河北省石家庄市2018-2019高一月考化学试卷含答案

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1、高一化学试卷高一化学试卷 (时间 90 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分) 1下列是几种原子结构示意图，其中正确的是( ) 2下列微粒中：13Al3 F，其核外电子数相同的是( ) AB CD 3. 铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( ) A硫酸铯的化学式为 Cs2SO4 B氢氧化铯是一种强碱 C金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈 D碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳 4若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为 18 列。如碱金属为第 1 列， 稀有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法不正确的是(

2、) A第 3 列元素种类最多，第 14 列元素的化合物种类最多 B第 10 列元素全部是金属元素 C第 18 列元素单质全部是气体 D只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 5下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( ) AHClOBBa(OH)2 CNa2O2DAr 6下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是( ) 7元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于

3、金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素 8下列顺序排列不正确的是( ) A热稳定性：H2OHFH2S B原子半径：NaMgO C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D非金属性：FClBr 9共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上 述各类相互作用中两种的有( ) A石英B金刚石 C食盐D烧碱 10下列说法中正确的是( ) A离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D原子晶体的熔点一定比金属晶体高 11下列电子式正确的是( ) 12a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b、d

4、同周期，c、d 同主族，a 的原子结构示意图为： ，b 与 c 形成的化合物的化学式为 b3c，且 b、c 离子有相同的电子层结构。下列比较 中，正确的是( ) A原子序数：abc B元素的非金属性：dac C原子半径：cad D最高价含氧酸的酸性：dca 13有人建议将氢元素排在元素周期表的A 族。下列事实能支持这一观点的是( ) H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； 氢分子的结构式为 HH； 与碱金属元素形成离子化合物：； 分子中原子间的化学键都属于非极性键。 AB CD 14为了确定 SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠 的是( )

5、 选项方法或操作现象或结果结论 A 观察常温下的状态 SbCl5是苍黄色液体， SnCl4为无色液体 SbCl5和 SnCl4都是离子 化合物 B 测定三者的熔点 依次为 73.5 、2.8 、33 三者都不是离子化合物 C 将三者溶解于水中，滴 入 HNO3酸化的 AgNO3溶 液 都产生白色沉淀三者都是离子化合物 D 测定三者水溶液的导电 性 都可以导电都是离子化合物 15如表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正 确的是( ) A常温、常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 CW 的气态氢化物

6、的稳定性比 X 的气态氢化物的稳定性强 DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 16已知均为短周期元素形成的简单离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构， 则下列叙述正确的是( ) A原子半径：ABCD B原子序数：dcba C离子半径：CDBA D单质还原性：ABDC (备选) 如图，a、b、c、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( ) A元素 b 位于A 族，有6、2 两种常见化合价 B五种元素中，元素 e 的性质最稳定 C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cd D元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ce 二、非选

7、择题(本题包括 6 小题，共 52 分) 17(7 分)如图所示，已知 A 元素的最低化合价为3 价，它的最高价氧化物含氧 56.21%， 原子核内中子数比质子数多 1，试回答(均用具体的元素符号或化学式回答): (1)写出它们的元素符号： A_，B_，C_，D_。 (2)A、B、C、D 的气态氢化物稳定性最差的是_。 (3)A、B、C 的原子半径由小到大的顺序是_。 (4)A、B、C 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 _。 18(8 分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)： (1)等质量的 C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧

8、化碳的物质的量_，在一定 条件下它们相互之间能否转化？_(填“能”或“不能”)。 (2)固态时 C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是_。 (3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是 _ _。 19(9 分)下表是元素周期表中的一部分。 族 周期 AAAAAAA0 1A 2EFHJ 3BCDGI 根据 AJ 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质 是_。 (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性 的是_。 (3)A 分别与 E、F、G、H、I 形成的

9、简单气态化合物中，最稳定的是_。 (4)在 B、C、D、G、I 中，原子半径最大的是_。 (5)元素 C 与 I 形成的化合物的电子式是_。 20(8 分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系： (1)元素 A 在周期表中的位置为_。 (2)用电子式表示 D2G 的形式过程：_ _，其所含化学键类型为_。 (3)C2、D、G2半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。 (4)C、G 的简单氢化物中，沸点较低的是_(填化学式)，原因是 _。 两种气态氢化物的稳定性 C_G(填“”或“c，A、B 为金属元素，原子序数ab，因而四种元素的原子序数为abdc，B 错；A、B 由于 在 C、D

10、的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而 A、B 的原子半径肯定比 C、D 的原子半 径大，由同周期元素原子半径的递变规律知，r(B)r(A)r(C)r(D)，A 错；电子层相同的离子， 核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小为 CDBA，故 C 对；单质中同周期的 A、B 为金 属，A 原子序数大于 B，故还原性应为 BA，另一周期的 C、D 为非金属元素，C 的原子序数小于 D，C 的还原性应大于 D，D 错。 (备选) D D 图中，a 为稀有气体氦，是五种元素中最稳定的；b 是氧元素，没有6 价；c 的非金属 性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 d 弱；

11、c 的非金属性比 e 强，因此 c 的 气态氢化物的稳定性比 e 强。 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分) 17(7 分) 【解析】 A 元素的最低化合价为3 价，则其最高正价为5 价，最高价氧化物的化学式可 表示为 R2O5，设 A 元素的相对原子质量为Ar，则有：56.21%，Ar31，即 A 为磷， 16 5 2Ar16 5 B、C、D、E 分别为硫、氯、氧、硒。根据同周期、同主族元素的原子半径、金属性和非金属性的 递变规律可以推断出它们的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系。 【答案】 (1)P S Cl O (2)PH3 (3)ClH2SO4H3PO

12、4 18(8 分) 【答案】 (1)相等 能 (2)C60 (3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力 19(9 分) 【解析】 由元素在周期表中的位置可知，A 为 H，B 为 Na，C 为 Mg，D 为 Al，E 为 C，F 为 N，G 为 S，H 为 F，I 为 Cl，J 为 Ne。 (1)题给元素中稀有气体 Ne 最外层电子数为 8，化学性质最稳定；同周期元素自左而右金属 性减弱、非金属性增强，而同主族元素向上而下金属性增强、非金属性减弱，题给元素中 F 的非 金属性最强，故 F2氧化性最强，Na 的金属性最强，其单质还原性最强。(2)题给元素中，Na 的金 属性最强，则其最高价

13、氧化物的水化物 NaOH 的碱性最强，F 元素没有含氧酸，高氯酸的酸性最强， 题给元素中的最高价氧化物的水化物中只有 Al(OH)3为两性。(3)非金属性越强，简单气态氢化物 越稳定，C、N、S、F、Cl 中 F 的非金属性最强，故 HF 最稳定。(4)原子半径 NaMgAlSCl。(5) 元素 C 与 I 形成的化合物为 MgCl2，其电子式为。 【答案】 (1)Ne F2 Na (2)NaOH HClO4 Al(OH)3 (3)HF (4)Na (5) 20(8 分) 【解析】 由图中化合价可知，A、F 的化合价都为4、4，二者位于同主族，且 F 的原子 序数较大，故 A 为 C 元素、F

14、 为 Si 元素；C 的化合价为2，没有正化合价，故 C 为 O 元素；D 的 化合价为1，处于第A 族，原子序数大于 O 元素，故 D 为 Na 元素；E 的化合价为3，为 Al 元 素；G 的最高正价为6、最低负价为2，为 S 元素；B 的化合价有5、3，处于第A 族，原 子序数介于 C、O 之间，则 B 为 N 元素。 (1)A 为 C 元素，位于周期表中第 2 周期A 族。 (2)Na2S 属于离子化合物，含有离子键。 (3)电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；电子层结构不同时，电子层越多，离 子半径越大，即离子半径 S2O2Na。 (4)H2O 分子间存在氢键，所以水的沸点高于 H2S；非金属性 OS，所以 H2O 的稳定性强于 H2S。 【答案】 (1)第 2 周期A 族 (2) 离子键 (3)S2O2Na (4)H2S 水分子间存在氢键 21(10 分) 【解析】 .(1)过氧化氢的电子式为。 (2)用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，反应物分别为液体和固体，且不需要加热，所 以应该选择 A