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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年重庆市第八中学高一下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法中正确的是（ ）A. 自然界中存在单质硅B. 硅胶具有吸水性，可以用作食品干燥
2、剂C. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物D. Si和C是同主族元素，其性质相似，CO2能与水反应，故SiO2也能与水反应2已知R2+核外有a个电子，b个中子。能正确表示R原子符号的是（ ）A. R B. R C. R D. R3关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是（ ）A. 酸性：HIO4 HBrO4 HClO4 B. 沸点：HF HClHBrHIC. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 与氢气反应的剧烈程度：I2Br2Cl2CaMgBe四氯化碳的电子式： 离子键就是阴、阳离子的静电引力通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物NaHS
3、O4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键用电子式表示溴化氢的形成过程为：A. B. C. D. 全部都不正确6在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（ ）A. R可能是金属B. 元素R位于周期表中第VA族C. R形成的单质在常温常压下一定是气体D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:17已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. 离子的还原性：C3-cbaC. 离子半径CDBA D. 单质的还原性ABDC8反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D
4、(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（ ）A. v(C)=0.2mol(Ls) B. v(D)=6mol (Lmin)C. V(A)=4mol(Lmin) D. v(B)=8mol(Lmin)9下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O10一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g
5、)2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）2v(CO2)=v(CO) 2n(CO2)=n(CO)2v正(C)=v逆(CO) 混合气体的密度保持不变混合气体的平均摩尔质量A. B. C. D. 11一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.9 kJmol-1，下列叙述正确的是（ ）A. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大B. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大C. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJD. 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变12H2O2分解速率受多
6、种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大13下列有关实验的说法中，正确的是（ ）A. CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失B. 金属性KNa，则钾可将NaCl溶液中的钠置换出来C. 钾的燃烧实验需用到的实验仪器：镊子、三脚架、酒精灯D. 取久置的Na2O2粉末
7、，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2变质14由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2TiCl4已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H3=+141 kJmol-1则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H是（ ）A. -80 kJmol-1 B. -160 kJmol-1 C. +160 kJmol-1 D. +80kJmol-115已知H2(g)+Br
8、2(l)=2HBr(g) H=-72kJmol-1，蒸发lmol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：化学键H-HBr-BrH-Br键能（kJmol-1）436200a表中a的数值为（ ）A. 267 B. 339 C. 354 D. 36916几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素甲乙丙丁戊原子半径0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述中正确的是（ ）A. 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应B. 乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C. 形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反
9、应速率：甲WXYB. 最简单气态氢化物的热稳定性：XYWZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性；XWZD. Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同18下列说法正确的是（ ）A. 催化剂能够降低化学反应的反应热B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1；C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H2。则H1H2C. 已知中和热为H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成2moIH2O(l) H=-114.6 kJmol-1D. 甲烷的燃烧热为H=-890.3 kJmol-1，1g 水蒸气转化为液态水放热2.4444kJ， 则lgCH4完全燃
10、烧生成气态水放出的热量为50.14kJ二、综合题19A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)写出B元素在周期表中的位置_；(2)由A、C、D所形成的离子化合物是_(填化学式)，所含化学键类型为_，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_。(3) C单质的电子式为_。(4) B和D相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下
11、，B的单质呈固态，D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物c.B与D形成的化合物中，B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物20下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用化学符号填空：(1)化学性质最不活泼的元素是_，元素原子半径最小的是_，号元素的离子结 构示意图为_。(2)在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_。写出其与上表元素形成的最强碱反应的化学方程式：_。(3) 、号元素的非金属性较强的是_。用离子方程式证明其非金属性的强弱_。21中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.2
12、5mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)若改用60mL 0.25 molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”“不相等”)(3) 写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：_。(4)某学生实验记录数据如下：实验起始温度t1/终止温度t2/序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_(结果保留一位小数)。(5)上述实
