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1、硝 酸 的 性 质,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获 得诺贝尔奖。第二次世界大战期间,由于 德军即将占领丹麦,玻尔被迫要离开自己 的祖国。他坚信以后一定能再返祖国,决 定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使 奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！,玻尔巧藏诺贝尔金质奖章,那么波尔到底是用什么来溶解金的呢？,一.硝酸的物理性质,纯净的硝酸是无色、具有刺激性气味的液体,易挥发,比水重(=1.5027g/cm3 )，沸点83,与水以任意比例互溶。常见硝酸
2、的质量分数约为69% ，98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。,展示浓硝酸的样品,2。化学性质,（1）酸的通性:,2.与金属反应，但不产生氢气； 3. 与某些金属氧化物起反应； 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 4. 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 +H2O,1. 使紫色的石蕊试液变红；,二.硝酸的化学性质,1.不稳定性 展示装在无色试剂瓶中的浓硝酸,思考:根据硝酸的不稳定性,硝酸应如何贮存?,结论:因硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中使硝酸呈黄色,故硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处.,硝
3、酸在见光或受热时易分解,越浓越易分解,我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色,说明是HNO3分解产生的NO2又溶解在硝酸中的缘故.,浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。,常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?,设问:,结论: 浓盐酸滴在石蕊试纸上只变红,因浓盐酸有酸性. 浓硫酸滴在石蕊试纸上先变红后变黑,因浓硫酸具有酸性和脱水性,可以使试纸炭化. 浓硝酸滴在石蕊试纸上先变红后变白,因浓硝酸具有酸性和强氧化性.,蓝色石蕊试纸,（3）强氧化性:,实验现象 ：,实验结论 ：,实验操作 ：,溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体。,Cu4HNO3（浓）=Cu(NO3)22N
4、O2 2H2O,（3）强氧化性:,硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应:,Cu4HNO3（浓）=Cu(NO3)22NO2 2H2O,3Cu8HNO3（稀）=3Cu(NO3)22NO4H2O,硝酸能与许多非金属反应:,C4HNO3（浓） CO2 4NO22H2O,硝酸能与许多还原性化合物反应:,如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。,王水,浓硝酸 浓盐酸 1 ： 3,氧化性：王水浓硝酸稀硝酸,硝酸与金属反应的规律:,（2）金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的 高价硝酸盐： 浓HNO3的还原产物一般是NO2 ， 稀HNO3还原产物一般是NO 。 非金属则被氧化为最高价氧化物或对应 的酸。
5、,（1）Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应， 但在冷的浓HNO3中钝化。,（3）硝酸浓度越高，氧化性越强。,4。制取：,（1）实验室：,（2）工业上：,NaNO3H2SO4（浓）=NaHSO4HNO3,硝酸的用途,随堂测试,1.硝酸应如何贮存？,2解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？,答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.,答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子， 只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到 氢气！,4、下列关于硝酸正确的是( ) A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓
6、硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸,课堂练习,3、常温下能用铝制容器盛放的是( ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸,BC,B,注意： 稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化性作用）。,5、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后依次分别滴加85%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的饱和氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ） （A）白、红、白 （B）白、黑、红 （C）红、红、红 （D）白、黑、白,D,巩固练习,向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入适量的稀盐酸， 有什么现象?为什么?,溶液由浅绿色变为黄色，管口有红棕色气体产生。 3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O； 2NO+O2 2NO2。,巩固，在溶液中NO3几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3、H+、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。 即： NO3在碱性或中性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。,
