《2019高中化学 专题1 第一单元 第一课时 物质的分类与转化讲义（含解析）苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 专题1 第一单元 第一课时 物质的分类与转化讲义（含解析）苏教版必修1（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时物质的分类与转化1空气属于混合物还是纯净物 ？为什么？提示：空气属于混合物，因空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种成分。2在H、He、C、Na、Al、Ar等元素中，哪些属于金属元素？稀有气体元素？提示：属于金属元素的有：Na、Al；属于稀有气体元素的有：He、Ar。3根据反应前后物质的种类及数目，可将化学反应分为哪几种基本类型？提示：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。新知探究探究根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类(1)根据物质存在的状态分类：物质分为气态物质、液态物质、固态物质。(2)根据物质的导电性分类：物质分为导体、半导体、绝缘体。(3)根据物质在水
2、中的溶解性分类：类别易溶物可溶物微溶物难溶物溶解度/g10 g110 g0.011 g0.01 g(4)根据物质的组成分类：(5)根据物质的性质分类：氧化物必记结论常见物质的分类方法1单一分类法单一分类法就是只用一种标准对物质进行分类的方法，如下所示： 2交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。举例：某些氧化物的交叉分类3树状分类法所谓树状分类法，简单地说，是根据被分对象的整体与分出的类型间的关系的阵列式形状(像树)来定义的，如下所示：成功体验1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)金属氧化物均为碱性氧化物。()(2)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
3、。()(3)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。()(4)甲醇在常温常压下以液态形式存在。()解析：(1)Mn2O7为酸性氧化物；(2)汽油也是混合物；(3)CO不是酸性氧化物；(4)常温、常压下，甲醇为液体。答案：(1)(2)(3)(4)2(好题共享选自人教版教材P29T1)现有下列10种物质：H2O空气MgCaOH2SO4Ca(OH)2CuSO45H2O碘酒C2H5OH NaHCO3。其中，属于混合物的是_(填序号，下同)；属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_。答案：新知探究探究1我们知道通过化学反应可以生成新的物质。填写完成下列表格，感受一下物质
4、间的转化反应。物质的转化类型实例(化学方程式)单质化合物2H2O2 2H2O化合物单质2H2O2H2O2碱性氧化物碱CaOH2O=Ca(OH)2酸性氧化物酸CO2H2O=H2CO3碱性氧化物盐CuOH2SO4=CuSO4H2O酸性氧化物盐CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O盐氧化物CaCO3 CaOCO2碱盐Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O金属盐ZnH2SO4=ZnSO4H2盐盐BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl探究2钙及其化合物之间有如下转化关系，试写出反应和两个化学方程式。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。探究3
5、金属单质、氧化物、酸、碱、盐各有哪些化学通性？(1)金属的化学通性 (2)氧化物的化学通性(3)酸的化学通性(4)碱的化学通性(5)盐的化学通性必记结论单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系成功体验3现有下列7种物质：a纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.氯化钙溶液、e.烧碱、f.二氧化硫、g.氢氧化铁。利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：无氧酸与钠盐反应：_。碱与无氧酸反应：_。酸性氧化物与足量可溶性碱反应：_。含氧酸与不溶性碱反应：_。解析：钠盐为纯碱(Na2CO3)，无氧酸为盐酸，含氧酸为硫酸，可溶性碱为烧碱(NaOH)，酸性氧化物为SO2，不溶性碱为Fe(OH)3。答案
6、：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaOHHCl=NaClH2OSO22NaOH=Na2SO3H2O3H2SO42Fe(OH)3=Fe2(SO4)36H2O新知探究探究1根据反应物和生成物的种类及类别，可将化学反应分成四种基本类型，据此填写表中空白。探究2氧化还原反应和非氧化还原反应(1)从化合价升降上将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。(2)凡元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。探究3置换反应、复分解反应分别有何规律和发生条件？(1)置换反应的规律与条件规律反应条件H2金属氧化物金属水加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳
7、金属氧化物金属CO2高温加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属酸盐氢气在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属，才能置换出酸中的氢，因浓硫酸、硝酸具有强氧化性，故与金属反应不能生成氢气金属盐新盐新金属盐可溶；在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能置换出后面的金属；钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属(2)复分解反应的规律与条件规律反应条件酸碱盐水酸碱至少有一种可溶，有水生成酸盐另一种盐另一种酸酸可溶，有沉淀、气体或更弱的酸生成碱盐另一种碱另一种盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀续表规律反应条件盐盐另两种新盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀必记结论四种基本反应类型与氧化还
8、原反应之间的关系成功体验4(好题共享选人教版教材P16T2)下列化学反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AAl(OH)33HCl=AlCl33H2OBCaOH2O=Ca(OH)2CCH42O2CO22H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2解析：选CA项，反应为复分解反应，非氧化还原反应；B项，反应为化合反应、非氧化还原反应；C项，反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应；D项，反应属置换反应、氧化还原反应。关键语句小结1物质的分类方法有多种，如树状分类法、交叉分类法等。2根据元素种类多少，将纯净物分为单质和化合物。根据氧化物的性质分为酸性氧化物和碱性氧化物，如CaO为碱
9、性氧化物，CO2为酸性氧化物。3有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应为非氧化还原反应。 例1下列有关物质的俗名分类、及化学式有错误的是()选项俗名所属类别化学式A生石灰碱性氧化物CaOB纯碱碱NaOHC盐酸酸HClD熟石灰碱Ca(OH)2解析：选B纯碱是Na2CO3的俗名，Na2CO3属于盐。B选项不符合题意。氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。而从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO等)。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，而M
10、n2O7属于酸性氧化物。1实验室中药品均按某种方式分类摆放，既安全，又便于查找取用。某学校化学实验室有4个药品橱，且已经知道以下几种药品及其摆放的橱柜：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A甲橱B乙橱C丙橱 D丁橱解析：选C甲橱、乙橱、丙橱、丁橱四个橱中的药品分别为酸、碱、非金属单质、金属单质。碘属于非金属单质，所以应放在非金属单质的药品橱内。例2按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：分解反应：_。置换反应：_。化合反应：_。复分解反应：_。解析：四种基本反应类型的实例在初中学过很多，但按本题要求写出有关反应，有一定的难度，要求学生
11、熟悉四种基本反应类型的概念及其有关的化学方程式。答案：分解反应：Cu(OH)2CuOH2O置换反应：H2CuOCuH2O化合反应：2CuO22CuO复分解反应：CuO2HCl=CuCl2H2O(其他合理答案也可)2单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图所示简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙八种物质作为反应物，将图中指定序号的转化关系用化学方程式表示出来(所写化学方程式不得重复)。 例：CO2CO2_；_；_；_；_；_。解析：非金属与O2反应生成酸性氧化物，部分酸性氧化物与H2O反应生成酸，某些酸性氧化物与碱反应生成盐，活泼金属与酸反应生成盐，碱性氧化物与酸反应生成盐，碱与酸反应能生成盐，某些碱性氧化物与H2O反应能够生成碱。答案：CO2H2
