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1、中学综合学科网 第 1 页 共 18 页 http:/中学化学竞赛试题资源库铝和铝的化合物A 组1用于飞机制造的重要材料是A MgAl 合金 B CuSn 合金 C AlSi 合金 D 不锈钢2用铝热法还原下列物质，制得金属各 1mol，消耗铝最少的是A MnO2 B Fe2O3 C Cr2O3 D V2O53定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用A 氧炔焰 B 铝热剂 C 液氧 D 电弧4铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A 不易生锈 B 导电性好 C 密度小
2、D 强度高5近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C 在地球上，铝矿资源丰富D 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础6铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明研和小苏打作出食物膨化剂 用 Al(OH)3 制成胃
3、药 制防锈油漆A B C D 7下列关于 Al(OH)3 的性质叙述中错误的是A Al(OH)3 与过量的浓氨水反应生成 NH4AlO2B Al(OH)3 是难溶于水的白色胶状物质C Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D Al(OH)3 受热能分解8现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验：（已知锰比铁活动）由此推知硬铝的组成是A Al、Mg、Si 、Zn B Al、Cu 、Mg 、Si 、MnC Al、Fe、C、Cu D Al、Si、Zn、Na中学综合学科网 第 2 页 共 18 页 http:/9某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机
4、高分子混凝剂的化学式可表示为：Al 2(OH)nClmyH2Ox 式中 m 等于A 3n B 6n C 6n D 3n10将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 氢氧化钠11铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为A 11 B 21 C 31 D 1312两份铝，一份加入强碱液，一份加入盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为 12，则两份铝质量比为A 12 B 21 C 14 D 1113下列各组金属混和物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在
5、相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是A 锌和铁 B 锌和铝 C 锌和镁 D 锌和钠14Al 和 NaOH 水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质量之比为A 11 B 21 C 31 D 4115一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的质量之比为 124，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为A 111 B 421 C 234 D 33416现 有 一 种 镁 、 铝 、 硅 合 金 ， 已 知 等 质 量 的 合 金 与 过 量 的 盐 酸 溶 液 或 过 量 的 氢氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 所 得 的 氢 气 质 量 相 等 ， 则 此 合 金 中 Mg、 Al
6、、 Si 的 物 质 的 量 之 比 为A 2 3 1 B 2 1 1 C 2 2 1 D 2 x 1(x 0)17把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气 2.8 升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是A 0.10mol B 0.125mol C 0.15mol D 0.20mol18锌粉、铝粉、铁粉的混和物 44g 与一定量的浓度为 1725%的 H2SO4 溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体盐 140g，则放出的气体体积为（标况）A 22.4L B 33.6L C 6.72L D 无法求算19将 5g 铝、镁、铁三种金属的混和物与足量稀硫
7、酸反应，反应完全时共放出氢气2.8 升（标况） ，则三种金属物质的量之和为A 等于 0.125mol B 可能小于 0.125mol，也可能大于 0.125molC 小于 0.125mol D 无法确定202.7g 铝粉分别与体积均为 100mL、浓度均为 2mol/L 的硫酸溶液、烧碱溶液、盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是A B C D 21有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为 321，它们分别与等物质量的K2CO3、 KHCO3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为A 111 B 623 C 438 D 21322将等质量硅和铝分别投入足量的 NaOH 溶液中，充分反应后
8、，放出氢气的体积比是（相同状况）中学综合学科网 第 3 页 共 18 页 http:/A 23 B 2827 C 97 D 3223镁铝合金 mg 和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况的体积为 1.12 升，m 的质量可能是A 1.0g B 1.10g C 1.50g D 2.0g24一定质量的镁和铝的混和物，分成四等份，分别与足量的下列四种物质反应，充分反应后，放出氢气最多的是A 3mol/L 盐酸 B 4mol/L 硝酸溶液C 8mol/L 烧碱溶液 D 18.4mol/L 硫酸溶液25在天平两端各放同浓度、同体积的足量盐酸于烧杯中，调整天平后，往左边烧杯中加入 3.6g 铝粉，为使天平最
9、终达成平衡，应往右端烧杯中加入镁粉的质量是A 3.6g B 3.93g C 3.49g D 3.70g26托盘天平两盘上各放置一个质量相等的烧杯，烧杯内分别盛有 100mL1mol/L 的H2SO4 溶液，若两只烧杯中分别加入下列各种物质，反应结束后天平仍保持平衡的是A 各 0.05mol 的镁和锌 B 各 0.1mol 的钙和锌C 各 10g 的镁和铝 D 各 1g 的镁和铝27将 amol 钠和 amol 铝一同放入 mg 水（足量）中，所得溶液的密度为 dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为A B C D 8246am%82046am82046am%82069am28能源问题是人们关心的热
10、点，有人提出用金属铝作燃料，这真是大胆而新颖的想法。地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。请写出铝作为新能源的主要优点：资源丰富、 。29把铝放入过量的 NaOH 溶液中，发生反应的离子方程式为 。若向反应后的溶液中通入足量的 CO2 气体，出现的现象是 ；若向反应后的溶液中滴加盐酸，看到的现象是 。30在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H )相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相间体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。（1）写出以上反应的离子方程式 ；你认为出现以上现象的
11、可能原因是：假设 ；假设 。（3）请设计实验对以上的假设进行验证： ； 。（4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有： ； ；中学综合学科网 第 4 页 共 18 页 http:/ ； 。31氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和 NaOH 溶液反应 AlNNaOH H 2O NaAlO2NH 3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量
12、的 AlN 样品： b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓 NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为 。（2）本试验中检查装置气密性的方法是 。（3）广口瓶中的试剂 X 可选用 （填选项的标号） 。A 汽油 B 酒精 C 植物油 D CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间） ，实验测得 NH3 的体积将_（填偏大、偏小或不变） 。（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。（6）若实验中测得样品的质量为 wg，氨气的体积为 aL（标况下） ，则样品中 AlN的质量分数为 （AlN 的式量为 41） 。（7）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN 的质量分数。你认为是否可行？ （填入 “可行” 、 “不可行” ） 。原因是 ，改进的方法为
