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1、铁、铜及其化合物的应用,从矿物到基础材料,第二单元(第二课时),银白色的纯铁,紫红色固体,一、单质的物理性质,铁：银白色固体、能被磁铁吸引 铜：紫红色固体 铁、铜都是热和电的良导体 都有延展性。 铁和铜的密度较大，熔沸点较高。,二、单质的化学性质,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,Fe+2H+=Fe2+H2,不反应,特别提醒,铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。,铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。,铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。,2、铁、铜的化学性质,与非金属反应：,Fe,2Fe+Br2= 2
2、FeBr3,产物Fe的价态,活泼,不活泼,Cu,产物Cu 的价态,+2、+3,+3,+2,+2,+1,1.铁在氧气中燃烧 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与盐酸反应 4.铁与硫酸铜溶液反应 5.铜在氯气中燃烧 6.铜与硝酸银溶液反应,观察溶液颜色,与KSCN反应,与NaOH反应,浅绿色,棕黄色,无明显现象,溶液变为血红色,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红 褐色沉淀,Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3,可溶,血红色,注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN 不变色,用途:用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+,结论,（一）溶液变成血红色,（二）加铁粉后
3、 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变化,结论,KSCN,一、无明显变化,二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色,小结：,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,升高,氧化剂。,还原剂。,降低,Fe,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,Zn 、Al、 Mg等,等Zn、Al、Mg,小结：,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等,较弱氧化剂：S、H+、Cu2+、Fe3+、I2,O2 、H2O（g）,+2、+3,试一试,1.实验室配制的FeSO4溶液久置是否会变质?为什么? 如何鉴定它已经变质?,2.如何防止FeSO4溶液变质?,五、铁及铜的化合物的应用,1、铁的化合物,Fe2O
4、3作颜料,氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂,作磁性材料,维持生命的微量元素,2、铜的化合物：,铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。,炼铁和炼铜,生铁和钢的比较,2%4.3%,0.03%2%,硅锰(较多) 硫磷(较多),硅锰(适量) 硫磷(较少),可铸不可锻,可铸,可锻,可压延,硬而脆,硬而韧,有弹性,二 铁合金的性质,钢与铁的主要区别,1、主要是含碳量不同,C,铁,钢,2 4.5 ,0.03 2 ,、钢用途更广,、钢冶炼主要是减低含碳量,1除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 、 。 （2）铁粉中混有铝粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。,当堂练习,加入过量盐酸 Fe2HFe 2H2,加入过量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl,加入过量Fe Cu2FeFe2Cu,练一练,2、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: KSCNFeFeCl2NaOH( ) A. B. C. D. ,3、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+,B,D,
