《山东省淄博市淄川中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市淄川中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 淄川中学高三第一次月考淄川中学高三第一次月考 化学试卷化学试卷 时间：时间：90min 分值：分值：100 分分 可能用到的原子量：可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32 卷卷 选择题（只有一个正确选项，每小题选择题（只有一个正确选项，每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( ) AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 B明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D铝
2、比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 2下列说法正确的是（ ） ASiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 B电解熔融态的 Al2O3、12C 转化为 14C 都属于化学变化 C一水合氨、次氯酸都属于弱电解质 DNaHSO4在溶液中能电离出 H+，所以 NaHSO4是酸 3某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( ) AK、Na、HCO、NO 3 3 BNa、SO42-、Cl、S2 CNH、Mg2、SO42-、NO 4 3 DH、K、Cl、Na 4下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3
3、 -Cu2+2NO2+H2O B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+ C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 5下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且 正确的是（ ） 2 选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式 AFe3+、S2、Cl、Na+NaOH 溶液Fe3+3OHFe（OH）3 BNa+、Al3+、Cl、SO42少量 KOH 溶液Al3+3OHAl（OH）3 CH+、Fe2+、SO42
4、、NO3BaCl 2溶液SO42+Ba2+BaSO4 DNa+、K+、ClO、SO42通入少量 SO22ClO+SO2+H2O2HClO+SO32 6某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-五种阴离子。现向其中加入少量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化） （ ） A. B.C. D. 7下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 NaCl 制备 Na C氢氧化钠溶液吸收 SO2 D氢氧化铁溶于氢碘酸中 8反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO4=
5、2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 （ ） A两个反应中均为硫元素被氧化 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2 D反应、中生成等量的 I2时转移电子数比为 1：5 9在一定条件下，PbO2与 Mn2反应，产物是 MnO4-和 Pb2，则生成 1mol MnO4-反应所需 PbO2 的物质的量为 ( ) A3.0mol B2.5mol C1.0mol D0.75mol 10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 氢氧化铝不溶于水，可作为
6、胃酸中和剂 B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料 3 11用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 C硫酸亚铁溶液过氧化钠形成黄色溶液 D硫酸铁溶液氢硫酸溶液产生黄色浑浊 12Al、Fe、Cu 都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( ) A生活中常用的是它们的合金材料 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解
7、平衡 D工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 13FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的（ ） A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2+ C溶液中一定含 Cu2+ D剩余固体中一定含铜 14下列除杂或检验的方法正确的是( ) A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ C氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水 D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na+，无 K+ 15.下列实验的现象与对应结论均
8、正确的是（ ） 4 操作现象结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加 入 BaCl2溶液 前者出现沉淀， 后者无现象 前者能与 BaCl2反应， 后者不能 B用酒精灯加热铝箔铝熔化并滴落Al 熔点较低 C 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液 溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 16已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略 去） ，则下列有关物质的推断不正确的是（ ） A. 若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B. 若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 C
9、O C. 若 A 是 NaOH，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3 D. 若 A 是 AlCl3溶液，E 可能是氨水 卷（共计四大题，共计卷（共计四大题，共计 52 分）分） 17 （12 分）已知 A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D 具有磁性的黑色 5 晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固 体。 （1）写出下列物质的化学式：D_ R_。写出 A 的电子式 _ 。 （2）按要求写出下列反应方程式 H 在潮湿空气中变为 M 的化学方程式 ， B 与 R 反应的化学方程式 ， Q 与 B 反应的离子方程式 。 （
10、3) 向沸水中加入 W 饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，该反应的离子方程式是 。 18（10 分）工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下: （1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 （2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： 6 4CrO426S7H2O4Cr(OH)33S2O32_。 （3）操作 I 包括过滤与洗涤，过滤需要的玻璃仪器有： 。 （4）Cr(OH)3和 Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出 Cr(OH)3溶于氢氧化钠溶液的 离子方程式 。 （5）由 Cr2O3冶炼 Cr 的化学方程式为 。 19 （14 分）铈、铬、钛、
11、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。 （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和 H2O2的作用下可生成 Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。 （2）自然界 Cr 主要以+3 价和+6 价（Cr2O72-）存在。+6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫 酸钠将其还原为+3 价的铬。写出离子方程式： （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在 550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反 应的化学方程式是 。 （4）由铝土矿生产纯净的氧化铝，流程如下： 第一步操作后，若在固体 B 中加入氢氧化钠溶液 （填”会”或”不会”）发
12、生 反应。 验证滤液 A 中是否含 Fe3 +，可取少量滤液 A 并加入 （填试剂名称），现象是 。 在整个操作过程中 （填“是”或“否”）有氧化还原反应。 20(每空 2 分，共 16 分) 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题： (1)检验硫酸铁溶液中是否存在 Fe2+的方法是 。 7 (2)干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中的氧化剂是 ，每生成 l mol Na2FeO4转移 mol 电子。 (3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒： Fe(OH)3、ClO-、
13、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 。 II 某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备 NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有 Ni，还含有 Al(31)、Fe(13)的单质及 氧化物，其他不溶杂质(3.3)。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的 pH 如下： (1)“碱浸”过程中发生反应的物质是 （填化学式） 。 (2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。 (3)加入 H2O2时发生反应的离子方程式为 。 8 高高 2015 级
14、模块考试级模块考试 化学试卷化学试卷 参考答案及评分标准参考答案及评分标准 2017.092017.09 一、选择题（每个一、选择题（每个 3 分，共分，共 48 分）分） 二、非选择题（每空二、非选择题（每空 2 分，共计分，共计 52 分）分） 17 （共（共 12 分）分） （1）Fe3O4 （1 分）分） Al（1 分）分） （2 分）分） （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2 分分） Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O（2 分分） （3）Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+（加热）（加热） （2 分分） 1818 （每空每空 2 2 分分，共共 1010 分分） (1) d (2) 2OH- (3) 烧杯、漏斗、玻璃棒烧杯、漏斗、玻璃棒 ； （4）Cr(OH)3+ OH- = CrO2- + 2H2O (5) Cr2O3+2Al
