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1、热化学方程式,能够表示化学反应热效应的化学方程式,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。,1、定义：,含义：,热化学方程式不仅表示反应的物质变化,还表示了能量变化.,必须标明各种物质的状态(s固体、l液体、g气体、aq溶液)。,方程式后面必须标明反应热，吸热反应H为“”、放热反应H为“”。,需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其H不同。（对于25、101KPa时进行的反应可以不注明）,2、热化学方程式书写的注意事项：,【练习】,在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ A
2、.大 B.小 C.相等 D.无法确定,固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热 ；液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。,B,反应热的大小不仅温度、压强有关，还与反应物及生成物的状态有关,思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2,数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量,Q2Q1,B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2,思考、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,两式数量
3、相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量，Q1Q2。,C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2,思考、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，Q2Q1,可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应 数值相等，符号相反。,不需要注明反应的条件。不用或符号。,H的数值与反应的计量数成比例； 计量数加倍， H加倍。,热化学
4、方程式中各物质化学式前面的计量数可以用整数表示，也可以用分数表示。,相同状况下 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2,热化学方程式的书写步骤：,1、写出化学反应方程式 2、注明反应物和生成物的状态 3、标明反应热H(注意单位和+、-） 4、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压） 5、检查,例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol,2H2(g) + 2Cl
5、2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol,例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。,N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol,例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）,A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol,B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C、CH4 (
6、g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,C,H = 445 kJ/mol,A,例4、已知在1105Pa，298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（
7、g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol,1.已知充分燃烧a g 乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）,A,课堂练习,2、氢气在氧气中燃
8、烧产生蓝色火焰，已知 破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1 mol O = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1 mol HO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A 2Q1 + Q2 4Q3 B.2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D.Q1 + Q2 = Q3,B,课堂练习,3.已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H
9、18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,课堂练习,4、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l
10、 ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,实践活动 中和反应 反应热的测定,中和热,1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。 2. 单位: KJ/mol,3. 注意 必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； 酸和碱反应 标准:生成1molH2O(l)放出的热量.,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); H=57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(
11、aq)=KNO3(aq)+H2O(l); H=57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l); H=114.6KJ/mol,H (aq)+OH (aq)=H2O(l);,H=57.3KJ/mol,中和反应与反应热,4.(1)强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l);H=-57.3 kJ/mol,（3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热,(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。,中和热的测定,实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热,学
12、习重点:中和反应反应热的测定原理和方法。,实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,实验装置,实验中必须知道的数据有哪些？,怎样计算本实验的中和热?,实验原理: Q=mct Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 常用4.18J (g) t:反应前后的温度差,实验步骤：看书P4-5并回答问题,实验步骤：看书P4-5并讨论以下问题,1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 2.
13、为什么要将碱溶液一次性倒入？ 3.为什么要读取它的最高温度？ 4.所取的酸和碱的量是否一样，为什么？,讨论下列问题,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从
14、实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关,偏小,偏小,
