《2020版导与练一轮复习化学习题：选修3物质结构与性质第34讲分子结构与性质含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版导与练一轮复习化学习题：选修3物质结构与性质第34讲分子结构与性质含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 34 讲 分子结构与性质 课时集训 测控导航表 知识点基础能力挑战 共价键、配位键 3,46,812 分子的立体构型 19,10 分子间作用力与分子性质 27 综合 51113 1.(2019海南文昌中学高三模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测 H2S 和 COCl2的立体构型,两个结论都正确的是( D ) A.直线形;三角锥形 B.V 形;三角锥形 C.直线形;平面三角形D.V 形;平面三角形 解析:H2S 分子中的中心原子 S 原子上的孤电子对数是 (6-12)=2,则 1 2 说明 H2S 分子中中心原子有 4 对电子对,其中 2 对是孤电子对,因此立体构 型是 V 形;而
2、COCl2分子中中心原子的孤电子对数是 (4-2 1 2 1-12)=0,因此 COCl2中的中心原子电子对数是 3 对,立体构型是平面三 角形,故 D 正确。 2.(2018广东湛江一中高三模拟)氨气溶于水时,大部分 NH3与 H2O 以氢 键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子。根据氨水的性质可推知 NH3H2O 的结构式为( B ) A.B. C.D. 解析:根 据 NH3H2ON+OH-可知 NH3H2O 的结构式为HO + 4 H。 3.(2018河南郑州外国语学校高三调研)下列说法中不正确的是( C ) A. 键比 键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时,
3、最多有一个 键 C.气体单质中,一定有 键,可能有 键 D.N2分子中有一个 键,两个 键 解析:有些单原子分子(如稀有气体分子)无共价键,也无 键。 4.(2018重庆第二外国语学校高三模拟)关于化学式为TiCl(H2O)5 Cl2H2O 的配合物,下列说法中正确的是( C ) A.配体是 Cl-和 H2O,配位数是 9 B.中心离子是 Ti4+,配离子是TiCl(H2O)52+ C.内界和外界中 Cl-的数目比是 12 D.加入足量 AgNO3溶液,所有 Cl-均被完全沉淀 解析:TiCl(H2O)5Cl2H2O,配体是 Cl-、H2O,配位数是 6;中心离子是 Ti3+,配 合物中配位离
4、子 Cl-不与 Ag+反应,外界中的 Cl-与 Ag+反应,据此分析解答。 5.(2018河南漯河高级中学高三模拟)请回答下列问题: (1)维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质 的结构简式如图所示: 以下关于维生素 B1的说法正确的是 。 a.只含 键和 键 b.既有共价键又有离子键 c.该物质的熔点可能高于 NaCl d.既含有极性键又含有非极性键 (2)维生素 B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 。 a.离子键、共价键 b.离子键、氢键、共价键 c.氢键、范德华力 d.离子键、氢键、范德华力 (3)维生素 B1燃烧可生成 N2、NH3、CO2、SO
5、2、H2O、HCl 等物质,这些物质 中属于非极性分子的化合物有 。氨气极易溶于水,其 原因是 。 (4)液氨常被用作制冷剂,若不断地升高温度,实现“液氨氨气氮气 和氢气氮原子和氢原子”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的相 互作用是 ;极性键; 。 解析:(1)由结构简式知,维生素 B1中含有 Cl-及另一种有机离子,存在离子 键,其他原子之间形成共价键,故 a 错误,b 正确;与氯化钠晶体相比,维生 素 B1中的阳离子比 Na+半径大,晶格能小,熔点不可能高于 NaCl,故 c 错误;维 生素 B1中碳碳键为非极性键,氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键,故 d 正确。 (2)维生素 B1晶
6、体溶于水的过程会电离出 Cl-等,故需要克服离子键,维生 素 B1分子间存在氢键、范德华力,故 d 正确。 (3)N2为单质,另外五种化合物中属于非极性分子的是 CO2。NH3极易溶于 水,是因为 NH3和水均为极性分子,NH3溶于水后,NH3与水之间可形成氢键, NH3可与水反应。 (4)液氨汽化破坏了分子间作用力,包括氢键和范德华力;氨气分解生成 N2 和 H2,破坏了氮氢极性键;N2、H2生成氮原子和氢原子,破坏了非极性键。 答案:(1)bd (2)d (3)CO2 氨气分子为极性分子,易溶于极性溶剂水中, 氨气分子与水分子间易形成氢键,氨气可与水反应 (4)氢键、范德华力 非极性键 6
7、.(2018安徽黄山屯溪一中高三模拟)下列常见分子中 键、 键判断 正确的是( C ) A.CN-与 N2结构相似,CH2CHCN 分子中 键与 键数目之比为 11 B.CO 与 N2结构相似,CO 分子中 键与 键数目之比为 21 C.与互为等电子体,1 mol 中含有的 键数目为 2NA 2 2 2 + 2 2 + 2 D.已知反应 N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有 4 mol N H 键断裂,则形成的 键数目为 6NA 解析:因为 CN-与 N2结构相似,可知 CH2CHCN 分子中有 3 个 键、6 个 键,所以 CH2CHCN 分子中 键与
8、键数目之比为 21,A 项错误;CO 与 N2结构相似,所以 CO 分子中 键与 键数目之比为 12,B 项错误; 由于与互为等电子体,故 1 mol 中含有的 键数目为 2NA,C 项 2 2 2 + 2 2 + 2 正确;在 D 项的反应方程式中,产物中只有 N2中有 键,依据 4 mol NH 键断裂时消耗 1 mol N2H4,可推知生成 1.5 mol N2,则形成的 键数目为 3NA,D 项错误。 7.(2018河北邢台一中高三模拟)关于氢键,下列说法正确的是( D ) A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强 B.H2O 是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成
9、氢键所致 C.氢原子和非金属性 很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键 D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子 内 解析:氢键存在于 H 和非金属性很强的原子 F、O、N 之间,不属于化学键, 大多存在于相应分子间,少数也存在分子内,氢键的存在影响物质的熔、 沸点。 8.(2018广东茂名调研)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成难 溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的 说法正确的是( B ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42+ C.配
10、位化合物中只有配位键 D.在Cu(NH3)42+配离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道 解析:NH3与 Cu2+形成配位键,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对。 9.(2018辽宁本溪质检)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离 子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中 正确的是( B ) A.CH4和 N是等电子体,键角均为 60 + 4 B.N和 C是等电子体,均为平面三角形结构 3 2 3 C.H3O+和 PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是 等电子体,B3N3H6分 子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 解析:甲烷是正四面体形
11、结构,键角是 10928,A 错误;N和 C是等电 3 2 3 子体,均为平面三角形结构,B 正确;H3O+和 PCl3的价电子总数不相等,C 错 误;苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道,故 B3N3H6分子中也存在,D 错误。 10.(2018北京东城区质检)下列离子的 VSEPR 模型与离子的立体构型一 致的是( B ) A.SB.ClC.ND.Cl 2 3 4 2 3 解析:当中心原子无孤电子对时,VSEPR 模型与立体构型一致。A 项,S的 2 3 中心原子的孤电子对数= (6+2-32)=1;B 项,Cl的中心原子的孤电子 1 2 4 对数= (7+1-42)=0;C 项,N的中心
12、原子的孤电子对数= (5+1-22) 1 2 2 1 2 =1;D 项,Cl中心原子的孤电子对数= (7+1-32)=1。所以只有 B 符合 3 1 2 题意。 11.(2018广东揭阳高三联考)已知 H 和 O 可以形成 H2O 和 H2O2两种化合 物,试根据有关信息完成下列问题: (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。 1 mol 冰中有 mol 氢键。 用球棍模型表示的水分子结构是 。 (2) 已知 H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹 如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为 9352,而 两个 OH 键与 OO 键的夹角均为 965
13、2。 试回答: H2O2分子的电子式是 ,结构式是 。 H2O2分子是含有 键和 键的 (填“极性” 或“非极性”)分子。 H2O2难溶于 CS2,简要说明理由: 。 H2O2中氧元素的化合价是 ,简要说明原因: 。 解析:(1)在冰中,每个水分 子与周围的 4 个水分子形成 4 个氢键,按“均 摊法”计算,相当于每个水分子有 2 个氢键;水分子为 V 形结构。 (2)由 H2O2的立体构型图可 知,H2O2是极性分子,分子内既有极性键,又有 非极性键,而 CS2为非极性分子,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于 CS2。 答案:(1)2 B (2)H HOOH 极性 非极性 极性 H2O2为
14、极性分子,而 CS2为非极性溶剂,根据 “相似相溶”规律,H2O2难溶于 CS2-1 价 因 OO 键为非极性键,而 OH 键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧为-1 价 12.下列模型分别表示 C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是( A ) A.32 g S8分子中含有 0.125 mol 键 B.SF6是由极性键构成的非极性分子 C.1 mol C2H2分子中有 3 mol 键和 2 mol 键 D.1 mol S8中含有 8 mol SS 键 解析:1 mol S8中有 8 mol 键,32 g S8中含有 键8=1 mol,A 32 32 8 错误,D 正确;由 SF6的球棍模
15、型知,其是由 SF 极性键构成,结构对称,属 于非极性分子,B 正确;单键为 键,三键中有 2 个 键,因此 1 mol 乙炔 中含有 3 mol 键和 2 mol 键,C 正确。 13.(2018河南南阳第一中学高三模拟)太阳能电池是通过光电效应或者 光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅,还有铜、铟、 镓、硒等化合物。 (1)镓的基态原子的电子排布式是 。 (2)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则 3 种元素的第一电离能从 大到小顺序为 (用元素符号表示)。 (3)气态 SeO3立体构型为 ,中心原子的杂化类型是 。 (4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这 种变化关系的原因是 。 (5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内 B 原子与 N 原子之间的 化学键为 ,层间作用力为 。 (6)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧 化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式
