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1、四川省成都市实验中学 2018-2019 学年高二上学期期末考试模拟 （二） （考试范围：选修四 13 章） 可能用到的元素的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 一、单项选择题：本题包括 20 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分。 1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D. 吸热反应没有利用价值 【答案】D 【解析】 【详解】A.化石燃料中的能量最原始的
2、来源是太阳能，所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量， A 正确； B.光合作用是绿色植物将太阳的光能转化成化学能储存起来，B 正确； C .放热反应是将化学能转化为热能，原电池可将化学能转化为电能，C 正确； D.吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的， 所以吸热反应有其利用价值，D 错误。 故选 D。 2.25 、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为 57.3 kJmol1，则下列描述 正确的是( ) A. KOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 B. Na
3、OH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 C. H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热为H2(57.3)kJmol1 D. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 【答案】A 【解析】 A、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热，KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(1) H57.3 kJmol1，故 A 正确；B、中和反应为放热反 应，H57.3 kJmol1，故 B 错误；C、生成的 CaSO4微溶，故 H0.06 【答案】D 【解析】 A、v（N）
4、=v（M）= ，故 A 正确； B、 X（g）+Y（g）M（g）+N（g） 起始浓度（molL1） 0.01 0.04 0 0 转化浓度（molL1） 0.008 0.008 0.008 0.008 平衡浓度（molL1） 0.002 0.032 0.008 0.008 实验中，该反应的平衡常数 故 B 正确； C X（g）+Y（g）M（g）+N（g） 起始浓度（molL1） 0.02 0.03 0 0 转化浓度（molL1） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a 平衡浓度（molL1）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a 该反应的平衡常数 K= 解得 a=0.12，X
5、 的转化率 =0.12/0.2100%=60%，故 C 正确；D根据三段式可求得，700时，化学平衡常数 K2.6，升高 温度至 800得平衡常数为 K=1.0，K 减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度 为 800，恒容体系中，气体体积不变的反应，与为等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但的实际 温度为 900，相比较 800，平衡逆向移动，b0.06，故 D 错误；故选 D 6.某温度下 2 L 密闭容器中，3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。 XYW n(起始状态)/mol210 n(平衡状态)/mol10.51.5 下列说法正确的是( ) A.
6、升高温度，若 W 的体积分数减小，则此反应 H0 B. 该温度下，此反应的平衡常数 K6.75 C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D. 该温度下，再向该容器中加入 1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)0.25 molL1 【答案】B 【解析】 【详解】由表中数据可以知道n(X)=1mol、n(Y)=0.5mol、n(W)=1.5mol，物质的量变化量之 比等于化学计量数之比，所以n(X)：n(Y)：n(W)=1mol:0.5mol:1.5mol=2:1:3，反应方程式为 2X+Y3W； A.升高温度 W 的体积分数减小，平衡向逆反应移动，因为升高温度平衡向吸热反
7、应移动，则逆向 为吸热反应，故正反应为放热反应，即H0，故 D 错误。答案选 B。 8.有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A. 两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为 110-11 molL-1 B. 分别加水稀释 100 倍后,两种溶液的 pH 仍相同 C. 醋酸中的 c(CH3COO-)和硫酸中的 c(SO42-)相等 D. 分别加入足量锌片,两种溶液生成 H2的体积相同 【答案】A 【解析】 A 正确；B 错， 分别加水稀释 100 倍后，醋酸的 PH 更小；C 错，醋酸中的 c(CH3COO)更高； D 错，不知道两溶液的体积，无法计算； 9.室温下，将 1
8、 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H 3。则下列判断正确的是( ) A. H2H3 B. H1H3 【答案】B 【解析】 【详解】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为 CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l) H10； 硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)H20，则H30
9、， A.分析可知H30，而H2H2，故 A 错误； B.分析可知H2=H1H3，由于H2H1，故 B 正确； C.H3=H1H2，则H1=H3+H2，故 C 错误； D. H20，且H1=H3+H2，则H3H1+H2，故 D 错误。答案选 B 【点睛】本题考查的是化学反应中的热量。胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为 CuSO45H2O(s) =Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l)H10；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则： CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)H20，将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行反应， 各物质的浓度随时间的改变如图
10、所示。下列说法不正确的是( B ) A. 反应方程式中 n1 B. 10 min 时，曲线发生变化的原因是升高温度 C. 10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强 D. 05 min 内，用 X 表示的反应速率为 v(X)0.08 molL1min1 【答案】B 【解析】 A10min 时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成 物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即 n=1，故 A 正确；B根据图 象数据可知，10min 时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明 10min 时增大了压强，故 B 错 误；C根据图象数据可知，10mi
11、n 时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明 10min 时增大了 压强，故 C 正确；在 5min 时 X 的物质的量为 1.8mol，05minx 的物质的量变化为 2mol- 1.8mol=0.2mol，则该时间段 X 的平均反应速率为 v（X）=0.08 molL1min1；故 D 正确；故选 B。 点睛：本题考查了化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算，题 目难度中等，注意明确影响化学反应速率的因素，能够正确分析物质的量随时间变化的曲线是解 题关键，还要明确化学反应速率的概念及计算方法，D 是难点。 17.下列说法中正确的是( ) A. 常温下，稀释 0.1
12、 molL1的氨水，溶液中 c(OH)、c(NH4+)、c(H)均下降 B. pH8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C. 常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶 质物质的量浓度大小关系是 D. 当溶液中存在的离子只有 Cl、OH、NH4+、H时，该溶液中离子浓度大小关系可能为 c(Cl) c(NH4+)c(OH)c(H) 【答案】C 【解析】 试题分析：A、稀释氨水，氢氧根离子浓度减小，但是氢离子浓度增大，故不选 A；B、碳酸氢钠 显碱性，说明碳酸氢根离子的水
13、解大于电离，故水解出的碳酸分子的浓度大于电离出的碳酸根离 子浓度，故不选 B；C、由于中存在铵根离子和亚铁离子的水解相互抑制，故当铵根离子浓度相 等时，的浓度大于，但会小于和，在中存在铵根离子与碳酸根离子的水解相互促进， 故当铵根离子浓度相等时，的浓度大于的浓度，故浓度关系为，故选 C；D、溶液中 的离子要遵循电荷守恒，所以当氯离子浓度大于铵根离子浓度，即阴离子浓度大时，氢离子浓度 应大于氢氧根离子浓度，故不选 D。 考点：溶液中的离子浓度的大小比较。 18.下列关系的表述中,正确的是 ( ) A. 0.1 molL-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
14、) B. 中和 pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗 NaOH 的物质的量之比为 11 C. pH=3 的盐酸和 pH=3 的 FeCl3溶液中,水电离的 c(H+)不相等 D. 0.1 molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 【答案】C 【解析】 试题分析：A、根据电荷守恒可知 0.1molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)2c()c(OH)， 故 A 错误；B、因为 CH3COOH 为弱酸，pH 和体积都相同的盐酸和醋酸， CH3COOH 的物质的 量大于 HCl 的物质的量，所以中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗 N
15、aOH 的物质的量 大于 HCl 消耗的 NaOH，故 B 错误；C、pH3 的盐酸，水电离的 c(H)=10-11molL1，pH3 的 FeCl3溶液，水电离的 c(H)=10-3molL1，故 C 正确；D、因为 HCO3的水解程度大于电离程度， 所以 0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c() c(H2CO3) c()，故 D 错误。 考点：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离平衡、盐类的水解。 19.常温下，取 0.3 molL1 HY 溶液与 0.3 molL1 NaOH 溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变 化)，测得混合溶液的 pH9，则下列说法(或关系式)正确的是( ) A. 混合溶液中由水电离出来的 c(OH)1109 molL1 B. 混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Y)c(Na)c(OH)c(H) C. c(OH)c(HY)c(H)1109 molL1 D. c(Na)c(Y)c(HY)0.3 molL1 【答案】C 【解析】 试题分析：ANaY 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离 Y-，混合溶液中由水电离出 的 c(OH-)=10-14/10-9mol/L=
