《2011届高三高考化学总复习教程人教系列十单元3讲盐类的水解课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三高考化学总复习教程人教系列十单元3讲盐类的水解课件（80页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 盐类的水解 基础盘点 一、盐类水解的原理 自我诊断 1.25,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。 (1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)分别是: NaOH中 ;Na2CO3中 ; 在1 L水中加入上述 会使水的电离程度 减小。 (2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水冲稀到 100 mL,pH变化较大的是 (填化学式)溶液。,(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) , 你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。 (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的,请你 设计一个简单的实验方案。,答案 (1)1.010-11 mol/L 1.010-3 mol/L NaOH
2、(2)NaOH (3)CO +H2O HCO +OH- 713 (4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再 向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀, 且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性 是由CO 引起的。,基础回归 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应。 2.实质,水电离产生的H+或OH-,弱电解质,水的电离平衡,增大,H+,OH-,3.特点 4.规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。,可逆,酸碱中和,否,中性,pH=7,特别提醒 “越弱越水解”常用于判断盐水解程 度的大小或盐溶液酸、碱性的相对强弱。但我们 一定要搞清到底是“谁”越弱,“谁”
3、越易水解。 Na2CO3易水解,是因为HCO 很难电离。故而比较 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性时, 要比较HCO 和H2CO3的酸性。,是,是,NH 、Cu2+,酸 性,碱 性,pH7,pH7,CH3COO-、 CO,二、水解反应方程式的书写 自我诊断 2.写出下列盐类水解的离子方程式: (1)NH4NO3: (2)NaClO: (3)Na2CO3: (4)FeCl3: 答案 (1)NH +H2O NH3H2O+H+ (2)ClO-+H2O HClO+OH- (3)CO +H2O HCO +OH- (4)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,基础回归 1.书写形式
4、盐+水 盐中的离子+水 2.书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S): (主要), (次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3): 。 (3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) 。,酸+碱,弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),Na2S+H2O NaHS+NaOH,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,3Na2S+2AlCl3+6H2O 6NaCl+3H2S+2Al(OH)3,NaHS+H2O H2S+NaOH,易错警示 一般盐类水解程度很小,水解产物很少,不标 “”或“”,不把产物(如NH3H2O、H2CO3) 写成其分解产物的形式。,三、影响盐类水解的因素 自我诊断
5、 3.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中, 然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入 NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。,(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色 的原因为 。 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶 中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量 浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使,
6、CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填 “左”、“右”或“不移动”)。 解析 (1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显 碱性,酚酞试液遇碱显红色。 (2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热,根据烧瓶 中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明 水解反应是吸热反应,同时烧瓶中溶液红色变浅, 则NH4NO3溶于水时吸收热量。,(3)酸促进CH3COO-的水解,碱抑制CH3COO-的水 解;CO 与CH3COO-带同种电荷,水解相互抑制; Fe2+与CH3COO-带异种电荷,水解相互促进。 答案 (1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使 溶液显碱性 (2)BD
7、 (3)右 左 右 右,基础回归 1.内因 酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的 水解程度 ,溶液的碱性或酸性 。 2.外因,越大,越强,右移,右移,右移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,误区警示 盐类水解平衡移动的判断规律 遵循化学平衡规律,从温度、浓度方面去考虑便能 作出正确判断,但这里需注意,不要与弱电解质的 电离平衡混淆,使之发生冲突。如在CH3COONa的 溶液中,加入少量冰醋酸。正确的结论是:体系中 c(CH3COOH)增大,抑制了水解,会使平衡 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-左移。,要点精讲 要点一 盐类水解的应用,特别提醒 水
8、解平衡也是化学平衡的一种,同样遵 循勒夏特列原理。水解在日常生产、生活、科研 领域的应用非常广泛,有些需要促进水解,有些需 抑制水解,注意结合实际,具体分析,正确应用。,【典例导析1】下列有关问题,与盐的水解有关的是 ( ) NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻 璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A. B. C. D.,解析 本题考查盐类水解的应用与解释。中 NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表 面的锈;HCO
9、与Al3+两种离子水解相互促进,产 生二氧化碳,可作灭火剂;草木灰主要成分为碳 酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不 能混合施用;碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻 璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞 与瓶口黏合而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试 剂瓶应用橡胶塞;AlCl3溶液中存在水解平衡:,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热时,HCl挥发 使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧, 会得到Al2O3固体)。 答案 D,反思归纳 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断: (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得 原物质,如CuSO4(aq) CuSO
10、4(s)。 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得 对应的氧化物,如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等 蒸干后可得到原物质。,(3)考虑盐受热时是否分解。 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热 易分解,因此蒸干灼烧后分别为:Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO);NaHCO3 Na2CO3;KMnO4 K2MnO4 +MnO2;NH4Cl NH3+HCl。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 例如,Na2SO3(aq) Na2SO4(s);FeSO4(aq) Fe2(SO4)3(s)。,注
11、意 金属氯化物的结晶水合物(如MgCl2 6H2O、FeCl36H2O)在空气中加热时容易发生水 解,为了制取其无水盐(MgCl2、FeCl3),通常将结晶 水合物在HCl气流中加热,以防止其水解,如MgCl2 6H2O MgCl2+6H2O。,迁移应用1 为了同时对某农作物施用分别含有N、 P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:K2CO3、 KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水, 最适合的组合是 ( ) A. B. C. D. 解析 K2CO3水解显碱性,易与NH 发生双水解反 应,使肥效降低,K2CO3不可选;氨水为碱性, 易与Ca(H2PO4)2反应,易生成难溶的Ca3
12、(PO4)2或 CaHPO4而使P元素流失,故同时补充三元素的组 合为,答案为B。,B,迁移应用2 工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质 的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需要调节 溶液的pH到4,应加入的试剂是 ( ) A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌 解析 加入物质既消耗H+又不能引入新的杂质,故 答案为C。,C,要点二 溶液中微粒浓度的大小比较 1.理论依据 (1)电离理论 发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓 度,如H2CO3溶液中:c(H2CO3)c(HCO )c(CO ) (多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离) (2)水解理论 发生水解的微粒的浓度大于水解
13、生成的微粒的浓 度,如Na2CO3溶液中:c(CO )c(HCO )c(H2CO3) (多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主),2.守恒规律 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有 阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总 浓度。 如NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+2c(CO )+c(OH-) (2)物料守恒 物料守恒也就是元素守恒,变化前后某种元素的原 子个数守恒。如0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)=0.1 mol/L。,(3)质子守恒 由水的电离H2O H+OH-可知,
14、每电离出1 mol H+ 必定同时由水电离出1 mol的OH-,只是其存在形式 可能发生了改变,如Na2CO3溶液中因CO 的水解,水 电离出的H+的存在形式有HCO 、H2CO3、H+三种形 式,故有:c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)。,3.解题思路 特别提醒 在相同温度、浓度条件下: (1)CH3COOH和NH3H2O的电离程度大于NH 和CH3COO-的水解程度。 (2)有些多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程 度如HCO ,但HSO 和H2PO 的电离程度大于水解 程度。,【典例导析2】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、 H+、OH-四种离子。则下列描
15、述正确的是( ) A.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液 和CH3COOH溶液混合而成 B.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成 C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-) c(Na+)c(OH-)c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、 c(NH )之和,解析 A项,所得溶液为CH3COONa溶液,显碱性, 不符合题意;B项,CH3COOH为弱电解质,混合液中 CH3COOH过量,显酸性,符合题意;C项,电荷不守 恒;D项,根据电荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c(NH )= c(OH-)+c(CH3COO-),只有c(H+)c(OH-)才会有 c(CH3COO-)c(Na+)+c(NH ),加入氨水后溶液不 一定c(H+)c(OH-)。 答案 B,思维提升 (1)确定溶液中的溶质成分及各自的物质的量浓度 大小是溶液中离子浓度大小比较的前提。 (2)一般盐完全电离的离子浓度其离子水解或电 解而产生的离子浓度与溶液性质(酸性或碱性)相 反的离子。 (3)在微粒浓度的大小比较中
