《[[高三化学试题]]高考化学总复习之化学计算练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[[高三化学试题]]高考化学总复习之化学计算练习题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学计算一、 选择题1、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时，将ag HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为g/cm3，其中n(A)为b mol。下列叙述中，错误的是 （ C ）A、溶液中c(H+)1000bc(OH)V/V mol/L B、物质的量浓度c(HA)(1000a/MV) mol/LC、t时，HA的溶解度S(100a/)V g D、HA的质量分数(HA)(a/V)1002、某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子。若其中每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的式量为102，则M原子核内中子数为 （ A ）A、14 B、13 C
2、、10 D、213、A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是 （ A ）A、66 B、46 C、115 D、494、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界不同的水分子一共有 （ D）A、6种 B、9种 C、12种 D、18种5、使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是 （ C ）A、 b 0.3a B、b 0.2a C、0.2a b 0.3a D、无法确定6、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充
3、分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是 （ C ）A、49 B、11 C、67 D、767、在标准状况下，a L NH3溶于b mL水中，得到密度为r g / cm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度为 （ A ）A、 mol / L B、 mol / LC、 mol / L D、 mol / L8、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 （ B ）A、 14687 B、 7387 C、 87146 D、87739、铝、锌、铁各1 mol，与足量盐酸反应，放出氢气的物质的量之比是 （ A
4、）A、 322 B、 233 C、111 D、 23210、造纸工业常用Cl2漂泊纸浆，漂泊后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl + H2SO4 + HCl ，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （ C ）A、 1：1 B、 2：1 C、 1：2 D、 2：311、在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比 （ C ）A、632 B、133 C、331 D、12312、跟27克铝反应的
5、稀硝酸最多可溶解铁的质量为 （ D ）A、28克 B、56克 C、27克 D、84克13、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl-物质的量浓度之比为 （ B ）A、 111 B、 123 C、321 D、34314、2.3 g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水量为 ( A )A、 91.8 g B、 90 g C、 101.8 g D、100 g15、如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（ B ） A、14 B、12 C、11 D、2116、300 m L某浓度的N
6、aOH溶液含有60g溶质，欲配制1 mol/L NaOH溶液应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ A ）A、 1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：317、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 （ A ）A、3961B、6139C、11D、91118、反应4NH3（气）5O3（气）4NO（气）6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ C ）A、(NH3)=0.0101molL-1s-1B、(O2)=0
7、.0010molL-1s-1 C、(NO)=0.0010molL-1s-1 D、(H2O)=0.045molL-1s-1二、计算题1、（12分）有瓶久置的碳酸氢钠试剂，用电子天平称取一定质量的样品，用容量瓶配成500mL溶液。取其中25.00mL用0.10mol/L的盐酸进行滴定。用酚酞作指示剂，到达终点时消耗2.50mL盐酸，再滴入甲基橙作指示剂，到达终点时消耗27.50mL盐酸，求样品的质量是多少克？将质量为a的试剂加入过量的Ca（OH）2溶液时恰好产生11.0g沉淀，求a的质量？解：加入酚酞作指示剂时Na2CO3转变为NaHCO3 （1分）试剂中n（Na2CO3）=2.50mL0.10m
8、ol/L=2.510-4mol （2分）加入甲基橙作指示剂时NaHCO3完全反应 （1分）原试剂中n（NaHCO3）=27.5mL0.10mol/L2.510-4mol=2.510-3mol （2分）样品质量是 (2.510-4mol106g/mol2.510-3mol84g/mol) 25.00mL500mL=4.73g (2分)试剂的组成是n（Na2CO3）: n（NaHCO3）=(2.510-4mol) :（2.510-3mol）=10 :1 (2分)a=9.46g (2分) 答：2、(8分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也
9、可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHClHHSiSiSiC键能（kJ/mol）460360431436176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）。该反应的反应热H= +236kJ/mol 。已知氢气的燃烧热是285.8kJ/mol，现用氢气作燃料。制取1mol高纯硅，共需要氢气 5.21 g。 (每空4分)3、（12分）若用浓度为0.2mol/L的标准盐酸滴定一氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定示知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：滴定次数待测碱溶液体积V/m
10、L标准酸溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积/mL第一次10.0010.4第二次10.012.222.8滴定次数待测酸溶液体积V/mL标准碱溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积/mL第三次10.0011.1第四次10.011.322.2由以上数据算出碱液浓度为 0.21 mol/L，酸液浓度为 0.23 mol/L；利用碱进行滴定时，因操作失误多滴了两滴（1滴约是0.05mL），滴定结束后溶液的pH值约是 11 (每空4分)4、（12分）在一定温度下将 135gCuSO4溶液中取出，加入5g无水CuSO4恰好达到饱和，在剩下的的CuSO4溶液中，加入过量的铁粉，待反应完全后，测得溶液的质量为89.
11、5g.求原135gCuSO4溶液是由多少克CuSO45H2O晶体和多少克水配制而成的。该温度下CuSO4的溶解度。解： Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ m 1mol 56g 64g 8g Xmol 135g89.5g0.5g (2分) X=0.0625mol (2分)m(CuSO45H2O)=0.0625mol250g/mol=23.4g (2分)m(H2O)=135g23.4g=111.6g (2分)溶解度为S=100g=25g （4分）5、（12分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (C
