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1、课题：第八单元金属和金属材料复习学案学习目标：1、识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。2、能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算。3、识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。重点：1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。课前预习一、金属和金属材料1、纯金属的物理性质相似性：有金属光泽、 、 、 等差异性：大多数金属呈 色，铜呈 色，金呈 色。大多数常温下是固体，汞是 体。2、合金概念： 铁合金：
2、包括 和 ，相同点是 不同点是 合金性能：优于纯金属， 硬度比组成它的纯金属 ，熔点比组成它的纯金属 用途：比纯金属更广泛二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 ：铁丝燃烧，化学方程式 镁带燃烧，化学方程式： 铝表面形成氧化膜，化学方程式： 铜加热变黑，化学方程式： 2、金属与酸反应：铁和盐酸，化学方程式： 锌和盐酸，化学方程式： 3、金属与金属化合物溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式： 铜和硝酸银溶液反应，化学方程式： 2、金属活动性顺序的应用 （1）越靠前的，活动性越 （2） 的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。（3）前面的金属能把后面的金属从 置换出来。三、金属资源的利用和保护
3、1、铁的冶炼：炼铁的设备: 高炉 原理 ： 原理（化学方程式） 产物： 2、钢铁锈蚀的原因：铁与 、 等相互作用，发生复杂的变化。铁锈是混合物，主要成分是 铁锈的结构特点是： 防止铁生锈的措施有： 3、保护金属资源的措施有： 课内探究一、自主整理并对照课本以及复习目标对预习内容查缺补漏。并对有疑问的地方进行记录。二、合作展示交流（先独立思考下面问题，小组交流讨论后分工展示）1、下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是：（ ） A、CuSO4 B、FeCl3 C、MgSO4 D、AgCl2、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是：
4、（ ）AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag3、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY5、为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（ ）A保持铁制品表面的洁净和干燥B在铁制品表面涂上油C在铁制品表面
5、镀上金属锌 D把铁制品浸在水里使它与空气隔绝6、（铁的冶炼）：炼铁的原理是 实验装置图（P17）在此实验过程中，装入药品连接好装置，实验开始后应先 后 原因是 ；然后进行加热（用 加热），实验结束后先 后 原因是 实验现象为 实验装置的最后必须进行尾气处理，处理方法1：点燃法，处理除去的是 气体；处理方法2：用 收集未反应完的 有毒气体。7、计算2000kg含氧化铁75%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量。巩固练习：1、下列属于混合物的是（ ）A、冰水混合物 B、水银 C、生铁 D、高锰酸钾2、下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）A硫酸锌 B氯化镁 C氯化铜 D硫酸铝
6、 3、下列反应中不属于置换反应的是（ ）A一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B铁与稀硫酸反应得到氢气 C氢气与氧化铜反应得到铜和水 D镁与稀盐酸反应得到氢气 4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是（ ）A铝的化学性质很不活泼 B铝的化学性质很活泼C铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D铝的密度较小5、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： 生铁表面有 产生，溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。6、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ） A、Ag B、Cu C、Fe D、Mg7、我国在春秋战国时期钢铁生产就处于世界领先地位，炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。写出化学方程式 ；铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把 和 、 石灰石 一起加入高炉，在高温下，利用 焦炭 与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 还原 出来。加入石灰石的作用是 8、某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁。求800t这种矿石可炼出含杂质4%的生铁多少t？
