9、头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化化学键对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等1.(2019江苏学测)4NH3
10、5O24NO6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是()A.增大反应物浓度能减慢反应速率B.降低温度能加快反应速率C.使用催化剂能加快反应速率D.NH3与O2能100%转化为产物2.(2019江苏学测)实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是()A.降低反应温度 B.延长反应时间C.粉碎大理石 D.加水稀释盐酸3.(2019江苏学测)反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是()A.升高温度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大O2的浓度能加快反应速率D.SO2与O2能100%转化为SO34.(2019江苏学
11、测)对于10% H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是()A.加入MnO2 B.加水稀释C.加热 D.加入30%H2O25.(2019江苏学测)用下列方法制取氢气，反应速率最大的是()A.冬天，块状锌与2 molL1硫酸溶液反应B.冬天，粉末状锌与2 molL1硫酸溶液反应C.夏天，块状锌与2 molL1硫酸溶液反应D.夏天，粉末状锌与2 molL1硫酸溶液反应答案精析知识梳理基础落实一、1.(1)2.(1)结构(化学性质)(2)加快加快加快加快二、2.相等不再改变3.(2)v正v逆0典例示范考点过关例1AA项，向稀硫酸中加水，硫酸的浓度降低，反应速率减慢，正确；B项，增加固体锌
12、粒的量不影响反应速率，错误；C项，用锌粉代替锌粒，增大锌与稀硫酸反应的接触面积，反应速率加快，错误；D项，升高反应温度，反应速率加快，错误。例2A增加物质的浓度、升高体系温度都能加快反应速率；使用催化剂可改变反应速率；对于可逆反应，反应物的转化率或生成物的产率达不到100%。例3B二者都为反应物，当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，不能判断反应是否达到限度，故A错误；根据化学平衡的定义，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化，即达到了平衡状态，故B正确；达反应限度时v0，CH3COOH与H2O2的反应没有停止，故C错误；降低CH3COOH浓度，反应速率降低
13、，故D错误。例4B化学反应达到限度时，反应并未停止，只是正、逆反应速率相等，此时各物质的含量保持恒定，但当条件改变时，相应的特征也随之改变。真题演练成功体验1.C2.C当其他条件不变时，温度越低，反应速率越小，A项错误；反应时间对反应速率没有影响，B项错误；固体颗粒越小，接触面积越大，反应速率越大，C项正确；浓度越低，反应速率越小，D项错误。3.D升高温度能加快反应速率，A项正确；使用恰当的催化剂能加快反应速率，B项正确；增大O2的浓度能加快反应速率，C项正确；该反应为可逆反应，不可能进行完全，D项错误。4.B加入催化剂、升温、增大反应物的浓度，反应速率都加快。5.D温度越高，化学反应速率越快，颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，应选D。第 4 页
