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1、中学综合学科网 第 1 页 共 11 页 http:/中学化学竞赛试题资源库氮气和卤化氮A 组1据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是A N4 是 N2 的同素异形体 B N4 是 N2 的同分异构体C 相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 12 D N4 的摩尔质量是 56g2下列元素的原子中，原子半径最大的是A N B P C F D S3下列制氮的方法中，不合理的是A 分离液态空气 B 加热氨分解C 将热空气通过的热的铜网 D 镁在空气中燃烧4下列有关氮气的叙述中错误的是A 氮气可作贮存水果、粮食的保护气B 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼
2、C 在雷雨天，空气中的 N2 和 O2 反应生成 NOD 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂5氮族元素与同周期氧族元素及卤族元素比较，错误的是A 原子半径小于同周期氧族元素及卤族元素的原子半径B 非金属性弱于同周期氧族元素及卤族元素C 气态氢化物的稳定性弱于同周期氧族元素及卤族元素的气态氢化物D 单质的氧化性弱于同周期氧族元素及卤族元素单质的氧化性6关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是A 氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料B 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应C 它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 3H 3PO4H 2SiO3D 氢化物的稳定性
3、：SiH 4PH 3NH 37关于硫、磷、硅的下列叙述中，错误的是A 磷是农作物生长的必需元素；硅是良好的半导体材料；硫在自然界中存在B 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应；磷和硫在足量氧气中点燃得到它们的最高价氧化物C 它们最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2SO4H 3PO4H 2SiO3D 氢化物的稳定性：SiH 4PH 3H 2S8在白炽灯的灯泡中加入极少量的红磷，其作用是什么?除此之外，还要充入一定量的氮气，其作用是什么?9博物馆中常把一些古画保存在氮气氛中，其主要原因是 。10英国科学家瑞利用氯化铵与亚硝酸钠反应制得的“纯氮气”在标准状况下的密度为 1.2506g/L；而自空气中
4、提取的“纯氮气”在标准状况下的密度为 1.2570g/L，二者相差 0.0064g/L。他百思不得其解，在 1892 年 9 月自然杂志上公开求答，后来导致重大发现。请回答：为什么两者有如此的差异?并估计后来导致什么重大发现?11农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氨）获得氨中学综合学科网 第 2 页 共 11 页 http:/态氮外，自然界雷电现象也是一种固氮途径，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为 ， ， 。12在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇怪的是
5、这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因。13某生态系统中氮循环简图如右图所示（1）哪一类生物能将蛋白质转化为氨？A分解者 B藻类 C化能合成类生物（2）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是_。（3）写出工业固氮的化学反应方程式_。（4）雷雨中常会有微量的硝酸生成为农作物所利用，用化学方程式解释 HNO3 的形成过程：_。（5）硝化细菌能将 NH3 氧化为亚硝酸和硝酸，写出有关的化学反应方程式：_； 。14实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。方
6、法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。方法三：将亚硝酸钠（NaNO 2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：请回答下列问题：（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号） 作发生装置，该反应的化学方程式 。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水） ，还使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出） 。（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于 。15在加热的条件
7、下用 NH3 还原 CuO 可以制得纯净的 N2 和活性铜粉（途径 I） ；用该活性铜粉与空气反应又制得较纯净的 N2（途径 II） 。由于 N2 在实验室制备常需要用到有毒和易使人致癌的 NaNO2，上述方法因 CuO 与 Cu 的循环使用，且制出的 N2 可基本满足要求，故倍受人们关注。下面给出了按途径 I 和途径 II 制 N2 必需的几种实验仪器，其中学综合学科网 第 3 页 共 11 页 http:/它必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等仪器均未列出。请按下列要求填写空白：（1）按途径 I 制 N2 时用浓氨水作原料至少需要用到上述仪器中的哪些仪器 ?（请按气流从左到右顺
8、序列出仪器序号） ；（2）按途径 II 制 N2 时，至少需要用到上述仪器中的哪些仪器?（请按气流从左到右顺序列出仪器序号的接口顺序） ；（3）按途径制 N2 时你所选定的仪器组装的装置中，实验时需要加热的仪器序号是 ；（4）按途径制 N2 时，原料气（空气）是通过向 中加入 而送入反应器的；（5）为了保证途径 I 制得的 N2 比途径制得的 N2 纯净，是在仪器 中加入_以除去杂质气体（6）写出在仪器（A）中所发生的化学方程式： 。16L、M、Q、R、X 代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质 L 中氮元素的化合价比物质 M 中的氮元素的化合价低。在一定
9、条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）：QHClMCl 2H 2O RLX H 2O RO 2LH 2O请判断：（1）五种物质按氮元素的化合价从高到底的顺序排列是 。若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是 （用字母表示）（2）反应是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在下，加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。若 X 是密度比 CO2 小的气体，那么 X 的公子式是 。（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平) ，其中你认为一定不能实现的是 。A NOHNO 3N 2O3H 2OB NH3NOHNO 2H 2OC N2O4H 2OHNO 3HNO 217氨
10、气和氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐 NH4F 和一种含氮化合物 A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。（1）A 的化学式为_ ，A 的电子式为_ 。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目中学综合学科网 第 4 页 共 11 页 http:/_。（3）现有 1mol 混合气体充分反应后，测得生成物 NH4F 中的 N 元素比 A 中的 N 元素多 2.8g，试计算原反应混合气中 NH3 和 F2 的物质的量可能各是多少。B 组18重庆市天原化工厂 2004 年 4 月 16 日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。已知三氯化氮分子
11、结构与氨相似，下列有关说法不正确的是A 消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B 发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C 氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀D 三氯化氮分子是极性分子19NCl 3 是一种淡黄色的油状液体，其分子具有三角锥形结构，下列对 NCl3 的有关描述正确的是A 它是一种非极性分子B 具有比 PCl3 更大的挥发性C 它还能以配位键跟 Cl 结合 D 已知 NBr3 对光很敏感，故 NCl3 不具光敏性20已知 NN 键能为 942kJ/mol，ClCl 键能为 243kJ/mol，NCl 3 键能为201kJ/m
12、ol，下列对三氯化氮（NCl 3）的叙述中不正确的是A 它的沸点不高B NCl3 分解是放热反应C 它还可以通过氧原子之间的配位键跟氨进一步结合D 1968 年，科学家发现这个分子具有三角锥形结构，因此它为极性分子21三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH 3）和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 33F 2NF 33NH 4F，下列有关 NF3 的叙述正确的是A NF3 是离子化合物 B NF3 的还原性比 NH3 强C NF3 的氧化性比 F2 强 D NF3 中的 N 呈3 价22在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子 M 和一种铵盐 N。下列有关
13、说法不正确的是A 该反应的化学方程式为 4NH33F 2NF 3NH 4FB M 是极性分子，其还原性比 NH3 强C M 既是氧化产物，又是还原产物D N 中既含有离子键，又含有共价键23NCl 3 的电子式为 ，则 NCl3 与 H2O 反应时，最初的生成物一定有 A NH3 B HNO2 C HClO D NH4Cl 24氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压的条件，但金属锂在常温常压下即能与氮气化合生成氮化锂，这是因为中学综合学科网 第 5 页 共 11 页 http:/此反应可能是吸热反应；此反应可能是放热反应；此反应前可能氮分子无需先分解成氮原子；此反应前氮分子必定先分解为氮原子A B C D 25据报道，美国科学家于 1998 年 11 月合成丁一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹” 。迄今为止，人们对它的结构尚不完全消楚，只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的。 5 个 N 排列成“V”形。如果“N5”分子中的 5 个 N 原子都达到 8 电子稳定结构，且含有 2 个“NN”叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是A 1 B 2 C 1 D 2261999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 N5 化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是A N5 共有 34 个核外电子B N5 中氮
