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1、2019届惠州市高三第一次调研考试一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是:A淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8. 类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
2、D将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O29. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是Aa和b都属于芳香族化合物Ba、和c均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca和b分子中所有碳原子均处于同一平面上Db和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀10NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A在1.0molL-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1NAB标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1NAC金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NAD1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所
3、含电子数均为10 NA11LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+Li放电充电 LiFePO4，用含Li导电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=LiFePO4C充电时LiFePO4只发生氧化反应D充电过程中，电池正极材料的质量增大12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是A金属W具有两性BX、Z形成的化合物为离子化合物 CY与
4、Z生成的化合物在水中会发生水解反应D元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种13常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A若pH=7，HA的浓度一定为0.1 molL-1B若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度C若pH7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01.L-126.（14分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的
5、目的是 。（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为 。（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ； 请设计实验方案检验有Fe2+ 生成 ； 该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（4）D装置中倒置漏斗的作用是 。（5） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 （填字母）。a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液27.（14分）活性氧化锌是一种多
6、功能性的新型无机材料某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：28题图25%稀硫酸H2O2溶液ZnO粉Zn粉热NH4HCO3溶液滤渣CO2滤渣粗ZnO浸取液滤液滤渣（碱式碳酸锌）滤液活性ZnOII氧化I浸取IIIIV碳化煅烧已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7完成下列填空：（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）A天平 B滴定管 C容量瓶
7、 D胶头滴管（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）；（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是 。（4）步骤III中加入Zn粉的作用是： ；进一步调节溶液pH。（5）碱式碳酸锌Zn2(OH)2 CO3煅烧的化学方程式为 。（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）： 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000molL-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。 用浓度为0.5000molL-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 （相对原子
8、质量 O-16 Zn-65 ）。高温28.（15分）除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。 （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。 此反应的化学平衡常数表达式为 ； 下列能增大碳的转化率的措施是 。 A加入C（s）B加入H2O（g） C升高温度 D增大压强 （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g) +O2(g) CO(g) + 2H2O(g
9、) H=519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）1 X在750时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；2 Y在600时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；3 Z在440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍； 根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 。（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g） H=90.8kJ mol1 T时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组
10、分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL-1）0.20.10.4 该时间段内反应速率v(H2)= molL1min1。 此时，正、逆反应速率的大小： （填“”、“”或“”） （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。（5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为 。36.（15分）【有机化学基础】扁桃酸是重要的医药合成中间体。工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成：ABC扁桃酸DNaOH(aq)/HCNH2O/H+CHCOOHO HCl2/光I已知： A是苯的同系物，碳氢的质量比为21:2H2O/H+
11、-H2OR-C-OHOHH RCHO R-CN RCOOHFe/浓HClNaNO2/H2SO4 R-NO2 RNH2 RNH2 ROH请回答下列问题：（1）A的结构简式为： ；扁桃酸中含氧官能团名称 。（2）、的反应类型分别是： 、 （3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： （4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3,3,5-三甲基环己醇HO（ ）在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式： （5）满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式 （写一种）CH2CN 溶液遇到Fe3+显紫色 能发生银镜反应 能在NaOH溶液中发生水解反应 核磁共振氢谱有五个吸收峰（6）设计一条以苯乙氰（ ）为原料，结合题目所给信息合成扁桃酸的同分CH2COOHH O异构体对羟基苯乙酸（ ）的合理路线。提示：无机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下：（用合成路线流程图表示为：AB目标产物）。 2019惠州一调理综（化学部分）参考答案一、选择题(每题6分）
