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1、上课时间：10.16am9：30学生姓名： 老师：朱 琳必修一第一讲丰富多彩的化学世界【知识归纳】一、物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质 混合物 非均匀混合物均匀混合物纯净物 单质 化合物 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化3.氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得
2、失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.单线桥法（从失得） 还原剂 氧化剂氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数离子反应（有离子参加的化学反应）离子方程式的书写： 1.写2.拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆 ）3.删4.查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。
3、3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、 三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为gmol12、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：Lmol-1在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。五、物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于1
4、0-9m 、胶体（10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象凝聚作用3溶液：电解质溶液、非电解质溶液4化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-【基础巩固】1、下列6个有水参加或生成的化学反应中：A2H2O22H2O+O2B2H2+O22H2OCCuO+H2Cu+H2
5、O DCaO+H20=Ca（OH）2ECuO+H2SO4=CuSO4+H2O F2Na+2H2O=2NaOH+H2其中属于化合反应的有_；属于分解反应的有_；属于置换反应的有_；属于复分解反应的有_；属于氧化还原反应的有_。2、现有标准状况下11.2L HCl气体，求：（1） 该HCl气体的物质的量_；（2） 该HCl气体的质量_；（3） 该HCl气体含有的氯原子数_；（4） 将上述HCl气体溶于水配制成1L的稀盐酸，求该稀盐酸的物质的量浓度_。【典例分析】3、下列物质里含氢原子数最多的是 （）A1 mol H2 B0.5molNH3C6.021023个的CH4分子D0.3molH3PO44、
6、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液5、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:16、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO
7、3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 （ ） AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移7、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)
8、若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：【综合提高】8、用密度为1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A BC D9、为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？【综合提高】1下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相
9、对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol12铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.51019个B2.51022个C51019个D 51022个31g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）A所含分子数相同B 所含原子数相同C所含原子数不同D1g O3中所含分子数较多4.2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.315某气体物质质量为6.4 g，含有
10、6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D326自然界的许多现象与胶体有关，胶体在生活、生产中有许多应用。下列事实与胶体性质无关的是()A“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是自然现象又是光学现象B一束平行光照射蛋白质溶液时，从一侧可看到光亮通路CFeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀DAl(OH)3或Fe(OH)3胶体可吸附水中悬浮物而沉降7下列常见的液体中能产生丁达尔现象的是()ANaCl溶液 B淀粉溶液C酒精溶液 DKMnO4溶液8六水合三氯化铁跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，并具有实用价值，被称为新型净水剂。明矾也曾是广泛使用的净水剂之一。城市自来水厂常用这样的净水剂在常温下对大量的水进行净化。(1)写出KAl(SO4)212H2O溶于水反应生成氢氧化铝胶体的化学方程式：_。(2)取较浑浊的河水50 mL盛在烧杯中，再加入适量明矾粉末并进行搅拌。在此过程中产生的现象是_。(3)对食盐水和明矾水进行鉴别的方法有很多，若不用任何化学试剂进行鉴别，写出有关的方法、现象和结论。91molH2O约含个H2O；1molO约含个e-；2molH+约含个H+；36.021023个电子的物质的量是mole-；1.2041024个水分子的物质的量为 mol。10多少molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数？
