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1、专题2 化学计量及应用 【课前练习】下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是 （ ） A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位2.（09年宁夏理综7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2ODN2O43（09年上海化学12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，
2、2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA4.（09年上海化学30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电2O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状
3、况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。说明：化学的计量所包含内容有：物质的量概念及应用，气体摩尔体积，物质的量的浓度，摩尔质量等，化学计量的应用包含了，物质的量相关计算，阿伏伽德罗定律及推论，用物质的量描述微粒的个数等。课前练习所设计的题目基本涵盖了本章的重点内容：（1）题设计考察内容为物质的量基本概念的辨析；（2）主要涉及了气体的摩尔体积；（3）主要涉及了物质的量在描述微粒个数上的应用；（3）涵盖了化学计量的应用，有摩尔质量的考察，气体体积及分数的换算等【知识动脉】知识框架一、物质的量1. 物质的量（1）概念：用 中所含的
4、原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 （2）单位： ，简称 ，符号 。2. 阿伏加德罗常数 （1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为 （2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = 【例1】填空：1)0.5 mol水中含有 个水分子。2)2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3)1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子4)1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5)1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 【例2】（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（
5、 ）A1mol金属钠含有的电子数B标准状况下22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数【变式训练1】（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA【变式训练2】下列说法正确的是（ ）A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有6.021023个原子C.阿伏加德罗常数为12
6、 g 12C所含的碳原子数D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素通过上述练习我们可以做出一下小结【小 结】：（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol H2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42
7、-，1 mol Na+中含质子11mol电子10mol （4）阿伏加德罗常数的数值不是6.021023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.021023 （5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol3. 摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 （2）单位 符号 （3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于 例: M（O2）= M（CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= 4. 有关计算： n = 二、气体摩尔体积1. 影响物质体积大小的因素物质的体积与_、_和_
8、有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由_和_决定，而气体的体积则主要由_和_来决定。2. 相同条件下气体分子间平均距离有何特点：3. 气体摩尔体积（Vm）：（1）概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。（2）符号： ，单位： 或 。标况下Vm= （3）与物质的量的关系： 【例3】下列说法正确的是 ( )A.1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B.1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积C.1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D.1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L三、阿伏加德罗定律及推论1. 概念：(三“同”到一“同”)2. 推
9、论：同T、P下，气体体积之比等于 。同T、P下，气体密度之比等于 。同T、V下，气体压强之比等于 。同T、P下，同体积任何气体的质量之比等于 。【例4】如图所示,密闭筒形容器内有活塞位于距一端全长1/5处,在标准状况下,若将H2、O2混合气体点燃引爆,活塞先左弹(设容器不漏气),恢复原温度后,活塞右滑停留于筒的中央，则原来的H2、O2的体积比最接近的是（ ） A、71 B、13 C、11 D、31【变式训练3】(2008海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) 空气H2、O2混合气体 A.甲的分子
10、数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【变式训练4】(2008黄冈质检)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( ) A. xy等于甲与乙的相对分子质量之比 B. xy等于等质量的甲与乙的分子个数之比C. xy等于同温同压下甲与乙的密度之比 D. yx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【变式训练5】以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；的说法中，正确的是 （ ）A有10个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有个水分子生成且为液体时，吸
11、收1300kJ的能量C有2个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量四、物质的量浓度1. （1）概念： （2）单位 符号 2. 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析例：配制500ml，0.1mol/l碳酸钠溶液（1）所需实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（2）配制步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量为克。 第二步：称量：在天平上称量碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗涤
12、：用蒸馏水洗烧杯23次，并沿玻棒注入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度线12cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。（3）误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 用待配液润洗了容量瓶； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。【训练6】有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/3的浓硫酸_ mL。(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是_(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_ 未经冷
