吉林省2018届高三上学期期末考试理综试卷含答案

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1、长春外国语学校 2018 届高三上学期期末考试 理科综合能力试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 13 页。考试结 束后，将答题卡交回。 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考 生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字 笔书 写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、

2、修正带、刮 纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 第第卷卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 个小题，每小题个小题，每小题 6 分，共分，共 78 分。在每小题给出的四个选项分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。中，只有一项是符合题目要求的。 1下列有关细胞膜结构与功能的叙述中正确的是（ ） A.细胞膜中多糖能与蛋白质分子结合而不能与脂质分子结合 B.植物细胞的质壁分离与细胞膜特性有关，与其功能特性无关 C.胰岛素能与肝脏细胞膜上特定受体结合传递调节信息，胰高血糖素无此功能 D.被台盼蓝染液染成蓝色的细胞，其细胞膜失去了选择透过性 2下列

3、关于实验的说法，不正确的是（ ） A.“观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布”与“观察有丝分裂”两个实验中 HCl 的作用 不同 B.醋酸洋红、改良苯酚品红溶液都可以对染色体染色 C.“脂肪鉴定”实验中用苏丹 III 或苏丹 IV 染液染色后需用清水洗去浮色 D. “调查草地中狗尾草的种群密度”与“调查植株上蚜虫的密度”所用的调查方法相 同 3下列关于 DNA 复制、转录与翻译的叙述中，错误的是（ ） A.一个双链含 15N 的 DNA 分子在含14N 的环境中复制 n 次，子代 DNA 分子中含 15N 的占 2/2n B.活细胞需要不断合成蛋白质，其细胞核中应存在有活性的 RNA 聚合

4、酶 C.翻译时，一条 mRNA 可以结合多个核糖体同时合成多条相同的肽链 D.某基因替换了几个碱基对后，其遗传信息一定改变，其表达的蛋白质可能不变 4下图分别是萨克斯、鲁宾卡门、恩格尔曼所做的关于光合作用的三个经典实验。 下列相关叙述中，正确的是（ ） A.图 1 中 A 与 C 部分对照说明光合作用需要光 B.图 2 所示实验运用的实验方法是荧光标记法 C.图 3 所示实验中，好氧细菌分布于光束照射的部位 D.若探究光反应的过程，需要对 H2O 和 CO2，进行标记并追踪其去向 5某雌雄同花植物花色有红色和白色两种，受一对等位基因控制。研究小组随机取 红花和白花植株各 60 株均分为三组进行

5、杂交实验，结果如表所示，相关推断不正 确的是（ ） 组别杂交方案杂交结果 甲组红花红花红花：白花=14:1 乙组红花白花红花：白花=7:1 丙组白花白花全为白花 A.根据甲组结果，可以判断红花为显性性状 B.甲组结果没有出现 3:1 性状分离比的原因可能为红花亲本中并非都是杂合子 C.乙组亲本的红花植株中，纯合子与杂合子的比例为 3:1 D.甲组和乙组的杂交结果中红花植株都为杂合子 6下列关于神经调节和体液调节的叙述，正确的是（ ） A.激素通过体液运输而神经递质不通过体液运输 B.甲状腺激素能够运输到下丘脑促进其发育 C.下丘脑对胰岛细胞的调节具有缓慢、时间长的特点 D.寒冷刺激时，皮肤毛细

6、血管收缩，属于神经调节 7化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是（ ） A纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力 B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质 C将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染 D燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素 8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A常温常压下，28gCO和C2H4混合气体的分子数为NA B1molN2与 3molH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为 2NA C1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中，氢离子数目等于 0.1NA D

7、足量的Cu与含硫酸 2mol的浓硫酸充分反应，生成的SO2分子数为NA 9西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解： 有关说法正确的是（ ） A西维因分子式为 C12H13NO2 B用 FeCl3溶液可以检验西维因是否发生水解 C1mol 西维因最多能与 6mol 氢气发生加成反应 D西维因水解产物的萘环上的一氯代物有 6 种 10四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是次外层 电子数的 2 倍，Y、W 同主族且能形成两种常见的化合物，X、W 质子数之和是 Z 质 子数的 2 倍。则下列说法中正确的是( ) A原子半径比较：Xq2，都是负粒子流 B如 q1

8、=q2，则 P1P2，都是正粒子流 C如，则 v1v2 2 2 1 1 m q m q D如，则 v1v2 2 2 1 1 m q m q 21 （多选）如图所示为两个有界匀强磁场，磁感应强度大小均为 B，方向分别垂直纸面 向里和向外，磁场宽度均为 L，距磁场区域的左侧 L 处，有一边长为 L 的正方形导 体线框，总电阻为 R，且线框平面与磁场方向垂直，现用外力 F 使线框以速度 v 匀 速穿过磁场区域，以初始位置为计时起点，规定：磁感线垂直纸面向里时磁通量 的方向为正，外力 F 向右为正则以下关于线框中的磁通量 、感应电动势的大小 E、外力 F 和电功率 P 随时间变化的图象正确的是( )

9、第第卷卷 非选择题：共非选择题：共 174 分分 本卷包括必考题和选考题两部分。第本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 三、（一）必考题（共三、（一）必考题（共 129 分）分）实验题：实验题：15 分。计算题：分。计算题：22 分。把答案写在答题卡分。把答案写在答题卡 中指定的答题处，不要求写出演算过程。中指定的答题处，不要求写出演算过程。 22（6 分)一多用电表的欧姆挡有三个倍率，分别是1 、10 、100 . 用10 挡测量某电阻

10、时，操作步骤正确，发现表头指针偏转角度很小，为了较准确 地进行测量，应换到_挡如果换挡后立即用表笔连接待测电阻进行读 数，那么缺少的步骤是_，若补上该步骤后测量，表盘的示数如图所示， 则该电阻的阻值是_ 。 23(9 分)利用伏安法测定一节干电池的电动势和内电阻要求尽量减小实验误差。 （1）应该选择的实验电路是图中的 (选填“甲”或“乙”)。 （2）某位同学根据记录的数据将对应点已经标在如图所示的坐标纸上，请画出 UI 图线。 （3）根据（2）中所画图线可得出干电池的电动势 E V，内电阻 r 。 （保留两位有效数字） 24（14 分)如图所示，在直角区域 aob 内，有垂直纸面向里的匀强磁场

11、，磁感应强 度 为 B，一质子（质量为、电荷量为）从 O 点沿纸面以速度射入磁场中，mev 速度方向与边界 ob 成 30角。求： （1）质子射出磁场在 oa 上的位置； （2）质子在磁场中运动的时间； （3）质子在磁场中运动时离 oa 轴的最大距离。 25.（18 分）两平行金属导轨位于同一水平面上，相距 l, 左端与一电阻 R 相连；整个系统置于匀强磁场中，磁感应强度大小为 B，方向 竖直向下。一质量为 m 的导体棒置于导轨上，在水平外力作用下沿导轨以速率 v 匀速向右滑动，滑动过程中始终保持与导轨垂直并接触良好。已知导体棒与导 轨间的动摩擦因数为 ，重力加速度大小为 g，导轨和导体棒的电

12、阻均可忽略。 求 （1）导体棒产生的电动势和通过 R 的电流； （2）电阻 R 消耗的功率； （3）水平外力的大小。 26（14 分）一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为： 2NO+Na2O2 2NaNO2 。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图 所示（部分夹持装置略）。 EF a 已知：室温下，3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O； 酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+ 完成下列填空： （1）仪器a的名称 ； （2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 _。 （3）B 中观察到的主要现象是 _。 （4）D装置的

13、作用是_；D中发生反应的离子方程 式_。 （5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_，为避免产生这些 副 产物应在B、C装置间增加装置_（填入“E”或“F”） 27(14 分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，可溶于水，但不溶 于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业 制备流程如下： 请回答下列问题： （1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_(任写一项)。 Na2S2O4 （2）向液锌中鼓入 M 气体，使液态锌雾化，目的是_；鼓入的 气体 M 为空气的一种主要成分，则 M 的电子式为_； （3）流程的化学方程式为 _。 （4）流程的分离方

14、法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、 玻璃棒外还有_；洗涤所用试剂是_；实验室加入 NaCl 固体的作 用 是_。 （5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为 Cr3+，S2O42-被转化为 SO42-)，写出该反应的离子方程式 _。 28（15 分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO 和 H2化合来制备 甲醇： （1）已知：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H1285.8 kJ/mol； CO (g)1/2O2 (g)CO2 (g) H2=283kJ/mol CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H3764.6 kJ/mol 则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为 _； （2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是_。 A单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n mol H2 B(H2)正2(CH3OH) 逆 C容器内气体的密度保持不变D容器中气体的压强保持不变 （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为 2L 的密闭容 器内 充入 1 molCO 和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在 250C 开始 反应，CO 物质的量随时间变化变化如下： 反应时间/mi