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1、吉林省百校联盟2018届高三TOP20九月联考（全国II卷）化学可能用到的相对原子质量:O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137第卷一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.宣纸、丝绸的主要成分均是蛋白质B.将要埋入地下的木桩表面烤焦可增强其抗腐蚀性C.没有被污染的海水可直接饮用D.碘被称为智力元素，因此婴幼儿要多多补碘2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A. 16g O2和O3组成的混合物中含有的质子总数为8NAB标准状况下，2.24L乙烯中含有的极性键数目为0.4NAC.若MgCl2溶液巾
2、含有的Mg2+的数目为NA，则该溶液中含有的Cl-的数目为2NAD.1mol Al以充分反应后，转移的电子数目为2NA3下列化学反应的离子方程式书写正确的是A. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HSO3-2OH-=SO32-2H2O B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32+CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02C强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO2Fe(OH)3+4OH-=2FeO423Cl5H2OD向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+4NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+4向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，依
3、次发生如下两个反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO，下列说法正确的是A.SO32-发生了还原反应B.由反应顺序知氧化性：Fe3+HNO3C.NO是氧化产物D向KNO3与FeCl3混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生、两个反应5.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加人足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3B向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分液除去杂质Br2C将含有少量的NaCl杂质的KONG固体溶于水，然后蒸发结晶提纯KNO3D向
4、MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中；向滤液中加入适量盐酸分离MgCl2、AlCl36下列有关说法正确的是A.植物油通过取代反应可转化为人造脂肪B.葡萄糖是生产补钙剂葡萄糖酸钙的原料C.苯是煤干馏或石油分馏的主要产品之一D.乙醇、乙酸均可与钠、氢氧化钠发生反应7.分子式为C4HxO2的链状有机物Q，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，且1molQ最多能与1molHBr 发生加成反应生成P，下列有关说法错误的是（同分异构休种类均不考虑立体异构）A. Q中含有碳碳双键、羧基两种官能团B.x=6C. P最多有6种不同的结构D.Q最多有3种不同的结构
5、8分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是A两溶液中均有金属单质析出 B.CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成，C. FeSO4溶液中最终有白色沉锭生成 D钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈 9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z的最简单氢化物问可发生化合反应，Y的氧化物可做装饰品和通讯材料，下列有关说法中错误的是A工业上可用W的单质和Y的氧化物反应制备Y的单质B原子半径：YWX C. X、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D. Y的氧化物是共价化合物，熔点、沸点较低10某无色溶液中只可能
6、含有K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-、SO32-、I-、Cl-、CO32-中的部分离子，通过下列实验，所得结论正确的是实验编号实验操作现象取10ml 溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置无气体生成、上层为紫色向的水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液可得到白色沉淀4.66g取10ml 原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热产生448ml气体（标准状况）11.下列有关推论正确的是选项已知推论A分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟B常温下，浓硝酸可贮存在铁制容器中常温下，浓硝酸可贮存在铜制容器中C实验室中不能用浓
7、硫酸干燥H2S实验室中不能用浓硫酸干燥SO2D可用排饱和食盐水法收集Cl2可用排饱和食盐水法收集HCl12.几种物质的量关系如右图所示，下列说法正确的是A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-74.8KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=890.3KJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-74.8KJ/molD.在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值13.一定条件下，向某密闭容器中加入X后会发生如下反应：5X(g) 2Y(g)+Z(g) HT()B.A、b、c三点对应的气体的平均相对分子质量：acb
8、C.平衡时Z的产率：bc D.t2-t3时间段内，两种条件下X的平均反应速率相等14. Na2S2O3具有强氧化性，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图（电极材料是石墨）所示，且电子由外电路流入C2，下列说法正确的是A.阴极上的电极反应式为：2SO42-+2e-=S2O32-b.C1电极接电源负极，发生还原反应C.电解一段时间后，溶液的pH减小 D.刚开始电解时，两电极上放电离了的物质的量相等15常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是A水的电离程度：X
9、ZB溶液的pH比较：XYc(H+)c(OH-)D常温下、HA的Kb=104.75第卷二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16.（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末固体，己知连二业硫酸钠在碱性条件下较稳定，易被空气氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同学设计利用如下图所示的实验装置制备一定量的连二亚硫酸钠，装置C中的试剂为甲酸钠（HCOONa）、NaOH 的甲醇溶液，回答下列问题：(1)仪器X的名称是 。装置B中的球形干燥管中盛装的试剂是 。(2)装置D的作用是 。实验时需要将C中温度控制在70-75，最好的注制方法是 。(3)实验开始时先打开装置A中的弹
10、簧夹通入一段时间N2的目的是 。实验过程中装置C 中除有气体产生外，还能观察到的实验现象为 。(4)有同学通过仔细思考后认为，还应在C、D 之间添加一个装置，才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是 。为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是 。(5)若实验中所用Na2SO3的质量为12.6g （硫酸是过量的），最终得到m g干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为 。17. (11分）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问
11、存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应条件省略）：（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明： 。（2）若化合物是含有两种常见金属元素的盐，则化合物的电子式为 ，生成化合物时反应的离了方程式为 （3）若在常温下化合物、均为气体，且D的单质与化合物浓溶液混合无明显变化但与化合物的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是 。由D单质、石墨、化合物的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反
12、应式为 。18. (15分）NaClO2是重要的含氯化工产品，工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程图如下：（1）NaClO2氯元素的化合价为 （2）电解槽中阳极上的电极反应式为 （3）反应器中发生友应的化学方程式为 ；反应器中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 （4）流程中、在工业生产中的现实意义是 ；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO2H2O晶体，高于38时析出NaClO2晶体，高于60时NaClO2分解，则从流程中获得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶体的步骤为： 用30-60热水洗涤、低于60干燥。（5）产品中NaClO2含量的测定：准确称取a
13、g NaClO2样品放入锥形瓶中，加适最水溶解后，加入过量的一定浓度的KI溶液、淀粉溶液，然后再滴加稀硫酸使样品中的NaClO2恰好全部被还原为Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液的体积为V ml。 盛装Na2S2O3溶液应选用 式滴定管，到达滴定终点时的现象为 . 产品中NaClO2的质量分数w(NaClO2)= （用含c、V、a的代数式表示）。19. (15分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。（1）CO2可用于生产甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g
14、) H=QKJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2)向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。X1 X2（填“”或“”，后同），Q 0。图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：物质的量(mol) 时间(min)05101520H2(g)6.005.405.105.805.80CO2(g)2.001.801.701.601.60CH2=CH2(g)00.100.150.200.20已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变
