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1、盐类的水解,第四课时,第三节,（重点知识）,1、电离理论：, 多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定, 弱电解质电离是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,溶液中微粒浓度大小比较：,2、水解理论：, 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 水解是微弱, 多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定,c (Cl) c (N
2、H4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中： c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl 溶液中：,水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,解题指导,电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。,（1）弱电解质只有微弱电离
3、，多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。,离子浓度大小比较方法,1.紧抓两个“微弱”,（2）弱酸（碱）根离子的水解是微弱的，多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。,2.牢记三个守恒,（1）电荷守恒,（2）物料守恒,（3）质子守恒,3、明确常见规律,强酸的酸式盐只电离不水解 NaHSO4=Na+H+SO42- 多元弱酸的酸式盐要考虑酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 电离水解：HSO3-, H2PO4- 水解电离：HCO3-, HPO42-, HS-,（1）酸式盐,离子浓度大小比较题型,单一溶质溶液中离子浓度大小关系：,（1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。,()在0.1 mo
4、l/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是,C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+),C(H+) c(HSO3-) c(SO32-) c(OH-),()在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),解题归纳：,一种物质作溶质： 1.写出溶液中溶质、溶剂的电离、水解方程式。 2.根据电离、水解的程度大小作出判断。正盐完全电离，水电离程度很
5、小。弱离子水解程度一般较小，多元弱酸根分步水解，且一级水解二级水解。,弱酸：酸H+酸式酸根离子酸根离子 OH-,2、多元弱酸是分步电离的，且电离程度依次减小。,如：在H3PO4溶液中,C(H3PO4)C(H+)C(H2PO4-)C(HPO42-)C(PO43-)C(OH-),3、不同溶液中同一离子浓度的比较,例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3,例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3,=,知 识 小 结,一、溶液中微粒浓度大小比较：,1.紧抓两个“微弱”,2.牢记三个守恒,3.明确常见规律,（1）酸式盐,(2)混合溶液,二、离子浓度大小比较的题型,、单一溶质溶液中离子浓度大小关系,3、两种溶液混合后不同离子浓度的比较,2、多元弱酸溶液,4、不同溶液中同一离子大小比较,
