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1、第三节 化学键,（第3课时）,一、共价键与离子键的比较,两种相同或不同的非金属,活泼金属与活泼非金属,原 子,阴、阳离子,共用电子对,静电作用,单质、共价化合物、离子化合物,离子化合物,练习：下列物质中，1含离子键的物质是（ ）；2含非极性共价键的物质是（ ）；3含极性共价键的物质是（ ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,练习.请大家写出下列物质的电子式：,(1).氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电
2、子式表示氢氧化钠。,(2).过氧化钠中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,只含有共价键的化合物才是共价化合物,练习.请大家写出下列物质的电子式：,(3) N2 , CO2 , KCl ， NH4Cl O2 , HClO , MgCl2 , K2S CH4 , MgO , CCl4 , H2O2 H2O , Na2O , NH3 , NaClO,一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,用化学键的观点分析化学反应的本质是什么？,使离子相结合或原子相结合的
3、作用力叫做化学键,提问：,二化学键,1.分子间作用力,分子间作用力，比化学键弱得多，是决定物质物理性质的主要因素，对物质的熔沸点有影响；,科学视野：,分子间作用力：（又叫范德华力）是把分子聚 集在一起的作用力,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子量越大，物质的熔沸点越高；,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子量越大，物质的熔沸点越高；,科学视野：,2.氢键,氢键：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强,氢键应用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) ，用来解释一些反常现象,氢键应用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、NH3) ，用来解释一些反常现象,练习：,1 .下列说法中正确的是 A 含有离子键的化合物必是离子化合物 B 具有共价键的化合物就是共价化合物 C 共价化合物可能含有离子键 D 离子化合物中可能含有共价键,A D,2.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2,A,3、下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 4、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是 A.Na2O2 B. Na2O C.H2O D.NH4Cl,B,B C,练习：,
