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1、N第三单元第三单元第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘 -课题课题课题课题2 2 2 2 原子原子的构成的构成的构成的构成 第二课时第二课时第二课时第二课时N三.原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布核外电子的分层排布电子层数 1，2，3，4，5，6，7离核的远近近远电子能量的高低低高阅读课本54页，找出核外电子层数、离核远近、电子能量高低规律？N2.原子结构示意图意义（钠原子为例）原子结构示意图意义（钠原子为例）原子核原子核带正电质子数或核电荷数电子层各电子层电子数NaN观察第54页图312，分析核外电子排布的规律 （1）第一层最多有 个电子，第二层最
2、多有 个电子，第三层最多有 个电子 （2n2个）（2）最外层最多有 个电子，第一层是最外层时最多有 个电子281828（3）电子首先要排满第一层，其次是第二层，再是第三层 3.核外电子排布的规律核外电子排布的规律 N观察第54页图312，分析金属、非金属、稀有气体原子核外最外层电子排布的规律稀有气体的原子：原子最外层电子数为 个，氦为 个；金属的原子：原子最外层电子数一般少于 个；非金属的原子：原子最外层电子数一般多于或等于 个；8244N4.元素的性质与它的原子最外层电子数的关系元素的性质与它的原子最外层电子数的关系元素种类 最外层电子数 得失电子 的趋势化学性质 备注稀有气体元素 金属元素
3、非金属元素小结：元素的化学性质与它的原子最外层电小结：元素的化学性质与它的原子最外层电子数目关系非常密切子数目关系非常密切8个（He为 2个）相对稳定，不易得失电子稳定相对稳定一般少于4个易失去最外层电子不稳定失去最外层电子一般4个易得到电子不稳定电子层数不变N练习：已知溴（Br）的原子结构示意图如右图所示（1）x的值是（ ）（2）溴的化学性质与下列哪种粒子的化学性质最相似（ ）ABCD35CN+112 8 1+112 8质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数
4、核外电子数四、离子四、离子失去一个电子失去一个电子得到一个电子得到一个电子N1.离子：带电荷的原子或原子团离子：带电荷的原子或原子团 阳离子：带正电荷的原子或原子团阳离子：带正电荷的原子或原子团 （质子数（质子数核外电子数）如核外电子数）如 Na+ Mg2+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团阴离子：带负电荷的原子或原子团 （质子数（质子数核外电子数）如核外电子数）如Cl- O2- +1328+1328AlAl3+1628 6+1628 8ss2-2.离子离子 分类分类再观察离子的形成N3.离子符号的书写 写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性钠离子：钠离子： Na+镁离子：镁离
5、子：Mg2+铝离子：铝离子： Al3+氧离子：氧离子：O2-硫离子：硫离子： S2-氯离子：氯离子：Cl-铁离子：铁离子： Fe3+亚铁离子：亚铁离子：Fe2+注意：1、离子所带电荷数写在前面，而电性写在后面、离子所带电荷数写在前面，而电性写在后面2、当离子所带的电荷数为、当离子所带的电荷数为“1”时，时，“1”要省略要省略N4.离子符号的意义：例：例： O2-（1 1） 氧离子（或带氧离子（或带2 2个单位负电荷的氧离子）个单位负电荷的氧离子）表示1个某离子表示某种离子（2 2）1 1个氧离子个氧离子注意：注意： 2 2O2- ：只表示两个氧离子两个氧离子符号中符号中“2”的意义的意义 2
6、2O2-每个氧离子带每个氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷2个氧离子个氧离子N指出下列符号中数字“3”的意义1、3H+2、 2Al3+3、3Mg2+3个氢离子每个铝离子带3个单位的正电荷3个镁离子N写出下列离子符号1、（带、（带2个单位正电荷的）钡离子：个单位正电荷的）钡离子：2、（带、（带1个单位正电荷的）钾离子：个单位正电荷的）钾离子：3、（带、（带1个单位负电荷的）氟离子：个单位负电荷的）氟离子：4、（带、（带2个单位正电荷的）锌离子：个单位正电荷的）锌离子：5、（带、（带1个单位正电荷的）银离子：个单位正电荷的）银离子： Ba2+K+F-Zn2+Ag+N下列微粒哪些是原子？哪些是阳
7、离子？哪些是阴离子？+826A+1128B+17288C+1028D原子： A、D阳离子：B阴离子：CN+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程给出一个电子给出一个电子N原原子子结合结合分解分解聚集聚集得失电子得失电子结合结合结合结合铁,铝，氦气，氩气等分分子子水、二氧化碳水、二氧化碳氢气、氧气氢气、氧气 等等离离子子氯化钠，氧化镁等氯化钠，氧化镁等原子、离子、分子与物质间的关系图原子、离子、分子与物质间的关系图5.离子也是构成物质的一种微粒离子也是构成物质的一种微粒N6.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相
8、互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?7.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 区别区别 原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质N1.下列粒子中表示带两个单位正电荷的阳离下列粒子中表示带两个单位正电荷的阳离子是子是2.一种
9、元素的原子变成离子时一种元素的原子变成离子时( )+1028+1128+1228+1328ABCD( ) A.一定失去电子一定失去电子 B.一定得到电子一定得到电子 C.电子层一定变化电子层一定变化 D.得失电子都可能得失电子都可能DCN3.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是由下面的卡通图分析得出的结论错误的是( )BA.钠原子在化学反应中容易失去电子钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成氯化钠由氯离子和钠离子构成N4.某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为+x
10、 28则该粒子是则该粒子是( )A.一定是稀有气体原子一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子一定是阳离子C.一定是阴离子一定是阴离子 D.以上三种都有可能以上三种都有可能DN1.1.如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_， 该原子的符号该原子的符号 是是_。2.2.如果该图表示的是带如果该图表示的是带2 2个单位正电荷个单位正电荷 的阳离子，的阳离子，X X值为值为_，该离子符号是，该离子符号是_。3.3.如果该图表示的是带如果该图表示的是带2 2个单位负电荷个单位负电荷 的阴离子，的阴离子，X X值为值为_，该离子符号是，该离子符号是_。能力提高:10Ne128Mg2+O
11、2_根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：N1、离子：带电的原子或原子团2.分类阴离子：阳离子：带负负电荷带正正电荷原子原子得到电子失去电子阴离子阳离子3、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性注意：1、离子所带电荷数写在前面，而电性写在后面、离子所带电荷数写在前面，而电性写在后面2、当离子所带的电荷数为、当离子所带的电荷数为“1”时，时，“1”要省略要省略4.离子符号的意义：表示1个某离子表示某种离子N6.根据微粒示意图判断原子与离子的方法根据微粒示意图判断原子与离子的方法原子： 质子数=核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数5.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?
