《【百所名校】2017-2018学年山东省德州市平原县第一中学高一4月阶段性检测化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【百所名校】2017-2018学年山东省德州市平原县第一中学高一4月阶段性检测化学试题（解析版）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年德州市平原县第一中学高一4月检测化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1对于ZAX和ZA+1X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ）A. 质子数一定相同，质量数和
2、中子数一定不同 B. 化学性质几乎相同C. 一定都由质子、中子、电子构成 D. 核电荷数，核外电子数一定相同2铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性统和加工性能，是核工业的重要材料，其中一种是72185Hf铪)，下列说法正确的是（ ）A. 72185Hf的质量数为72 B. 72185Hf的核外电子数为72C. 72185Hf的中子数为103 D. 72185Hf与72179Hf互为同素异形体3下列说法不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定属于同一种元素一种元素只能有一种质量数某种
3、元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D. 4下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A. 周期表中有八个主族，八个副族 B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1-20号元素 D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数5下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）A. 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边B. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3C. 原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第A族D. 第二周期，第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为66下列各组元素性质递变情况错误的是A. Li、Be、B原子最外层电子数
4、逐渐增多 B. N、O、F原子半径依次增大C. P、S、C1最高正价依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7下列粒子半轻之比大于1的是（ ）A. r(Al)/r(Na) B. r(C)/r(Si) C. r(F-)/r(Mg2+) D. r(Fe2+)/r(Fe)8原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4YZ B. 原子半径为XYY2-Z- D. 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ9已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（ ）A. 质子数ABCD B. 原子半径DC
5、ABC. 氢化物的稳定性H2DHC D. 碱性的强弱AOHB(OH)210下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子健的是（ ）A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电11铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ）A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价离子C. 氢氧化铊是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱12反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 将铁片变
6、成铁粉 B. 升高温度 C. 增大水蒸气浓度 D. 充入Ne13已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）A. 45v(NH3)=v(O2) B. 56v(O2)=v(H2O) C. 23v(NH3)=v(H2O) D. 45v(O2)=v(NO)14下列结论正确的是（ ）粒子半径：S2-ClS； 氢化物稳定性：HFHClPH3； 离子还原性：S2-Cl-Br-I-； 单质氧化性：Cl2S； 酸性：H2SO4HClO4； 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A. B. C. D. 15A、B、C、D为原子
7、序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和下列说法正确的是（）A. 非金属性ABDB. B和C形成的化合物中可能有共价键C. 原子序数DCABD. 四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B16R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n+1)也为强碱B. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6C. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素D. 若X的最高
8、正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素17下列对一些实验事实和理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释A稀硫酸能导电H2SO4为离子化合物BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强CHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强DK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键A. A B. B C. C D. D18根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验装置可证明元素的非金属性:ClCSiD. 用中文“”(ao)命名的第118元素在周期表中位于第七周期0族
9、第II卷（非选择题）二、综合题19用序号回答：HClNaOHCl2H2ONH4ClP4NH3H2ONa2O2HClOCaOHFMgCl2(1)只存在离子键的是_(2)属于共价化合物的是_(3)既存在离子健又存在共价键的是_下列变化中：I2的升华，烧碱的熔化，NaCl溶干水，HCl溶于水，O2溶于水，NaHCO3的热分解，NaHSO4溶于水(用序号填空)。(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。(2)仅发生离子键破坏的是_ ；(3)仅发生共价键破坏的是_；20有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为1740，X原子核内质子数
10、与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y 的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：(1)写出各元素符号：X_、Y_、Z_。(2)X与Y形成的离子化合物的电子式为 _ 。(3)Y 元素在周期表中的位置为_，其单质在空气中燃烧产物的电子式为_。21下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期AAAAAAA0二三四(1)在元素中，原子半径最大的是_，其离子的原子结构示意图为_(2)元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_；三者相互反应的离子方程为_
11、，_，_。(3)元素的一种原子质子数比中子数少1，则m克此种原子形成的简单离子中含有的电子数为_mol。(4)在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：_。22五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为11。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_（用化学工表示）。（3）A和E形成的化合物
12、与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为_。（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广。其工业制法的方程式为：_；实验室制取的方程式为_。（6）单质E与水反应的离子方程式为_。2017-2018学年德州市平原县第一中学高一4月检测化学 答 案1A【解析】A、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A-Z，A+1-Z，选项A正确；B、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，选项B错误；C、若X为H，则可能没有中子，选项C错误；D、ZAX的质子数等于核外电子数，ZA+1X+的质子数比核外电子数多，选项D错误。答案选A。2B【解析】A. 72185Hf的质量数为185，选项A错误；B. 72185Hf的质子数为72，原子的质子数等于核外电子数，则核外电子数为72，选项B正确；C. 72185Hf的中子数为185-72=113，选项C错误；D. 72185Hf与72179Hf互为同位素而不是同素异形体，选项D错误。答案
