《甘肃省武威六中2018届高三第二次阶段性过关考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威六中2018届高三第二次阶段性过关考试化学试卷含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、武威六中2017-2018学年度高三一轮复习过关考试（二）化 学可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 K:39 Cr:52 Cu:64一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的。)1生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）A. 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染2下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A. 天工开物中“凡
2、石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl22Fe24Br=6Cl2Fe32Br2B稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+2H+=H2+Fe2+C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：Cu2+Fe =Fe2CuD. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl2 Mg+Cl24金属的使用是人类拓展自身能力的
3、标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱5用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD. 1 mol Na202固体中含离子总数为4NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1mol L-1 KNO3溶液： Mg2+、Fe2
4、+、Cl-、SO42-B. 无色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3- 、CO32-C. 使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-D. 水电离出的c(H+)=10-2 mol L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-7下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（ ）将SO2通入Na2SiO3溶液中过量氨水和明矾溶液混合Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固体NaAlO2溶液中通入过量CO2Na2O2投入FeCl2溶液中A. B. C. D. 全部8易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现
5、象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素9在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 ()A. 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C. 分别还原a
6、mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物10FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A. 都呈透明的红褐色B. 分散质颗粒直径相同C. 都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应11实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是( )A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q（
7、启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O， 关于该反应的下列说法正确的是（ ）A. NaNO2发生氧化反应 B. NH4Cl中的氮元素被还原C.氧化产物与还原产物的质量比为1:1D. 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol13Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为116，则x的值为( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 514ag 某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下
8、的体积是( )A. B. C. D. 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)15（15分）某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：提出假设假设1：沉淀是CuCO3；假设2：(1) _；假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。验证假设(2)如果假设1成立，则反应的离子方程式为_。(3)用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：_。(4)为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，
9、充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果_(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_。装置E的作用是 ，若打开K2时发现稀硫酸不能滴下，接下来应进行的操作是 。（5）若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则假设 成立。16（14分）某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl CO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I用铂丝蘸取少量溶
10、液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由I、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_（3）将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_mol/L（精确到千分位）（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反
11、应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_，质量为_g17（14分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。(1)单质F的摩尔质量是_。(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_。(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_。(4) K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出GK的化学方程式： （5）溶液I中所含金属离子是_。 18（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列
12、问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80b60c40d10步骤的反应类型是_。（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。武威六中2017-2018学年度高三一轮复习过关考试（二）化学答案1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.A 7.A 8.D 9.C 10.C 11.B 12.C 13.D 14.A15（15分） 沉淀是Cu(OH)2 （1分） Cu2CO32=CuCO3 （2分） CO32H2OHCO3OH，2OHCu2=Cu(OH)2 （2分） 偏高 （2分） 将装置中滞留的CO2排至装置D中，使其被碱石灰吸收 （2分） 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防
