《自学考试_浙江省2015年10月高等教育自学考试基础化学试题(10062)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《自学考试_浙江省2015年10月高等教育自学考试基础化学试题(10062)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 绝密考试结束前 浙江省2 0 1 5年1 0月高等教育自学考试 基础化学试题 课程代码: 1 0 0 6 2 请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、 写在答题纸上。 选择题部分 注意事项: 1.答题前, 考生务必将自己的考试课程名称、 姓名、 准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔 填写在答题纸规定的位置上。 2. 每小题选出答案后, 用 2 B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡 皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 一、 单项选择题( 本大题共1 5小题, 每小题2分, 共3 0分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 请将其选出并将“ 答题
2、纸” 的相 应代码涂黑。错涂、 多涂或未涂均无分。 1.下列各0. 1 0 m o l /L的溶液, 相同温度下, 它们的渗透压由高到低的顺序是 A. KNO3,C a C l2,A l C l3B. A l C l3,KNO3,M g C l2 C. A l C l3,C a C l2,K C lD. C a C l2,KNO3,A l C l3 2.浓度为2. 0 m o l /LN a C l溶液( =1. 0 7 gc m -3) 的质量百分浓度是 A. 1 0%B. 1 5%C. 2 0%D. 5% 3.配制p H=5的缓冲溶液, 应选用以下哪项? A. N a H2P O4-N a
3、2H P O4(Ka 2=6. 31 0 -8) B. HA c -N a A c(Ka=1. 7 61 0 -5) C. N a HC O3-N a2C O3(Ka 2=5. 61 0 -1 1) D. NH4C l -NH3(Kb=1. 7 41 0 -5) 4.下列电对中, 标准电极电势最大的是 A. A g B r/ A g B. A g2C r O4/A g C. A g (NH3) 2 +/ A g D. A g +/ A g 5.直接碘量法不能在下列哪个溶液中进行? A.弱酸性B.中性C.弱碱性D. p H9 )页 4 共(页 1 第 题试学化础基 #26001 6.下列各组量子
4、数组合中错误 踿踿的是 A. n =4 l =1 m=1 ms=+1/2B. n =3 l =0 m=0 ms=-1/2 C. n =2 l =1 m=0 ms=-1/2D. n =3 l =2 m=3 ms=+1/2 7.质量作用定律仅适用于 A.非基元反应B.酸碱反应C.歧化反应D.基元反应 8.关于杂化轨道的说法正确的是 A.凡中心原子采取 s p 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B. CH4分子中的 s p 3杂化轨道是由4个 H原子的1 s轨道和C原子的 2 p 轨道混合而成的 C. s p 3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等 的新
5、轨道 D. 凡 A B3 型的共价化合物, 其中心原子 A 均采用 s p 3 杂化轨道成键 9.下列物质不可以作为基准物质的是 A.硼砂B.邻苯二甲酸氢钾 C.氢氧化钠D.碳酸钠 1 0.按照酸碱质子理论, 下列物质既具有酸性又具有碱性的是 A. S O 2- 4B. H3O + C. HC O-3D. A c - 1 1.下列物质中, 通常不用于配制缓冲溶液的是 A. NH3-NH4C lB. H3P O4-N a H2P O4 C. N a3P O4-N a2H P O4D. HC l -N a OH 1 2.沉淀滴定法中, 指示终点的方法不包括 A.莫尔法B.佛尔哈德法C.法扬司法D.
6、高锰酸钾法 1 3. K原子的电子排布式写成1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 1, 其违背了 A.能量最低原理B.泡利不相容原理 C.洪特规则D.元素周期律 1 4.下列物质能做螯合剂的是 A. NH2NH2B. HC NC. H FD. C2O 2- 4 1 5.下列不属于氧化还原滴定法的是 A.亚硝酸钠法B.高锰酸钾法 C.铬酸钾指示剂法D.碘量法 )页 4 共(页 2 第 题试学化础基 #26001 二、 判断题( 本大题共1 0小题, 每小题1分, 共1 0分) 判断下列各题, 在答题纸相应位置正确的涂“ A” , 错误的涂“B” 。 1 6.在相同温
7、度下, 两种物质的稀水溶液渗透压相等, 则两者的Tb必定相等, 其Tf也必定 相等。 1 7.在水溶液中, 醋酸HA c比氢氰酸HC N的酸性强, 故A c -比C N-的碱性强。 1 8.原电池中, 负极上发生的电极反应是氧化反应。 1 9.滴定分析所用基准物质的化学组成必须恒定, 带结晶水的物质也可用作基准物质。 2 0.在C O分子与N2分子之间存在的分子间作用力有色散力和取向力。 2 1. B e C l2为直线型分子,B e原子采用的杂化轨道类型是S P 2杂化。 2 2.配位化合物中, 与中心原子结合的配体的数目, 称为配位数。 2 3.酸碱质子理论中没有盐的概念, 此理论中,NH
8、+ 4 是酸,A c -是碱。 2 4. 3 P亚层有3种不同取向原子轨道,5 P亚层有5种不同取向的原子轨道。 2 5.高锰酸钾是氧化剂, 高锰酸钾滴定法在强酸溶液中进行, 可用硫酸、 盐酸或硝酸调节酸度只 能用于测定具有还原性的物质。 非选择题部分 注意事项: 用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上, 不能答在试题卷上。 三、 填空题( 本大题共9小题, 每空1分, 共1 8分) 2 6.F e(NH3)2(e n)2 (NO3)3的名称是 , 其中中心离子为 , 配位体为 , 配 位数为 。 2 7.将电解质分为强电解质和弱电解质, 是根据它们 的不同来划分的。强电解质包括 、 、
9、。 2 8.作为副反应系数的酸效应系数和配位效应系数越 越好, 越有利于滴定的进行。 2 9.取向力、 诱导力、 色散力和氢键等作用力中通常作用较强的是 。 3 0.同离子效应使难溶强电解质溶解度 。 3 1.已知 B/V:C l O -0. 4 0C l 21. 3 6C l -, 则标准状态下发生反应的离子方程式为: 。 3 2.配制S b C l3溶液时, 必须加 防止水解。 3 3. 2 8号元素其基态原子核外电子排布式为 , 是第 周期、 第 族、 区 元素。 3 4. B C l3分子的空间构型为 。 )页 4 共(页 3 第 题试学化础基 #26001 四、 简答题( 本大题8分
10、) 3 5.用于滴定分析的化学反应必须满足哪些条件? 滴定有哪些方式? 五、 计算题( 本大题共4小题, 第3 6、 3 7小题各8分, 第3 8、3 9小题各9分, 共3 4分) 3 6.取0. 1 0 m o l /L的某一元弱酸5 0 m l和0. 1 0 m o l/L的KOH溶液2 0 m l相混合, 将混合液稀 释至1 0 0 m l, 测得此溶液的 p H 为5. 2 5, 求该一元弱酸的解离常数。 3 7. ( A g +/ A g )=0. 7 9 9 4 V, 向电极中加入K B r使A g B r沉淀达到溶解平衡时, 且c( B r -) = 1. 0 m o l /L,
11、 求( A g +/ A g) 已知K s p (A g B r)=5. 3 51 0 -1 3 。 3 8.已知 ( F e 3+/ F e 2+) =0. 7 7 1 V, ( C u 2+/ C u)=0. 3 4 1 7 V, 计算当c(F e 2+) =2 m o l /L, c(C u 2+) =1. 0 m o l /L, F e 3+的浓度至少大于多少时下列反应才能正向进行。 2 F e 3+ +C u =2 F e 2+ +C u 2+ 3 9.称取铝试样0. 2 0 1 8 g溶解后, 加入0. 2 0 0 0 m o l /LE D T A标准溶液2 5. 3 2 m l, 控制条件使 E D T A与A l 3+ 完全反应, 过量的E D T A用0. 1 0 2 5 m o l/L的Z n 2+ 标准溶液返滴定, 消耗 Z n 2+标准溶液2 0. 2 2 m l 。计算试样中A l 2O3含量。(MA l 2O3=1 0 1. 9 6 ) 。 )页 4 共(页 4 第 题试学化础基 #26001
