《基本概念和理论——化学基础知识，建议优先阅读第23讲离子方程式(上课)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《基本概念和理论——化学基础知识，建议优先阅读第23讲离子方程式(上课)（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版2015届高三化学第一轮复习,第23讲 离子反应及离子方程式,感悟高考,1、（2009年江苏11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效： B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成,C,量,守恒,量,条件,2014年化学科考试说明,了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 理解离子反应的概念与反应条件 掌握离子方程式的书写方法,1、（2007全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2 Ag B碳酸氢钙溶液加到醋酸中： C
2、a(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O C少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2 D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu 2 2H2O,D,C,一、离子方程式,1.概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 2.意义：.,离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示所有同一类型的反应,更能说明反应的实质.,Ba2+SO42-=BaSO4,可代表可溶性钡盐与可溶性硫酸盐 （或硫酸）在溶液中进行的反应.,Ba2+2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4+Cu(OH)2 ., 离子方程式书写步骤：,写 拆 删 查,记熟拆写原则,拆写
3、成离子的: 强酸,强碱,可溶盐.，HSO4-应写成SO42-和H+,不能拆写的,1) 弱酸,弱碱,难溶盐,单质,氧化物,气体.,2)弱酸的酸式根离子 HCO3,HSO3,HS ,H2PO4,HPO42 等,3）微溶物要具体分析：生成物中的微溶物，以沉淀表示；反应物中的微溶物，若为稀溶液改为离子形式（如澄清石灰水），若为浓溶液（浊液）写分子式表示（如石灰乳、石灰浆）；,4）浓酸的处理：浓硫酸参加的一些反应， 一般只能用化学方程式表示，不能改写 为离子方程式；浓硝酸与浓盐酸参与的 反应，在离子方程式中均要改为离子形式。,查：约简，原子、电荷守恒,（1）氢氧化钡与硫酸的反应 （2）氢氧化铜与硫酸溶液
4、的反应 （3）硝酸银溶液与盐酸的反应 （4）苯酚钠溶液中通入二氧化碳 （5）碳酸钠水解 （6）电解氯化钠溶液,课堂练习：书写下列离子方程式,写出下列离子方程式对应的一个化学方程式,1) H+ + OH = H2O,2)Ba2+ + SO42- = BaSO4,3)2Fe3+ S2 = 2Fe2+ S,二、物质的量的不同，反应（离子）方程式有别,1.多元酸酸酐与碱之间反应,NaOH溶液中通入过量CO2： NaOH+CO2 = NaHCO3 CO2+OH- = HCO3- NaOH溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O CO2+2OH- = CO32-+H2O,C
5、O2、SO2与Ca(OH)2反应跟上反应类似。,变型,Ca(ClO)2溶液通入足量CO2；,2.酸式盐与碱反应：如NaHCO3与Ca(OH)2,Ca(OH)2与 Ca(HCO3)2反应？,规律2.阳离子相同与量无关,规律1.以量少者为标准，且定为1摩尔书写,Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3： Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3+Na2CO3+2H2O Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+ CO32-+2H2O Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3： Ca(OH)2 +NaHCO3 = CaCO3+NaOH+H2O Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3
6、+ H2O,3.某些氧化还原反应,FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+6Cl-+2Br2 FeBr2溶液中通入少量Cl2： 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- HNO3溶液中加入过量Fe： 3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe2+2NO3-+8H+ = 3Fe2+2NO+4H2O HNO3溶液中加入少量Fe： Fe+4HNO3 =Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O,4
7、.弱酸盐与酸反应,1)Na2CO3溶液中滴加过量HCl： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+ = CO2+H2O Na2CO3溶液中滴加少量HCl： Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl CO32-+H+ = HCO3-,2)NaAlO2溶液与HCl,3)NaAlO2溶液中通CO2,5.盐与碱之间的反应,1) AlCl3溶液中滴加过量NaOH： AlCl3+4NaOH = NaAlO2+2H2O Al3+4OH- = AlO2-+2H2O AlCl3溶液中滴加少量NaOH： AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al3+3O
8、H- = Al(OH)3,2)Ba(OH)2与明矾溶液反应,例. 向Ba(OH)2(aq)中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为 _.,2Ba2+4OH-Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2O, AgNO3溶液与NH3H2O；,滴加顺序不同，反应方程式有别,滴加顺序不同，化学反应不同的原因还是在于反应物的量不同而引起的,变型,6.按指定量反应的离子方程式,例： 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（ ） A、HCO3- + OH- = H2O + CO32- B、2HCO3- + Ba(OH)2 =
9、 BaCO3+ H2O + CO32- C、HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3 D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCO3+ CO32-,C,例.（MCE-97-29）(1)向NaHSO4(aq)中逐滴滴加Ba(OH)2(aq)至中性，反应的离子方程式 为_ 。 在上述中性溶液中继续加入Ba(OH)2(aq)，写出此步反应的离子方程式_。 (2)向Ba(OH)2(aq)中逐滴加入NaHSO4(aq)至恰好不再生成沉淀时 为止，反应的离子方程式为_. 在以上溶液中继续滴加NaHSO4(aq)，写出此步反应的离子方程式 _.,Ba2+2
10、OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O,Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O,H+OH-=H2O,、看物质反应的符合客观事实。,5、看是否遵守三大守恒：质量守恒、电荷守恒、 电子转移守恒,3、看化学用语“拆”、“删”是否正确。,4、看是否漏掉离子反应,6、看离子配比关系是否恰当,7、看与量有关的反应是否表达正确,离子方程式正误判断:七看,、看 、是否正 确,1.（05年全国高考题）能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ = HCOOH B硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-
11、C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+ SO42- = BaSO4 D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+H2O,C: CH3COOH为弱酸，不能拆写为离子形式，正确的离子方程式为：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH D: 还有MgCO3或Mg(OH)2沉淀生成，正确的离子方程式为：Ca2+2OH-+Mg2+2HCO3-=CaCO3+MgCO3+2H2O（Ca(OH)2不足） 2Ca2+4OH-+Mg2+2HCO3-=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O（Ca(OH)2足量）,A,链接高考,Na2S分步水解,三、离子反应推断,（1）Mg2+、H、SO42、 （2）Ba2+、OH、NO3,2已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题： (1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸)，理由是： (2)已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式是,弱酸,
