《上海市同济大学第二附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市同济大学第二附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题附答案解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、同济大学第二附属中学同济大学第二附属中学 2018 学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试 高一年级高一年级 化学学科试卷化学学科试卷 相对原子质量：相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Cl-35.5Cl-35.5 Ba-137Ba-137 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 2 分，共分，共 4040 分）分） 1.互为同位素的微粒是 A. H2 与 D2 B. 氧气与臭氧 C. 35Cl 与 37Cl D. CO 与 CO2 【答案】C 【解析】 【分析】 质子数相同中子数不
2、同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数 不同，研究对象为原子。 【详解】A 项、H2和 D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故 A 错误； B 项、O3和 O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故 B 错误； C 项、35Cl 与 37Cl 都是氯元素的不同原子，属于同位素，故 C 正确； D 项、CO 与 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。 2.决定原子种类的是 A. 质子 B. 中子数 C. 质子和中子 D. 质量数 【答案】C 【解析
3、】 【详解】A 项、原子的质子数决定元素种类，故 A 错误； B 项、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故 B 错误； C、决定原子种类的微粒是质子和中子，故 C 正确； D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质， 故 D 错误。 故选 C。 3.关于1735Cl 的叙述错误的是 A. 质子数为 17 B. 电子数为 17 C. 中子数为 17 D. 质量数为 35 【答案】C 【解析】 【分析】 根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子 数=原子序数=核外电子数。
4、【详解】1735Cl 的质子数为 17，质量数为 35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，C 错误。 故选 C。 4.据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是 A. N4 是 N2 的同素异形体 B. N4 是 N2 的同位素 C. 相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1:2 D. N4 的摩尔质量是 56g 【答案】A 【解析】 N4与 N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A 正确；同位素研究对象为原子,与 是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B 错误；N4与 N2均由 N 原子构成，二者质量相等，含有
5、N 原子数目相等，相同质量的和含原子个数比为, C 错误；1mol N4的质量为,而的摩尔质量是, D 错误；正确选项 A。 点睛：同种元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，常见的有金刚石和石墨、红磷和白磷、 氧气和臭氧等。 5.可以用电子式：表示的微粒是 A. He B. Ne C. Al3+ D. O2- 【答案】B 【解析】 【详解】氖原子最外层有 8 个电子，电子式为，故选 B。 【点睛】本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确电子式的表示方法 是解题关键。 6.下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是 A. K B. Mg C.
6、Ca D. S 【答案】B 【解析】 【详解】设 M 层电子数为 x，则 K 层电子数为 2、L 层电子数为 8，由 K 层和 L 层电子数之和等 于 L 层和 M 层之和可得 2+8=8+x，解得 x=2，该微粒为 Mg，故选 B。 7.下列说法错误的是 A. 6.021023 是阿伏加德罗常数的近似值 B. 1mol12C 的质量是 12g C. 阿伏加德罗常数有单位 D. 1molO2 含有 6.021023 个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A 项、阿伏加德罗常数的近似值为 6.021023，故 A 正确； B 项、1mol12C 的质量是 1mol12g/mol=12g，故 B
7、 正确； C 项、阿伏加德罗常数的单位为 mol1，故 C 正确； D 项、氧原子物质的量为氧气 2 倍，1mol O2含有 1.2041024个氧原子，故 D 错误。 故选 D。 8.下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A. 1 mol H2 B. 0.5molNH3 C. 6.021023个的 CH4分子 D. 0.3molH3PO4 【答案】C 【解析】 含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多，1 mol H2含 2 mol H；0.5mol NH3含 1.5mol H；6.021023个的 CH4分子含 4 mol H；0.3mol H3PO4含 0.9 mol H；所以正确选项为
8、C； 9.下列说法正确的是 A. 离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的 B. 氯化钠的分子式为 NaCl C. 离子化合物受热熔化时可以导电 D. 离子化合物溶解时，离子键不受破坏 【答案】C 【解析】 【分析】 离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，受热熔化和溶解时，破坏离子键，电离产生 能自由移动的来离子，能导电。 【详解】A 项、原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，阴阳离子之间通过静电作用形 成的化学键为离子键，故 A 错误； B 项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠的化学式（或实验式）为 NaCl，化 合物中不存在分子，故 B 错误； C 项、能
9、导电的化合物中含有自由移动的离子，离子化合物受热熔化时电离产生自由移动的阴阳 离子，离子化合物熔融状态可以导电，故 C 正确； D 项、离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子，离子键被破坏，故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查了离子化合物的特点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力，要根据物质的构 成微粒判断离子化合物是解答关键。 10.下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是 A. 氧化剂发生氧化反应 B. 还原剂具有还原性 C. 得到电子的元素，其化合价升高 D. 通常还原剂中某元素的化合价较高 【答案】B 【解析】 【分析】 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） ，元素化合价
10、的升降是由于电子的转移而引起的， 氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，反应中元素化合价降低，发生还原反应，被还原，还原 剂是失电子的物质，具有还原性，反应中元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。 【详解】A 项、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故 A 错误； B 项、还原剂在反应中失去电子，体现还原性，故 B 正确； C 项、反应中得到电子的元素，其化合价降低，故 C 错误； D 项、某元素的最低价态只有还原性，故 D 错误。 故选 B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的基本概念的考查，注意其特征和本质及氧 化剂、还原性的分析是关键。 11.在下列反
11、应中，盐酸作还原剂的是 A. NaOH+HClNaCl+H2O B. Fe+2HClFeCl2+H2 C. CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O D. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 在氧化还原反应中失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；化合价升高的物质为还 原剂，化合价降低的物质为氧化剂。HCl 作还原剂，说明 HCl 中元素失电子化合价升高。 【详解】四个反应中，只有 B、D 有化合价改变，为氧化还原反应，B 反应中 Fe 化合价由 0 价升 高至2 价，Fe 为还原剂，D 反应中氯元素的化合价由1 价升高到 0 价
12、，盐酸为还原剂，故选 D。 【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来分析解答是关键。 12.下列物质中，属于离子化合物的是 A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3 【答案】A 【解析】 【分析】 含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。 【详解】A 项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故 A 正 确； B 项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共 价化合物，故 B 错误； C 项、HBr 中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故 C 错误；
13、D 项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故 D 错误。 故选 A。 【点睛】本题考查了化学键和化合物的关系，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定 是离子化合物。 13.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 A. 4L0.5mol/LNaCl 溶液 B. 2L0.15mol/LNa3PO4 溶液 C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液 D. 1L0.3mol/LNa2CO3 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关。 【详解】4L0.5mol/LNaCl 溶液中 Na+物质的量浓度为 0
14、.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4 溶液中 Na+物 质的量浓度为 0.15mol/L3=0.45 mol/L，5L0.4mol/LNaOH 溶液中 Na+物质的量浓度为 0.,4 mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3 溶液中 Na+物质的量浓度为 0.3mol/L2=0.6 mol/L，故选 D。 14.配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作正确；B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解， 可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确；C、转移时用玻
15、璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无 玻璃棒，图中实验操作错误；D、定容时用胶头滴管操作，图中实验操作正确；答案选 C。 15.nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是 A. 同温同压下，密度相等 B. 不同温度压强下，分子数也相等 C. 同温同压下，质量相等 D. 同温同压下，原子数相等 【答案】B 【解析】 【分析】 C2H4（气体）的摩尔质量为 28g/mol, 14CO 的摩尔质量为 30g/mol, 两者摩尔质量不相等。 【详解】A 项、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以 它们的密度一定不相等，故
16、A 错误； B 项、两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等，故 B 正确； C 项、两者摩尔质量不相等，nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 的质量不相等，故 C 错误； D 项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等，它们的原子数一定不相等，故 D 错误。 故选 B。 16.下列说法正确的是 A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 B. 离子化合物中可能含有离子键 C. 离子化合物中一定只含有离子键 D. 离子化合物中可能不含有金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】 离子化合物不一定是由金属与非金属元素组成的，如铵盐；离子化合物中一定含有离子键，可能 含有共价键。 【详解】A 项、离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化 合物，故 A 错误； B 项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故 B 错误； C 项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化
