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1、分子和原子及原子的结构知识点总结知识点一 分子1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。（有些物质直接由原子构成）2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。3、分子的性质分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：c、构成分子的原子种
2、类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）4、分子理论的应用：（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。 纯净物：由同种分子构成的物质。5、纯净物和混合物的区别和联系纯净物混合物宏观区别由一种物质组成由不同种物质混合而成微观区别由同种微粒（分子或原子或离子）构成由不同种微粒（分子或原子或离子）构成性质、特征具有固定的组成、有相应固定的性质没有固定的组成、各种成分保持各自的性质实例水、氧气、红磷等空气、自来水、天然矿石等所含元素含有一种元
3、素：O2含有多种元素：KClO3含有多种元素，如空气含有一种元素的多种单质混合表示方法纯净物可以用化学式表示混合物不能用化学式表示联系混合纯净物 混合物分离知识点二原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）2、原子的性质（1）原子的体积和质量都很小。（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。4、分子和原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的最小微粒化学变化中的最小粒
4、子构成由原子构成的由质子、中子、核外电子构成根本区别在化学变化中可分在化学变化中不可分相同处都很小都不能运动微粒间有间隔同种微粒性质相同、不同种微粒性质不同都能直接构成物质联系分裂分子 原子 结合注意：分子一定比原子大吗？ 答：不一定！ 金属单质 （如：Fe 、Cu 、Al、Hg ）5、由原子直接构成的物质 非金属固态单质 （如：C、P、S、Si ）稀有气体 （氦、氖、氩、氪、氙、氡 ）6、原子的构成： 质子 (带 正 电荷) 体积很小,约占原子体积的几千亿分之一 原子核(带正电) 中子 (不带电)原子核外 电子 (带负电荷) 在核外一个相对很大的空间内做高速运动在原子中，核电荷数= 质子数
5、= 核外电子数 ，原子核居于原子的 中心 ，在原子中占的体积 很小 ，但所占质量 很大 ，电子绕着原子核作 高速运动 。7、原子的分类：以核电荷数（质子数）为标准可分为100多类原子及100种元素。8、相对原子质量：由于原子的实际质量很小，使用起来很不方便，所以才有原子的相对质量。国际上以碳12原子（原子核内有 6 个质子和 6 个中子）的质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为：由此可见，相对原子质量是一个 比值 ，不是原子的实际质量。 相对原子量质子数 + 种子数知识点三 核外电子排布：1、 电子层：电子在原子核外一定的区域内运
6、动，这些区域称为电子层，电子的这种分层运动的现象叫做核外电子的分层排布。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子，第二导最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子）。核外电子总是从最内层开始依次向外排布。（从内到外依次用K、L、M、N、P、Q来表示电子层）补充：电子的排布的一般规律：1、各层电子最多容纳的电子数目是2n2； 2、最外层不超过8个；3、次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。3.原子结构示意图：原子结构示意图各部分表示的意义。 元
7、素的性质与原子结构的关系。元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。金属元素： 一般最外层电子数4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子，一般不参加化学反应最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关。知识点四 离子及离子的形成1.概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。2.分类及形成：阳离子（原子失去电子而形成）带正电 阴离子（
8、原子得到电子而形成）带负电注意：（1）根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。（2）原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。3.离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，应省略不写。例如：钠离子：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。4.离子符号表示的意义：数字的意义：3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷表示3个镁离子符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子5.原子与离子的比较粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子
9、数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相同点都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙规律：各微粒之间的数量关系：原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数阳离子：核电荷数 = 质子数 核外电子数 阴离子：核电荷数 = 质子数 核外电子数分子和原子、离子课堂习题精练1、世界上的万事万物都是有极其微小的粒子如_ 、_、 等构成，水是由_构成的，氧气是由_构成的，铁是由_构成的，氯化钠是由 构成的.而分子又是由_构成的，如水分子是由_ 和_ 构成的。2决定元素种类的是_，决定相对原子质量大小的是_，决定元素的化学性质的是
10、_。(2)物质的分子间有_，气体容易压缩是因为其分子间的_，液体、固体不容易压缩是因为它们分子间的_。3、化学反应中，构成反应物分子的_重新组合成新的_，所以_是化学变化中的最小粒子。4保持水的化学性质的粒子是_在电解水的实验中（产生氢气和氧气），发生改变的粒子是_，没有发生改变的粒子是_，新产生的粒子是_；水加热变成水蒸气的过程中，_没有发生改变，但粒子间的_发生改变5. 有的物质是由 构成的；例如：水、二氧化碳、蔗糖，还有的物质是由 直接构成的；例如：稀有气体、金属等。6、将描述分子特点的句子的符号填写在相应的空格内。分子是不断的运动，温度升高时运动加快 分子很小 分子间有间隔 ，温度或压
11、强发生变化时，间隔大小随之发生变化 同种分子，性质相同；不同种分子，性质不相同 （1）水在百夏天比冬天蒸发得快，说明 ；（2）水受热变成水蒸汽，体积变大，说明 ；（3）糖水通过滤纸，说明 ；（4）湿衣服晒一会儿会变干，说明 ；（5）可将大量氧气圧入钢瓶中，说明 ；（6）很多物质在氧气中，在一定条件下能反应，有的物质在氧气中不反应，说明 ；（7）一滴水中大约含有1.671021个分子，说明 ；7、 原子是_中的最小粒子，它一般由_、_、_三种微粒构成（注意：氢原子由_、_构成）8下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”6分别表示两种不同的原子那么，其中表示混合物的是_，可能表示氧化物的是_，表
12、示单质的是_8、 下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：请通过比较、归纳，回答下列问题(不利用相对原子质量)：(1)一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是_。(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是_。(3)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的信息有：反应前后 发生了变化； 而 和 没有发生变化，化学变化的实质是： 。9、右图是某元素的原子结构示意图。该原子的核电荷数为_ 核外具有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子，在化学反应中易_电子10、最外层具有_个电子（只有一个电子层的具有_个电子）的结构，属于相对稳定的结构，金属原子的最外层电子数一般_4个，容易_电子，非金属原子的最外层一般_4个，容易_电子；稀有气体的原子最外层电子数一般为_个，氦为_个，达到相对稳定结构。11、离子符号的意义：离子符号前面的数字表示 ，右上角的数字表示 。例如： 表示 2Mg2+表示 12、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为 。13、.已知水分子中氢原子的核电荷
