《2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡测评（含解析）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡测评（含解析）新人教版选修4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率和化学平衡测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.(2016北京理综,8)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂解析:A项,抗氧化剂可以在一段时间内保护食品不被O2氧化,从而增长了保质期,减慢了反应速率,正确;B项,调味剂是用来增添食品味道的,错误;C项,着色剂是用来改善食品外观的,错误;D项,增稠剂是为了增加食品的黏稠度,与速率无关,错误。答案:A2.下列说法正确的是()A.自发反应在任何条件下都能实现B.所有的自发反应都是放热的C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率
2、一定增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率解析:自发反应在恰当条件下才能实现,A项错误;有的吸热反应也能自发进行,B项错误;升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,C项正确;使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,对化学平衡没有影响,不影响反应物的转化率,D项错误。答案:C3.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2解析:能影响化学平衡常数的只有温度,同时改变温度也可以改变反应物中的活
3、化分子百分数和化学反应速率。答案:B4.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应:2A(g)3B(g)+C(g),若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol,则前20 s的平均反应速率为()A.v(B)=0.03 molL-1s-1B.v(B)=0.045 molL-1s-1C.v(C)=0.03 molL-1s-1D.v(C)=0.06 molL-1s-1解析:反应物A前20s由3mol降到1.8mol,则v(A)=3mol-1.8mol2L20s=0.03molL-1s-1,根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等,知v(B)=0.045molL-1s-1,v(C)=0.
4、015molL-1s-1。答案:B5.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g)H0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()升高温度降低温度增大压强降低压强加入正催化剂分离出ZA.B.C.D.解析:对于正反应为放热反应、气体分子总数减小的可逆反应来说,降温、加压均能使平衡向正反应方向移动;分离出Z,就是减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,答案为C。答案:C6.已知某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)2W(g)+Z(g)H0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是()A.若W为有颜色的物质,达平衡后,增大压强,体系颜色变浅B.改变压强,该反应的平衡常数一定不变
5、C.平衡时,其他条件不变,升高温度,正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小D.平衡时,其他条件不变,分离出Z,正反应速率加快解析:A项,增大压强,不论平衡向哪个方向移动,各物质浓度变大,体系颜色应变深;B项,Y物质易被液化,加压有可能导致Y变为液态,平衡常数的表达式变了,平衡常数也就可能改变;C项,升温,平衡逆向移动,正确;D项,分离出Z,正逆反应速率都减小。答案:C7.对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g)Hp4,Y轴表示A的转化率B.p3p4,Y轴表示B的质量分数C.p3p4,Y轴表示B的转化率D.p3p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量解析:据图像(),在压强不变时,由
6、曲线斜率知T1T2。降温(T1T2)时,(C)增大,即平衡正向移动,说明正反应为放热反应。当温度不变时,由曲线斜率知压强p2p1,增大压强(p1p2)时,(C)增大,即平衡正向移动,故x2,即x=1。由图像()知,保持体系压强不变,升高温度,平衡逆向移动,A、B的转化率、(C)、混合气体的平均相对分子质量均减小,而A、B的质量分数要增大。故选B。答案:B10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,下列分析中不正确的是()A.图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的
7、是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高解析:本题考查的是对化学反应速率及化学平衡图像的认识,难度一般。由于这是一个体积不变的放热反应,所以t0时温度升高,平衡向左移动,此时逆反应速率大于正反应速率,A项正确;该反应是反应前后气体物质的量不变的反应,增大压强,可同等程度地增大正、逆反应速率,平衡不移动,使用催化剂,不影响平衡,但反应速率增大,B项正确;如果图中考虑的是使用催化剂的话,则由图可知乙条件下先达到平衡,所以应该是乙使用了催化剂且平衡时甲、乙两条件下的CO转化率应相等,C项错误;如果图研究的是温度对平衡的影响,同样应该是乙条件下温度高
8、于甲条件,那么从甲升温到乙,平衡向左移动,CO的转化率下降,D项正确。答案:C11.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是()A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大C.温度越高,K一定越大D.如果m+n=p,则K=1解析:K越大,该反应正向进行的程度越大,反应物的转化率越大,A项正确;对于一个确定的化学反应,K只是温度的函数,温度一定,K一定,与压强无关,B项错误;因该反应的热效应不确定,故C项错误;K=cp(C)cm(A)cn(B),故由m+n=p,无法判断K的大小。答案
9、:A12.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生如下反应:A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是()A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B.前20 min A的反应速率为0.05 mol(Lmin)-1C.化学方程式中的x=1,30 min时表示增大压强D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应解析:8min时B、C的物质的量浓度相等,并未达到平衡,A项错误;v(A)=12v(C)=122.0molL-120min=0.05molL-1min-1,B项正
10、确;B、C的浓度变化比为12,故x=1,30minB、C浓度瞬时同等程度下降,故为降低压强,C项错误;40min时升高温度,逆反应速率大于正反应速率,则说明正反应为放热反应,D项错误。答案:B二、非选择题(本题包括3小题,共52分)13.(16分)在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0。(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是;N2和H2的转化率之比是。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量,密度。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正
11、向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。解析:(1)对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,在密闭容器中,开始时n(N2)n(H2)=26=13,反应时消耗n(N2)n(H2)=13,故平衡时n(N2)n(H2)=13,所以c(N2)c(H2)=13,转化率之比为11。(2)升高温度,平衡向逆反应方向移动,气体的总物质的量增大,总质量不变,故平均相对分子质量变小,由=mV知密度不变。(3)达平衡后,保持压强不变,充入氩气,使
12、体系体积增大,浓度减小,相当于减小压强,使平衡逆向移动。(4)恒容时升高温度至原来的2倍,根据勒夏特列原理,平衡向吸热反应的方向移动,即向左移动,达新平衡后,容器内温度大于原来的温度,小于原来温度的2倍。答案:(1)1311(2)减小不变(3)逆向(4)向左移动小于14.导学号90514088(18分)300 时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。(1)300 时,该反应的平衡常数表达式为:K=。已知K300 ”或“”)。(2)在2 min末时,B的平衡浓度为,D的平均反应速率为。(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”),原因是。(4
