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1、四川省绵阳南山中学高一年级上学期1月学业水平测试化学试卷（B）（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ag-108 第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料 B利用潮汐能发电C用家用汽车代替公交车 D用节能灯代替白炽灯2. 下列物质属于强电解质的是：HClO CH3COOH NaHCO3CO2酒精H2SO4CaCO3A B C D3. 下列反应为吸热反应的是AC与CO2 BNa2O2与H2O
2、 CH2与Cl2 DK与H2O4. 已知反应：XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量5. 下列变化需加入氧化剂才能实现的是ACOHCO B2II2 CMnOMn2+ DCl2HCl6. 下列关于碱金属的叙述正确的是A. 碱金属单质都可保存在煤油中B. 碱金属着火时，可用水或泡沫灭火剂灭火C. 碱金属离子半径比对应的原子半径小D. 碱金属中密度最小，熔沸点最低的是金属铯7. 某电解质溶液中，含有Na+、Cl、SO、Al3+四种离子，已知Na+、Al3+、SO离子数目
3、之比为2:1:1，则Na+与Cl个数比为A2:3 B1:1 C2:1 D1:38. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A.COH2OCO2H2 B.3NO2H2O=2HNO3NOC.2Na2O22H2O=4NaOHO2 D.2F22H2O=4HFO29关于碱金属单质的性质叙述错误的是A熔沸点随原子序数增加而降低B还原性随原子电子层数的增加而增强C与水反应都能生成碱和氢气 D在空气中燃烧的生成物都是过氧化物10卤族元素（从氟到碘）性质的递变规律正确的是A单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B单质的氧化性逐渐增强C简单阴离子的还原性逐渐减弱 D氢化物的稳定性逐渐减弱二、选择题（本题包括10小题，每
4、小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是AK+、H+、ClO、I BNa+、H+、Ca2+、HCOCH+、Fe2+、SO、Cl DCa2+、Ag+、NO、Br12. 下列反应可用离子方程式2H+CO=CO2H2O表示的是A. 碳酸钡与盐酸 B. 碳酸钠与稀硫酸C. 碳酸氢钠与硝酸 D. 碳酸氢钙与盐酸13. 下列说法正确的是A. 同温同压下，同体积的氧气与空气所含原子数相等B. 在标准状况下，1mol任何气体所含分子数都约为6.021023C. 当温度高于0，1mol任何气体的体积都大于22.4LD. 当压强大于101kPa时，1mol任何气
5、体的体积都小于22.4L14. 下列实验现象描述正确的是A. 氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟B. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C. 往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟15. 下列叙述正确的是A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化B. 有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D. 还原剂在反应中发生还原反应16. 在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：Cl、Br、I，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则乙溶液中含有的离子
6、ACl BBr CI D无法判断17. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO2H+=CO2H2OA碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2OB醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaH+=CH3COOHNa+D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+SOBa2+2OH=Cu(OH)2BaSO418. 将等质量的纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）分别加入到相同浓度的足量盐酸中，结果是A纯碱消耗的盐酸较多，产生的气体较多B纯碱消耗的盐酸较少，产生的气体较少C小苏打消耗的盐酸较少，产生的气体较多D小苏打消耗的盐酸较多，产生的气体较少19由CO2、H2和
7、CO组成的混合气体在同温，同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A13:8:29 B22:1:14 C29:8:13 D26:8:120. 将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是A BC D第卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括4小题，共16分）21.（3分）工业上制取漂白粉的化学方程式为，漂白粉的有效成分是（写名称），向其溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式是。22.（4分）二氧化碳气体通过过氧化钠粉末时，发生反应的化学方程式是：，当反应前后固体质量增加2.8g时，转移电子的数目是。23.（2分）若空气中各成分按体积计算大约
8、是N280%、O2 20%，则空气中O2的质量分数为。浓A溶液BD溶液加热CF溶液GAEF溶液GFHB 24.（7分）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C、H均为气体单质，G为紫黑色固体单质，B为黑色粉末，在反应中作催化剂。F溶液的焰色反应呈紫色（隔蓝色钴玻璃观察）。请回答下列问题：（1）H的化学式是，反应的离子方程式是：。（2）反应的化学方程式为：。（3）D溶液与AgNO3溶液混合可形成_色沉淀，其离子方程式为：。（4）反应的氧化剂是，氧化产物是。四、实验题（本题包括3小题，共24分）25.（6分）现有溶质的质量分数为36.5，密度为1.19g/cm3的盐酸，需要配制2m
9、olL-1的盐酸250mL。（1）需量取该浓盐酸_mL。（2）该实验所需要的仪器有_。（3）下列操作使配得溶液浓度偏高的是(填序号)_。A. 稀释浓盐酸的烧杯不干燥B. 把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C. 洗净的容量瓶底部残留蒸馏水D. 定容时俯视液面使之与刻度线相切26.（6分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO，SO，Cl，Br，I，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加HCl溶液后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HN
10、O3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。原溶液中肯定存在的阴离子是，肯定不存在的阴离子是，可能存在的阴离子是。27.（12分）如下图是某学生设计的一个用实验室常用的方法制取氯气并验证氯气化学性质的实验。请观察和分析该装置图，回答有关问题：（1）(A) 装置中有关药品名称是：a_，b_，发生反应的离子方程式为：_。（2）实验中(C)装置可见溶液先变红后褪色，其可能的原因是：_。（3）实验中(D)装置的溶液变_色，(E)装置内的溶液变_色，这两个装置发生反应的现象可以说明Cl2、Br2、I2三者之间氧化性强弱的关系是_。（4）(F)的作用是_ _，其化学方程式为： _。（5）装置中(B
11、)的设置目的是检验干燥的氯气有无漂白性，你认为该实验能否实现这一目的? 如能，请答出可作为判断依据的实验现象；如不能，请答出应该对装置作何改进？_。五、计算题（本题包括2小题，共10分）28.（4分）将一定体积的HCl气体通入50mLAgNO3溶液中刚好反应完全，所得沉淀经过滤、干燥后称其质量为2.87g，则AgNO3溶液的物质的量浓度为，通入的HCl气体在标准状况下的体积为。29.（6分）有一包Na2O和 Na2O2的混合物，置于一定量的水中配成250 mL溶液，测得该溶液中Na+ 的物质的量浓度为5 mol/L，并收集到5.6 L气体（已折合为标准状况），计算原混合物中Na2O与Na2O2
12、的物质的量之比。绵阳南山中学高2012级2010年1月学业水平测试化学试题（B）答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.C 2.B 3.A 4.B 5.B 6.C 7.A 8.A 9.D 10.D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11.C 12.B 13.B 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.A 20.D三、填空题（本题包括4小题，共16分）21.（共3分，每空1分）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 次氯酸钙Ca(ClO)2CO22H2O=CaCO32HClO22.（共4分，每空2分）2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 6.02102223.（2分）22.2%24.（共7分，每空1分）（1）O2 Cl22I=2ClI2（2）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（3）黄 Ag+I= AgI （4）KClO3 I2四、实验题（本题包括3小题，共24分）25.（共6分，每空2分）（1）42.0 （2）50mL量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶（3）D26.（共6分）CO、SO、Cl（3分） Br、I（2分） NO（1分）
