《分析化学期中考试试题(答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学期中考试试题(答案)（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 班 姓 名 座 号 密封线密封线商洛学院 化学与现代材料学院分析化学 课程考试题） 题 号一二三四五六七总分复核人得 分评卷人一、选择题（每题2分，共20分）1 测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（ C ）。A 4.46710-13； B 4.4710-13； C 4.510-13； D 410-132甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是（ B ）。A 甲、乙二人的报告均正确； B 甲的报告正确 C 甲、乙二人的报告均不正确 D 乙的报告正确3 下列叙述中错误的是（ C ）。A
2、方法误差属于系统误差 B 随机误差在分析中是无法避免的 C系统误差呈正态分布 D 随机误差具有随机性 4 相同浓度的CO32-、P2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是（ A ）(已知 H2CO3：pKa1 = 6.38 , pKa2 = 10.25 ；H2P：pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41； H2C2O4：pKa1 = 1.22 , pKa2 = 4.19 ) A CO32-P2-C2O42-；B P2-C2O42-CO32-；C P2-CO32-C2O42-：D C2O42-P2-CO32-5 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ D ）。A 指
3、示剂应在pH=7.0时变色B 指示剂的变色范围一定要包括计量点在内C 指示剂的变色范围全部落在滴定的pH突跃范围之内D 指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的pH突跃范围之内6 已知0.10 molL-1一元弱酸HB溶液的pH=4.0，则0.10 molL-1共轭碱NaB溶液的pH为（ B ）。A 11.00； B 10.00； C 9.50； D 10.507 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )。A 精密度高，准确度必然高 B 准确度高，精密度也就高C 精密度是保证准确度的前提 D 准确度是保证精密度的前提8 下列属于共轭酸碱对的是（B）。 AH3PO4-PO43-； B H
4、3PO4-H2PO4-； CH2CO3-CO32-； DH2PO4- PO43-9 在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致随机误差（ D ）。A 指示剂变色点与化学计量点不一致；B 天平的两臂不等长C 滴定时有液滴溅出； D 读取滴定管体积时，最后一位数字估计不准第 一 页10 0.02molL-1某一元弱酸能被相同浓度的NaOH标准溶液直接准确滴定，则Ka应符合的条件为（ A ）。AKa10-6；B Ka10-8；C Kb10-6；D Kb10-8二、判断题（正确的打，错误的打。每题1分，共10分）1 将0.079g Mg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，在计算时，在下列换算因数（2MgO/
5、Mg2P2O7）中：0.3623，0.362，0.36，0.36较为合适，计算结果应以两位有效数字报出。 （ ）2 在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 （ ）3 pH=3.05的有效数字是三位。 （ ）4 滴定分析要求越准确越好，所以记录测量值的有效数字位数越多越好。（ ）5 一元弱酸均可用公式 计算其H+ 。 （ ）6 酸碱滴定法中，不论被测物质的酸碱性强弱如何，化学计量点的pH都等于7。 （ ）7 强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，滴定的pH突跃范围只与滴定剂浓度、被滴定物的浓度有关。 （ ） 8 随机误差影响测定结果的精密度，不影响准确度。 （ ） 9 在缓冲溶液中加入少量酸或碱，溶
6、液的pH几乎不发生变化。 （ ）10 弱酸HnA在水溶液存在(n+1)种型体 （ ）三、填空题（每空1分，共28分）1 有效数字由全部（ 准确 ）数字和最后一位（ 不确定 ）数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。有效数字修约应遵循的规则是（ 四舍六入五留双 ）。0.908001有（ 6 ）位有效数字； 0.01625取3位有效数字为（ 0.0162 ）；10.2750取4位有效数字为（ 10.28 ）；21.56501取4位有效数字为（ 21.57 ）。2 用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液，以酚酞为指示剂指示化学计量点的到达。HCl溶液称为 （ 被滴定 ）溶液，酚酞称为（ 指示剂
7、）。该化学计量点的pH等于（ 7.00 ）。3 已知某三元弱酸的pKa1 = 2.21，pKa2 = 7.00，pKa3 = 12.36，则其共轭碱的pKb1 = （ 1.64 ）， pKb2 =（ 7.00 ）， pKb3 = （ 11.79 ）。4 选择下列溶液H+的计算公式(请填A，B，C) (1) 0.10 mol/L 二氯乙酸 (pKa = 1.30) H+计算公式为（ B ）； (2) 0.10 mol/L NH4Cl (pKa = 9.26) H+计算公式为（ A ）； (3) 1.010-4mol/L H3BO3(pKa = 9.24) H+计算公式为（ C ）。 A B C
8、5 一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，两种型体的分布分数分别为HA、A- 。则：当pH=pKa时，HA=A-=（ 0.5 ）；当pH ）A-，溶液中以（ HA ）为主要的存在型体；当pHpKa时，HA（ ）A-，溶液中以（ A- ）为主要的存在型体。6 用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1HCl时，pH突跃范围为4.30-9.70，则用1.000 molL-1NaOH滴定1.000 molL-1HCl时pH突跃范围为( 3.30-10.70 )；用0.01000 molL-1NaOH滴定0.01000 molL-1HCl时pH
9、突跃范围为( 5.30-8.70 )。7 (CH2)6N4的pKb= 8.85，用它配制缓冲溶液时, 缓冲液的有效缓冲范围（ pH=4.15-6.15 ）。 班 姓 名 座 号 密封线密封线8 ，表示（ 1.00 mL ）H2SO4标准溶液恰能与（ 0.08000g NaOH完全反应；此H2SO4标准溶液的浓度为（ 1.000 ）molL-1。9 某酸碱指示剂的Ka(HIn)为1.010-5，其理论变色范围为（ pH = 5 1 ）。 四、计算题（共42分）计算时可能用到的数据：NaOH的Mr = 40.00；K2Cr2O7的Mr = 294.18；Fe的Mr = 55.845，Fe2O3的M
10、r = 159.69；H3BO3的Ka= 5.810-10；(CH2)6N4的Kb= 1.410-9；NH3的Kb= 1.810-5；H3PO4的Ka1= 7.610-3，Ka2= 6.310-8，Ka3= 4.410-13；HCN的Ka= 7.210-10；NH4Cl的Mr = 53.49。1. 准确称取K2Cr2O7基准物质2.4515g，将其配制成500.0mL的溶液，试计算：（1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；（2）K2Cr2O7对Fe2+的滴定度（）和K2Cr2O7对Fe2O3的滴定度（）（9分）解：(1) molL-1 （3分） （2） 6Fe2+ + Cr2O72- + 14
11、H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （1分）依 TA/B = a/b = 610-3 =60.0166755.84510-3=0.005586 gmL-1 （2分）因 Cr2O72- 6Fe2+ 3Fe2O3 （1分）= 310-3 =30.01667159.6910-3=0.007986gmL-1 （2分）第 二 页或：=0.005586=0.007986gmL-1第 二 页2. 根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共4分） (1) 7.99360.9967-5.02 解：原式=8.0201-5.02=8.02-5.02=3.00 (2) 2.1870.854 + 9.610-5 0.03260.0814 解：原式= 2.1870.854 + 9.610-5 - 0.03260.0814 = 1.868 + 9.610-5 - 2.6510-3=1.868+0.000-0.003=1.8653. 写出下列酸碱组分的CBE和PBE：（每小题2分，共4分） （1）KHP (2) (NH4)2S解：（1） CBE: K+H+=HP-+2P2-+OH- (1分) PBE: H+H2P=
