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1、章末小结与测评考点一化学反应与能量变化考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。3了解吸热反应、放热反应等概念。考纲说明“从能量角度认识化学反应”是高中教材强调的一个重点，也是高考命题的重要考点，常以选择题形式考查考生对化学键、吸热反应、放热反应等概念的理解以及物质具有能量高低的判断，还会结合其他知识点如化学平衡、原电池等进行综合考查。另外还会涉及能源在人类生存和社会发展、化学在解决能源危机中的重要作用等。1.(2015北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法
2、正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析：选C根据能量反应过程的图像知，状态的能量高于状态的能量，故该过程是放热反应，故A错误；根据状态、可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态状态表示CO与O反应的过程，故D错误。2(北京高考)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶解析：选DA项，太阳能电能；B项，化学能电能；C项，太阳能热能；D项，化学能热能。考点二原
3、电池工作原理及新型电池考纲要求1.理解原电池的工作原理，能正确分析判断原电池及电极名称，能正确书写电极反应式。2了解常见化学电源的种类及工作原理。考纲说明该类题目的命题形式为选择题或填空题，其特点是常以社会生活中的新型电源为背景考查原电池的工作原理及应用。题目虽然角度新颖，灵活多变，但考查万变不离其宗，考查点可归纳为：“四二三”，即四判断、两书写、三应用。四判断：判断正、负极及电极反应式的正误、判断电极产物及反应现象、判断电子或离子的流向、判断电极附近或电解质溶液的酸碱性；两书写：书写电极反应式、书写电池反应总方程式；三应用：判断金属活动性强弱、解释某些反应速率加快的原因、设计原电池。解答该类
4、题目除理解原电池工作原理外，还要密切联系氧化还原反应知识、守恒规律等综合分析相关问题。3(2016全国甲卷)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2解析：选BMgAgCl电池的电极反应：负极Mg2e=Mg2，正极2AgCl2e=2Ag2Cl，A项正确，B项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。4(2016上海高考)图1是铜
5、锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()A铜棒的质量 Bc(Zn2)Cc(H) Dc(SO)解析：选C该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A项，在正极Cu上溶液中的H获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn2e=Zn2，所以溶液中c(Zn2)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H，所以溶液的c(H)逐渐降低，正确；D项，SO不参加反应，其浓度不变，错误。5(2015新课标全国卷)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B
6、微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O解析：选AA、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确。6双选(2015海南高考)10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()AK2SO4BCH3COO
7、NaCCuSO4 DNa2CO3解析：选A、BZn与稀盐酸发生反应：Zn2HCl=ZnCl2H2，加入物质使反应速率降低，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H)不变。A、K2SO4溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H)减小，但没有消耗H，因此n(H)不变，符合题意，正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，使溶液中 c(H)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4Zn=
8、CuZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO32HCl=2NaCl2H2OCO2，使溶液中的c(H)减小，但由于生成了H2O，因此使n(H)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。考点三化学反应速率和限度考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学领域中的重要作用。3了解化学反应的可逆性，了解化学平衡建立的过程。4理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。5了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科
9、学研究领域中的重要作用。考纲说明化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论，是高考必考的重点，从考查题型看主要是选择题和填空题，主要形式有：(1)根据化学方程式计算各物质的反应速率。(2)结合图像，计算某物质的平均反应速率及推断影响因素。(3)理解化学平衡特征的含义，判断某状况下可逆反应是否达到平衡状态。(4)根据条件确定可逆反应中某物质的转化率、消耗量等。7.(2016北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂解析：选A食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品
10、的味道，与反应速率无关；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关。8(2015福建高考)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如表。下列判断不正确的是()A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：选D根据表格的数据可知：在328.2 K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，根据浓度与
11、速率的变化关系可知蔗糖的浓度每减小0.100 mol/L，速率减小1.50 mmol/(Lmin)，所以在浓度是 0.400 mol/L 时，水解的速率是 6.00 mmol/(Lmin)，则a6.00，正确；根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，正确；在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600 mol/L时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol/(Lmin)，现在该反应的速率是2.16 mmol/(Lmin)3.6
12、0 mmol/(Lmin)所以反应温度低于318.2 K。即 b318.2，正确；温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半的时间不同，温度高的所需时间短，错误。9(山东高考改编)一定温度下，有反应N2O4(g)2NO2(g)，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，反应3 s后NO2的物质的量为 0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_mol/(Ls)。解析：此反应为物质的量增大的反应，物质的总质量不变，压强恒定时，体积增大，密度减小，密度不变时，反应达到平衡，a正确；此反应为气体物质的量增大的反应，体积应增大，最终达到平衡，b错误；正反应速率逐渐减小，最后保持不变，c错误；转化率不变时，反应达到平衡，d正确。3 s后，根据计量关系，n(N2O4)0.3 mol，则03 s内 v(N2O4)0.1 mol/(Ls)。答案：a、d0.16
