《高中化学必修二试题综合能力测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修二试题综合能力测试（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章综合能力测试(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每题3分，共51分)1(2010福建福州市高一第二学段模块考试，16)下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能【答案】D2下列说法正确的是()A通常条件下，吸热反应不能自发进行B放热反应必须在加热条件下才能发生C放热反应一旦发生就可继续进行下去D由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定【解析】通常条件下的吸热反应，有的不能自发进行，如Ca
2、CO3分解，有的能自发进行，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，A项错。有的放热反应不需加热即可进行，如中和反应、钠与水的反应，白磷自燃，B项错误。放热反应发生后，若放出的热量不足以启动后续反应，则不能继续进行下去，如氢气还原氧化铜，C项错误。由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，说明断开1mol化学键需要消耗的能量就越多，该化学键就越稳定。D项正确。【答案】D【点拨】吸热反应和放热反应与反应条件没有必然的联系，两者均既可以在加热条件下进行，又可以在不加热条件下进行。3下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MN
3、PA.锌铜稀硫酸溶液B.铜铁稀盐酸溶液C.银锌硝酸银溶液D.锌铁硝酸铁溶液【解析】该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上。M棒作正极，A、B选项中，电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出，C不选项正极反应为AgeAg。符合题意，而D选项正极反应为Fe3eFe2，不会有金属析出。【答案】C4银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()AAgBZn(OH)2CAg2ODZn【解析】判断原电池的正、负极，要据总反应式确定失电子物质和得电子物质，然后
4、根据在原电池中失去电子的物质作负极做出判断。由题给总方程式得：Zn2OH2e=Zn(OH)2，故Zn为负极。【答案】D【点拨】可充电电池的负极材料一般是较活泼的金属，正极材料一般是氧化性较强的氧化物或氢氧化物。电池工作时放电，活泼金属失电子。5碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流
5、向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【解析】根据电池总反应式，锌化合价在反应后升高即失去电子，A项正确；负极反应式为Zn(s)e=Zn(OH)2(s)，配平得Zn(s)2OH2e=Zn(OH)2(s)，再把总反应式减去负极反应式知B项正确；根据原电池工作原理知，电子应从负极经外电路流向正极，C项错误；根据负极电极反应知D项正确。【答案】C【点拨】依据电池反应式，结合氧化还原反应概念判断电极上发生的反应(及质量变化)和电子流向。6把一小块镁铝合金放入6molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应是()AMg2e=Mg2BAl4OH3e
6、=AlO2H2OC4OH4e=2H2OO2D2H2O2e=2OHH2【解析】在NaOH溶液中，Mg不能发生反应，Al失去电子生成Al3，Al3与OH作用形成AlO，铝作负极，A项错误，B项正确。OH失电子须在通电条件下才发生，C项错误。H2O得电子生成OH和H2是正极上发生的反应，选B。【答案】B【点拨】紧扣负极发生氧化反应，以及铝与NaOH溶液的特殊反应进行判断，切忌将金属在碱溶液中的反应与在酸溶液中的反应混淆，因为Mg、Al在稀的酸溶液中构成原电池时，Mg作负极。7下列说法中正确的是()A升高温度只加快吸热反应速率B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C使用正催化剂只加快正反应速率D催化
7、剂可以改变反应速率【解析】掌握每一种外界因素对化学反应速率是如何影响的，就不难解出答案。本题考查对影响化学反应速率因素的理解。温度升高不论对放热反应还是吸热反应，反应速率都是增大的；压强对于有气体参加的反应速率的改变，实质上是指容器体积的改变而引起参加反应的气体浓度的变化；在可逆反应中，催化剂可同等程度地改变(加快或减慢)正、逆反应速率。【答案】D【点拨】本题考查了影响反应速率的因素，应注意各因素的适用范围及注意事项。正催化剂是指能加快反应速率的催化剂；负催化剂是指能减慢反应速率的催化剂。对可逆反应来说，催化剂对正、逆反应速率的影响是完全一致的。8下列说法错误的是()A任何化学反应都有一定的限
8、度，只是不同反应的限度不同罢了B化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C可逆反应是指既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应D当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了【答案】D【点拨】可逆反应是一个动态反应。9(浙江宁波八校联考20092010学年度高一下学期期末试题，13)一定温度下的反应A(g)3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()AC的生成速率与C的分解速率相等B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化D单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B【解析】A项与D项是围绕“等”阐述的，
9、但D项中是指同一反应速率，故D项不能表明它达到化学平衡；B项与C项是围绕“定”阐述的，这两项说明了保持不变。【答案】D10(云南滇池中学20092010学年度高一下学期期末考试，6)现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【解析】由于可逆反应永远不能进行到底，故A项错误；化学反应达到平衡时，化学反应速率相等，各反应混合物的含量保持不
10、变，并不是速率为零或各反应混合物的浓度相等的状态，故B、D项错误，C项正确。【答案】C11(山东聊城莘县实验高中20092010学年度第二学期期中，4)对处于平衡状态的反应2A(g)B(g)2C(g)H0，下列叙述正确的是()A增大压强、v(正)增大，v(逆)减小B升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小【解析】增大压强、升高温度，v(正)与v(逆)均增大，故A、B项错误；增大A浓度的瞬间，只是反应物的浓度增大，故此时只是v(正)增大，v(逆)不变，故C项正确，D项错误。【答案】C12铜片和锌片用导线连接后
11、插入稀硫酸中，锌片是()A阴极B正极C阳极D负极【解析】此题易错选B。铜片、锌片与导线相连插入稀H2SO4中，正好构成ZnCu原电池，原电池的两极称做正、负，不能称为阴、阳，且相对活泼的金属失去电子，发生氧化反应，做负极。【答案】D13在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是()A增大Fe2O3的投入量B保持容器的体积不变，增加H2的输入量C充入N2，保持容器内压强不变D充入N2，保持容器体积不变【解析】增大固体的量不改变反应速率，如容器体积不变，充入不反应的气体，不改变反应物的浓度，反应速率不变，如保持容器内压强不变必增大体积，反应物
12、浓度减小，与减小压强效果相同。【答案】A、D14能源可分为一级能源和二级能源，直接从自然界中取得的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是()A天然气是二级能源B石油是二级能源C电能是一级能源 D水力是一级能源【答案】D15100mL浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的量，可采用的方法是()A加入适量的6molL1的盐酸B滴入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液【解析】提高反应速率可增大浓度。A项虽增大了反应速率，但引入了酸，使产生氢气的量有所增加，故A选项不符合条件。B选项可形成原电
13、池，加快了反应速率，又不影响氢气总量，符合条件。C、D选项虽不影响氢气产量，但影响反应速率，使速率降低，都不符合条件。【答案】B16能够说明可逆反应H2(气)I2(气)2HI达平衡状态的是()A一个HH键断裂的同时有一个HI键形成B一个II键断裂的同时有二个HI键形成C一个HH键断裂的同时有一个HH键形成D一个HH键断裂的同时有二个HI键断裂【解析】此题有二条标志：(1)是必须正逆反应都要兼顾到，(2)是符合方程式系数比例。A项HH键的断裂及HI键的形成均为正反应方向且比例不对；B项也说的是正反应方向。【答案】C、D17在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合
14、成氨反应：N23H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。则平衡时N2的物质的量和转化率分别为()A15mol25% B20mol50%C7.5mol25% D40mol80%【解析】根据反应N23H22NH3，知道：化学计量数132 起始 10 30 0 转化 2.5 7.5 5 平衡 7.5 22.5 5平衡时氮气的转化率N2%7.5mol/30mol25%。【答案】C二、非选择题(本题包括7个小题，共49分)18(6分)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)实验中观察到的现象是_，产生上述现象的原因是_(3)通过_现象，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_(填“大
