《河北省鹿泉县第一中学2018-2019学年高一5月月考化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省鹿泉县第一中学2018-2019学年高一5月月考化学试题含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鹿泉一中高一年级五月考试鹿泉一中高一年级五月考试 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第第卷卷( (选择题选择题,40,40 分分) ) 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题 2 分，共 20 小题，40 分) 1下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是 A煤的干馏是将煤在空气加强热使之分解的过程 B煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程 C天然气除了作燃料之外，还可用 于合成氨和生产甲醇 D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 2甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 与旧法相比，新法的突出优点是
2、A原料无爆炸危险 B原料都是无毒物质 C没有副产物，原料利用率高 D对设备腐蚀性小 3下列实验方法正确的是 A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制 Cu(OH)2悬浊液 C向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液 检验溶液中是否含有 SO42- D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中 4下列说法正确的是 A煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 B石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点 C石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等） D天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不
3、可再生能 源 5为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形 式存在。已知在溶液中 IO3和 I可发生反应：IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O。根据上述反应， 可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在 IO3。可供选用的物质有：自 来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实 验时必须使用的物质是 A B C D 6下列物质中互为同系物的是 A葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C乙酸和丙酸(CH3CH2COOH) D乙醇和甘油() 7将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层
4、几乎无色的是 ANaOH 溶液 B酒精 C碘化钾溶液D己烷 8镭是元素周期表中第A 族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A镭比钙的金属性更强 B在化合物中呈2 价 C镭是一种放射性元素 D氢氧化镭呈两性 9下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结构的是 ABF3 BNH3 CCO2 DPCl5 10电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应 式：Zn2OH2e=ZnOH2O Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列判断不正确的是 A锌为正极，Ag2O 为负极 B锌为负极，Ag2O 为正极 C原电池工作时，负极区溶液 pH 减小 D原电池工作时，正极区
5、溶液 pH 增大 11下列关于卤族元素的递变规律不正确的是 AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱 CF2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高 DF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 12苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发 生的反应是 与 NaOH 溶液反应 与石蕊试液作用变红 与金属钠反应放出气体 一定条件下与乙 酸酯化 一定条件下与乙醇酯化 A只有 B只有 C只有 D 13对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是 AZn
6、和 H2SO4的总能量大于 ZnSO4和 H2的总能量 B反应过程中能量关系可用上图表示 C若将该反应设计成原电池，则 Zn 为负极 D若将该反应设计成原电池，当有 32.5g 锌溶解时正极放出 11.2 L 气体 14右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的 判断不正确的 Ac 为负极，发生氧化反应 B电池工作的过程中，d 电极上产生气泡 C电池工作时，溶液中 SO42向 d 移动 D电池工作的过程中，溶液中 SO42浓度基本不变 15下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B乙烯、聚氯乙烯、苯
7、乙烯分子结构中都含有不饱和键 C乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒 D淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 16将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是 A甲、乙两装置中铜片表面均有气泡生成 B甲、乙装置中均实现了电能转化为化学能 C甲、乙两装置中 Zn 被腐蚀的速率相等来源:Z+xx+k.Com D一段时间后，甲、乙两装置中溶液的酸性均减弱 17把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到 100 mL。此时，X 与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是 A10 20 mL 3
8、 molL1的 X 溶液 B20 20 mL 4 molL1的 X 溶液 C20 30 mL 3 molL1的 X 溶液 D10 20 mL 2 molL1的 X 溶液 18反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是 增加少量 C(s) 升高温度 体积不变，再通入 CO2 缩小体积增大压强 体积不变，再通入 He 压强不变，再通入 He A B C D 19已知 31 g 白磷转变为 31 g 红磷释放能量。下列说法正确的是 A上述变化属于物理变化 B 31 g 白磷具有的能量 31 g 红磷完全燃烧释放出的能量 D 上述过程的能量关系可用下
9、图表示 20已知短周期元素的离子 aA2 、bB、cC2、dD都具有 相同的电子层结构，则下列叙述正确 的是 A原子序数 dcba B原子半径 ABDC C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC来源:学科网来源:学#科#网 Z#X#X#K 第第卷卷(非选择题，非选择题，60 分分) 21(6 分)下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同） ，只存在离子 键的是 ， 既存在离子键又存在极性共价键的是 。 Ar NH4Cl CO2 KOH HNO3 Na2O2 CaO CaCl2 22(6 分) (1)下图是氢氧燃料电池构造示意图。 写出氢氧燃料电池的电极反应式： 负极： ，正极： 。
10、(2)汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。写出正极的电极反应式： 。 23(6 分)下图是可逆反应 X2(g)3Y2(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系 曲线： (1)下列叙述正确的是_ At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应达到限度 Ct2t3，反应不再发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是 A恒温恒容时，压强不变 B单位时间内，消耗 a mol X2同时生成 2a mol Z Cv正(X2)=3v逆(Y2) DX2、Y2、Z 的分子数之比
11、为 132 E恒温恒容时，密度不变 F恒温恒压时，平均相对分子质量不变 (3)在 2 L 的密闭容器中发生上述反应，n(Z)随时间的变化如下表： 时间/s01234 n(Z)/mol00.500.800.900.90 计算 02s 内，用 Y2表示的化学反应速率为 。 24(7 分)现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.74 1.60 来源:学科网 ZXXK 1.861.100.991.520.751.43 2157153 最高或最低化合价 2313 回答下列问题： (1)的单质在空气中加热，生成物的电子式为 。 (2)在最高价氧化物的水化
12、物中，酸性最强的化合物的分子式是 。 (3)比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。 (4)写出实验室制备的单质的离子方程式： 。 (5)写出的单质跟的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式： 。 25(12 分) A、B、C、D、E、F 是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子是 半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐 X；D 与 A 同主族，且与 F 同周期；F 元素的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4 倍，A、B、D、F 这 四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F 三种 元素对应
13、的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。 请回答下列问题： (1)写出 B、C、E 元素的名称 B 、C 、E ； (2)写出 C、D 两种元素形成的原子个数比为 1：1 的物质的电子式为 ； (3)可以验证 C 和 F 两种元素非金属性强弱的结论是(填编号) ； 比较这两种元素的气态氢化 物的沸点 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 比较这两种元素的气态氢化物的还原性 比较这两种元素反应中得电子的多少 (4)向 E 的硝酸盐溶液中滴加过量 D 的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为 。 (5)A、C、D、F 四种元素可以形成两种酸式盐 均由四种元素组成 ，这两种酸式盐的化学式分
14、() 别为 、 ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。 26(8 分)卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和 Mn2+等离子。若以它为原料按下图所 示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表 1 和表 2 提供的资料，填写空白： (1)在步骤中加入的试剂 X，最佳的选择是 ，其作用是 ； (2)在步骤中加入的试剂应是 ；之所以要控制 pH=9.8，其目的是 。 (3)在步骤中加入的试剂 Z 应是 ； (4)在步骤中发生反应的化学方程式是 。 27(15 分)“酒是陈的香” ，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以 用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)写出试管 a 中发生的化学方程式： ； (2)试管 b 中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是
