《上海市浦东区浦东中学2019届高三上学期期中考试化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市浦东区浦东中学2019届高三上学期期中考试化学试题含答案解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 2018-2019 学年上海市浦东区浦东中学高三上学期期中考试学年上海市浦东区浦东中学高三上学期期中考试 化学试卷化学试卷 相对原子质量：相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 S-32S-32 Cl-35.5Cl-35.5 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 K-39K-39 Ca-40Ca-40 Fe-56Fe-56 Cu-64Cu-64 Ag-108Ag-108 Ba-137Ba-137 一、选择题一、选择题( (共共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每小题只有一个正确选项分，每小题只有一个正
2、确选项) ) 1.通常条件下易升华的晶体属于( ) A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体 【答案】A 【解析】 【分析】 原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，分子晶体的熔沸点较低，以此来分析。 【详解】升华是指固体物质不经过液态直接转化为气态的过程，通常条件下易升华的物质的熔点、沸点较低， 这是分子晶体的特点。答案为 A。 2.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是( ) A. CO2的电子式: B. C 原子最外层电子的轨道表示式: C. C 原子的结构示意图：1s22s22p2 D. 乙烯的比例模型: 【答案】D 【解析】 【分析】 A. 二氧化碳分子中，碳原子和氧原
3、子形成共价键为双键。 B. 原子轨道表示式遵守洪特规则，在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且 自旋方向相同。 C. 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。 D. 比例模型可以反映原子间的相对大小和大致的排列组合方式。 - 2 - 【详解】A. CO2的电子式: ，A 错误。 B. C 原子最外层电子的轨道表示式:，B 错误。 C. C 原子的结构示意图：，C 错误。 D.乙烯的比例模型:，D 正确。 3.下列物质中含有 Cl 的是( ) A. 液氯 B. KClO 3 C. NaCl 晶体 D. CH3CH2Cl 【答案】C 【解析】 【分析】 A.
4、 液氯为氯气单质，只含氯分子。 B. KClO 3在溶液中电离出氯酸根离子。不含氯离子。B 错误。 C. 氯化钠属于离子化合物，氯化钠晶体中含有钠离子和氯离子。 D. CH3CH2Cl 中不含氯离子。 【详解】A.液氯液氯为氯气单质，不能电离出氯离子，A 错误。 B. KClO 3在溶液中电离出氯酸根离子，不含氯离子，B 错误。 C. NaCl 晶体中含有钠离子和氯离子，C 正确。 D. CH3CH2Cl 由分子构成，不含氯离子，D 错误。 4.下列有关性质的比较，错误的是（ ） A. 酸性：H2SO4 H2CO3 B. 沸点：CBr4CCl4 C. 碱性：Al(OH)3 NaOH D. 热稳
5、定性：HF HCl 【答案】C 【解析】 A. 非金属性 SC，酸性：H2SO4 H2CO3 ，故 A 正确；B.结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高， 沸点：CBr4CCl4，故 B 正确；C金属性 NaAl，则碱性：NaOH Al(OH)3，故 C 错误；D. 非金属性 - 3 - F Cl，热稳定性：HF HCl，故 D 正确；故选 C。 点睛：本题考查元素周期律和周期表，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键。 5.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( ) A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 离子的还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单
6、质氧化性逐渐增强 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 卤素单质的熔沸点随着原子半径增大而升高。 B.卤素离子的还原性随着原子半径增大而增强。 C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。 D. 卤族单质的氧化性随原子半径增大而减弱。 【详解】A.卤素单质是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔沸点随着 原子半径增大而升高 ，A 错误。 B.卤素离子半径越大，原子核对最外层电子吸引力越小，还原性越强，所以卤素离子的还原性随原子半径增 大而增强，B 正确。 C.卤族元素非金属性随原子半径增大而减弱，所以气态氢化物的稳定性随着原子半径增大而逐渐减弱，C 错 误。 D.
7、卤族元素得电子能力随着原子序数增大而减弱，所以卤素单质的氧化性随着原子半径增大而减弱，D 错误。 6.一定温度下,可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达 到平衡的是( ) A. 容器中的压强不变 B. 混合物的平均相对分子质量不变 C. 各组分的浓度不变 D. 混合气体的密度不变 【答案】C 【解析】 【分析】 反应达到化学平衡状态时，正反应逆反应速率相等，各物质的浓度百分含量不变，本题中，反应前后气体化 学计量数相等，据此进行分析。 【详解】A. 反应前后气体计量数相等，容器中压强始终不变，A 错误。 B. 反应前后气体计量数不变
8、，混合物的平均相对分子质量一直不变，B 错误。 - 4 - C. 各组分浓度不变，说明正反应逆反应速率相等，反应达到平衡，C 正确。 D. 混合气的密度一直不变，D 错误。 【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意本反应反应前后气体化学计量数相等，不能用压强不变、平均 相对分子质量不变、混合气体的密度不变判断反应的平衡状态。 7.关于 146C 原子说法正确的是( ) A. 质子数等于电子数 B. 质子数等于中子数 C. 电子数等于中子数 D. 电子数等于夸克数 【答案】A 【解析】 【分析】 146C 中质子数为 6，电子数等于质子数为 6，质量数为 14，中子数 14-6=8，据此进行解答
9、。 【详解】A. 146C 中质子数为 6，电子数等于质子数为 6，A 正确。 B. 146C 中质子数为 6，中子数为 8，B 错误。 C. 146C 中电子数为 6，中子数为 8，C 错误。 D. 质子和中子都是由三个夸克组成的，146C 中质子数为 6，中子数为 8，电子数为 6，故电子数不等于夸克 数，D 错误。 8.石油裂解的主要产物的是( ) A. 煤焦油 B. 乙烯 C. 甲苯 D. 石墨 【答案】B 【解析】 【分析】 石油裂解是在很高的温度下发生的深度裂化，石油中的烃分子断裂成以乙烯为主的小分子的过程。 【详解】石油的裂解就是深度裂化，石油中的烃分子断裂成以乙烯为主的小分子的
10、过程，其目的是为了获得 有机化工的基础原料，裂解气的主要成分是乙烯、丙烯和丁二烯等，其中乙烯的含量是最高的，答案为 B。 9.下列变化需要克服共价键的是( ) A. 干冰的升华 B. 二氧化硅的熔化 C. 氯化钾熔化 D. 汞的气化 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 干冰属于分子晶体，升华只需要破坏分子间作用力。 B. 原子晶体熔化克服共价键。 - 5 - C. 离子晶体融化和电离克服离子键。 D. 金属晶体气化破坏金属键。 【详解】A.干冰的升华，克服分子间作用力，A 错误。 B.二氧化硅为原子晶体，熔化克服共价键，B 正确。 C.氯化钾为离子晶体，氯化钾融化克服离子键，C 错误。 D.
11、汞属于金属晶体，气化破坏金属键，D 错误。 10.下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时 刻可能改变条件是（ ） A. 使用催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 提高 N2 浓度 【答案】B 【解析】 根据图像，t1时正、逆反应速率增大，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，合成氨是一个放热 的体积减小的反应，根据外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响分析解答。A. 使用催化剂，平衡不移 动，故 A 错误；B合成氨反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，故 B 正确；C增大反应体系的压 强，平衡正向移动，正逆反
12、应速率都增大，故 C 错误；D. 提高 N2 浓度，平衡正向移动，故 D 错误；故选 B。 点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答， 侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，本题的难点是根据图像判断平衡的移动方向。 11.将甲、乙两种非金属元素的性质相比较，能说明甲比乙的非金属性强的是甲的单质比乙的单质更易与 H2化合；甲的阴离子的还原性比乙的阴离子强；甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的 水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的气态氢化物酸性比乙的强。 A. B. C. D. 【答案】C 【解
13、析】 【分析】 比较非金属性的强弱：可利用得电子的难易程度，阴离子的还原性，最高价氧化物水化性酸性，与氢气化合 - 6 - 的难易程度，气态氢化物的稳定性，单质的氧化性来判断。 【详解】非金属性越强，单质与氢气越容易反应。甲的单质比乙的单质更易与 H2化合，说明甲的非金属 性强于乙，正确； 阴离子还原性越弱，该元素非金属性越强。甲的阴离子的还原性比乙的阴离子强，说明乙的非金属性强于 甲，错误； 最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强。甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水 化物酸性强，甲的非金属性强于乙，正确； 非金属性强弱与得电子的难易程度有关，与得电子数目无关。与某金属反应时
14、甲原子得电子数目比乙的多， 不能说明甲和乙的非金属性强弱，错误； 气态氢化物越稳定性，说明该元素非金属性越强，气态氢化物的酸性与非金属性强弱无关。甲的气态氢化 物酸性比乙的强，不能说明甲和乙的非金属性强弱，错误。 12.某反应 A(g) + B(g)C(g)的能量变化如图所示，由图像可知，加入 X 后 A. 反应速率不变 B. 反应物转化率增大 C. 生成物的能量降低 D. 反应的热效应不变 【答案】D 【解析】 【分析】 根据图像分析可知，加入 X 后应活化能降低、反应速率加快、反应的热效应不发生改变。X 为催化剂。 【详解】A. 根据图像分析可知，加入 X 以后，反应速率加快，A 错误。
15、B. 催化剂不影响化学平衡，反应物转化率不变，B 错误。 C. 生成物的能量不变，C 错误。 D. 反应物能量和生成物能量均未发生改变，反应中热效应不变，D 正确。 13.可鉴别苯和甲苯的试剂是( ) A. 新制氢氧化铜 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 银氨溶液 【答案】C - 7 - 【解析】 【分析】 鉴别苯和甲苯要利用不同的性质产生的不同现象，甲苯能被酸性高锰酸钾氧化，苯不能。 【详解】A. 新制氢氧化铜可与醛，羧酸反应，不与苯和甲苯反应，A 错误。 B. 苯和甲苯都能从溴水中萃取溴，溴水褪色，现象相同，B 错误。 C. 甲苯能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不与
16、酸性高锰酸钾溶液反应，C 正确。 D. 银氨溶液，不与苯和甲苯反应，D 错误。 14.实验室制乙酸丁酯的操作正确的是( ) A. 乙酸过量 B. 用水浴加热 C. 边加热边蒸出乙酸丁酯 D. 产物用氢氧化钠洗涤 【答案】A 【解析】 【分析】 A. 酯化反应为可逆反应，使用过量的乙酸可促进反应向正反应方向移动。 B. 水浴加热的反应条件是温度高于常温且低于 100。 C.乙酸、丁醇、乙酸丁酯，沸点相差较小，边反应边蒸馏会有较多的乙酸、丁醇挥发。 D. 乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中易水解，应用饱和碳酸钠溶液。 【详解】A.制乙酸丁酯的酯化反应为可逆反应，使用过量的乙酸可促进反应向正反应方向移动，增大丁醇的 转化率，A 正确。 B.水浴加热温度较低，不能超过 100，应直接加热，B 错误。 C.边加热边蒸馏，导致乙酸、丁醇挥发，产率降低，C 错误。 D.乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中易水解，用饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降
