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1、 化学键和分子间作用力学习目标1、（1）学会用化学键的观点说明物质发生化学反应的过程及实质。（2）会分析物质变化过程中化学键的变化。2、培养对微观粒子结合方式的想象力，结合已学过的知识，逐步形成从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。重点：化学键与化学反应。难点：物质变化过程中化学键的变化。课前预习使用说明与学法指导1、先回顾离子键和共价键的相关知识，再通读教材P2324，初步掌握化学反应中化学键的变化情况，了解分子间作用力和氢键。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用15分钟高效完成。知识准备1、离子键是带电荷离子之间的相互，共价键
2、是原子之间通过所形成的相互作用。2、在水的三态变化中，只是水分子的能量、水分子间的发生了变化，水中氢与氧之间的并未发生变化。3、NaCl是化合物，将NaCl溶于水或加热至熔化，NaCl发生电离，其过程可表示为。4、将HCl溶于水，HCl在水的作用力下发生电离，其电离方程式可表示为。教材助读1、化学反应的实质（1） 反应物 生成物新化学键的形成旧化学键的断裂 化学反应的过程 （2）实例： 和 反应的过程，可以看作是 和中的键断裂，生成H和Cl；H和Cl结合成HCl，形成H和Cl之间的共价键。（3）在化学反应中，反应物中所有的化学键都会被破坏吗？2、分子间作用力和氢键（1）分子间作用力：分子之间存
3、在的一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称。一般来说，对于的物质，随着的增大，分子间作用力增强，物质的熔、沸点升高。分子间作用力比弱得多。 请从分子间作用力的角度解释，卤素单质（从 ）的熔、沸点依次升高的原因。（2）氢键：如、的反常，分子之间存在着一种比分子间作用力的相互作用，叫做氢键。固态水（冰）中水分子间存在氢键，造成了分子之间有空隙，减小至低于液态水的密度。预习自测1、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ） A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键2、将溶于水，其电离方程式为，则此过程中破坏的是（填化学键名称，下同）；将加热至熔融状态，其电离方程式
4、为，则此过程中破坏的是。课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、将 固体和固体碘都加热至高温，二者都变成了气体。发生的变化是否相同？破坏的微粒间的作用力是否相同？2、 溶于水和HCl 气体溶于水，化学键的变化相同吗？3、有化学键变化的过程一定是化学变化吗？质疑探究探究点 物质变化过程中化学键的变化例 1、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”）。 （1）NaCl溶于水时破坏。 （2）HCl溶于水时破坏。 （3）酒精溶于水时破坏。 （4）NaOH溶液和盐酸反应时形成和。 点燃（5）反应 ，被破坏的是，形成的是。（6）
5、 和 溶于水时，被破坏的化学键是， 溶液和 溶液反应，生成物中有。（7） 熔化时被破坏的是。2、下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和生成的反应是。A、 B、C、D、思考1：电解质电离的过程是在外界条件的作用下离解成自由移动的离子的过程，自由移动的离子之间是否还存在化学键？思考2：、和中的共价键相同吗？溶液 溶液反应的实质是什么？思考3：请分析、以及 中化学键的类型。思考4：酒精溶于水，酒精分子是否发生了变化？拓展提升1、化学键、分子间作用力和氢键对物质性质的影响。已知： 沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4分解温度(K) 1273 873 1073 873分析表中
6、四种物质的相关数据，请回答：（1） 和 比较，和 比较，沸点高低的原因：。（2） 和 比较，和 比较，分解温度高低的原因：。 结合上述数据的规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时先液化。 与，与 都分别是同主族元素形成的氢化物，为什么沸点变化规律不一致？ 气态氢化物的分解温度的高低与气态氢化物的稳定性有什么关系？与分子内的共价键又有什么关系？2、化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用 化学键分子间作用力 氢键存在范围分子内相邻原子（或离子）之间 分子之间 某些含强极性键的氢化物分子之间（HF、等）作用力比较 强 很弱比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围物质的物理性质及化学性质 物
7、质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越，离子化合物的熔、沸点越共价键：原子半径越小、共用电子对越多，共价键越，单质或化合物的稳定性越影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高分子间氢键的存在是物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：，归纳总结知识网络图 物质的变化 分 类 化学变化 物理变化 原子间的重新组合 熔化 溶解 实质 共价化合物 共价化合物 离子 离子 共价化合物 （部分） （部分） 化合物 化合物 （部分） 只破坏 破坏了 部 表现 ，化学 旧化学键断裂，
8、 分 键未变化(如干冰)（如SiC） 没有新物质生成 化学键离子键 共价键 未变化当堂检测1、在下列变化过程中，既有离子键破坏又有共价键破坏的是（ ） A、将通入水中 B、烧碱溶于水 C、将通入水中 D、硫酸氢钠溶于水2、下列叙述与分子间作用力无关的是（ ） A、气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B、干冰易升华 C、氟、氯、溴、碘的单质熔、沸点依次升高 D、氯化钠的熔点交给3、氯化钠是日常生活中常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ） A、具有较高的熔点 B、熔融状态下能导电 C、水溶液能导电 D、常温下能溶于水4、下列事实与氢键有关的是（ ） A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水结成冰体积膨胀 C、 熔点随相对分子质量增大而升高 D、HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱课后反思课后训练教材P25第7、8、9题6
