《2012高三高考化学一轮复习精品资料31氯及其重要化合物同步演示文稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高三高考化学一轮复习精品资料31氯及其重要化合物同步演示文稿（110页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第1讲 氯及其重要化合物,一、活泼的黄绿色气体氯气 自我诊断 1.思考并回答下列问题： （1）Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？ （2）用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？ （3）将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？,（4）常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？ （5）你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同？ 提示 （1）Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还有NH3、SO2等。 （2）氯水呈浅黄色，说明氯水中有大量Cl2分子。 （3）现象是先变红后褪色。 （4）Cl2呈黄绿色，NO2为红棕色
2、。 （5）HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；SO2与有机色质化合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。,基础回归 1.物理性质 通常情况下,氯气是 色 气味的 体。 密度比空气 ，有 ，易 ，能溶于水,通常 1体积水约溶解 体积氯气，其水溶液称为氯水。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是： 。,黄绿,有刺激性,气,大,毒,液化,2,瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔,用手在,2.化学性质 （1）与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： ( 色烟) （ 色烟) （2）与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ( 色火焰
3、) （3）与水反应 氯气与水反应的化学方程式： 。,Cu+Cl2 CuCl2,2Fe+3Cl2 2FeCl3,H2+Cl2 2HCl,Cl2+H2O,棕黄,棕褐,苍白,HCl+HClO,（4）与碱反应（完成下列化学方程式） 与烧碱反应: ， 制取漂白粉： 。 漂白粉的主要成分是 ,有效成分 是 。 （5）跟还原性物质反应（完成下列化学方程式） 氯气与KI溶液： 。 氯气与FeCl2溶液： 。 向氯水中通入SO2： 。,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,2KI+Cl2 2KCl+I2,2Fe
4、Cl2+Cl2 2FeCl3,SO2+2H2O+Cl2,Ca(ClO)2+2H2O,H2SO4+2HCl,3.制取 （1）工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2，化学 方程式为 。 （2）实验室制取反应原理： 。,2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,二、氯的重要化合物 自我诊断 2.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：,请你回答： （1）请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项（不超过30字）。 。 （2）用化学方程式表示： 漂白粉的生产原理： ； 一般情况下，漂白粉失效的主要原因： 。,答案 （1）密封、避光、干燥地方保存，避
5、免受潮、与酸性物质接触 （2）2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl+O2,基础回归 1.次氯酸（HClO） (1)不稳定性：化学方程式为 。 （2）弱酸性：比碳酸酸性 ，电离方程式为 。 （3）强氧化性：具有 性。 2.Ca(ClO)2的主要化学性质 （1）稳定性比HClO 。 （2）水解显 性，其水解离子方程式： 。,2HClO,HClO H+ClO-,漂白,2HCl+O2,强,碱,ClO-+H2O HClO+OH-,弱,（3）与酸反应生成 ，作为漂白或消毒剂的 原理可用化学方程式
6、表示为 。 漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密 封保存？ 提示 工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白 粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧 化性。由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封 保存。,HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O,2HClO+CaCO3,思考:,三、卤族元素 自我诊断 3.下列关于卤素的叙述，正确的是 （ ） A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B.氢化物的稳定性随核电
7、荷数的增加逐渐增强 C.单质与水反应均可表示为X2+H2O HX+HXO D.随核电荷数的增加X-的半径递增，还原性递减,解析 卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄 绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确;氢 化物的稳定性随核电荷数的增加，从氟至碘：HFHClHBrHI, B项错误；F2与水反应： 2F2+2H2O 4HF+O2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：F-Cl-Br-I-,还原性 逐渐增强：F-Cl-Br-I-,D项错误。 答案 A,基础回归 1.卤族元素原子结构的比较 （1）相似性：卤素原子最外层上均有 个电子， 最高正价为 价（F无正价），负价为 价。 （2
8、）递变性：从FI, 原子核外电子层数依次 ， 原子半径依次 。 2.元素的性质 （1）相似性：均为活泼非金属，最低负化合价： ，最高正价： （ 除外）； （2）递变性：随着原子序数的递增，获得电子的 能力逐渐 ，非金属性逐渐 。,+7,7,-1,增多,增大,-1,+7,F,减弱,减弱,3.单质的物理性质（从F2 I2） （1）颜色由 到 。 （2）状态：F2、Cl2呈 态，Br2为 态（易挥 发），I2为 态（易升华）。 （3）熔、沸点：依次 。 （4）密度：依次 。 （5）溶解性：在水中的溶解度逐渐 ，在有机 溶剂中的溶解性 （填“大于”或“小于”）在水 中的溶解性。,浅,深,气,液,固,升
9、高,增大,减小,大于,4.化学性质 （1）卤素单质的相似性：均具有 性，均能与 H2、H2O、金属反应，较活泼的卤素单质能将不 活泼的卤素从其卤化物中置换出来。 （2）卤族元素氢化物的递变性 稳定性由强至弱的顺序为: 。 沸点由高至低的顺序为： 。 HF沸点反常的原因是： 。 还原性由强至弱的顺序为： 。 水溶液酸性由强至弱的顺序为: 。,氧化,HFHClHBrHI,HFHIHBrHCl,分子间存在氢键,HIHBrHClHF,HIHBrHClHF,5.卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验 （1）未知液 ,据沉淀颜色判断。AgCl为 色，AgBr为 色，AgI为 色。 有机层呈,白,淡黄,黄,
10、橙色或橙红色，表明有 紫色或浅紫、紫红色，表明有,Br-,I-,要点一 氯水的成分及性质 1.氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2+H2O H+Cl-+HClO,要点精讲,三种分子：C12、H2O、HC1O 四种离子：C1-、H+、OH-、C1O-,2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较,特别提醒 当向FeBr2、FeI2、SO2混合溶液中逐渐 通入Cl2时，要考虑它们的还原性顺序：SO2I- Fe2+Br-，要根据氧化顺序和得失电子守恒计算。,3.氯水的性质 氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多 样性： （1）Cl2的强氧化性; （2）HCl的强酸性； （3）HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定
11、性； （4）Cl-的性质。,在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列 表如下：,4.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用,【典例导析1】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。,（1）实验得出的结论 。 （2）指出实验和实验中的“实验现象”： , 。 （3）实验中“实验方法”的具体操作过程是： 。 （4）通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不 同的结论。这两个结论可能是a. , b. 。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的 。,思路导引 依据Cl2与H2O的反应,答案 （1）氯水中含有Cl- （2）溶液褪色 有气泡冒出 （3）取一片淀粉-KI试纸，置于表面皿
12、或玻璃片 上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 （4）a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 b.氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性， 若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白 作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H+的中和 作用引起的,思维提升 （1）若将实验中的试纸换为pH试纸， 能否测出氯水的pH? (2)若该小组使用的是久置的氯水，实验方法不变， 是否还能出现上述现象？ 提示 （1）不能。若用pH试纸测定氯水的pH，因 为氯水中含有的HClO，能将pH试纸氧化褪色。 （2）久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验、 还会出现上述现象
13、，实验中淀粉-KI试纸不会 变蓝。,迁移应用1 已知氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的 反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸 性比碳酸还要弱的酸。 （1）分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式： 。 （2）要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其 中加入下列的 （填字母序号）。 A.NaOH固体 B.水 C.NaClO固体 D.NaHCO3固体 E.CaCO3固体,（3）根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反 应的离子方程式正确的是 （ ） A.氯气溶解于水：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.氯气溶于石灰水：Cl2+2OH- Cl-+ClO
14、-+H2O C.漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2+2ClO- +CO2+H2O CaCO3+2HClO D.漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO-+SO2+H2O HSO +HClO,解析 （1）注意前者为强酸而后者为弱酸。 （2）要使氯水里次氯酸的浓度增大，就要设法使 化学平衡Cl2+H2O HCl+HClO向正反应方向 移动，还不能损耗HClO。加NaOH会损耗HCl和HClO，其用量不易控制；加水虽会使平衡向右移 动，但平衡体系内各物质浓度均会降低;加NaClO 不但会把盐酸反应掉，使平衡右移，还可以生成HClO，符合题意；由于次氯酸是比碳酸还弱的酸，故加NaHCO3、CaCO3等碳酸的盐，都可以只消耗HCl而不消耗HClO，导致平衡右移,使HClO浓度增 大。,（3）A中把弱酸HClO拆成离子形式是错误的；C中 通入足量CO2时，不应该有CaCO3生成；D具有一定 的迷惑性，必须注意到SO2与CO2是不同的，它具有 很强的还原性，会被次氯酸氧化为SO ，故D也是 错误的。 答案 （1）HCl H+Cl-,HClO H
