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1、1 南昌市第二中学 2018 届高三上学期第三次月考 化 学 试 题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 第卷 选择题 一、 （共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ） A “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化 B明矾净水的原理和消毒液消毒的原理相同 C “落汤螃蟹着红袍”属于物理变化 D “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金” 指的是煤 2Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类
2、物质，下列分类标准正确的 是（ ） 钠的化合物； 能与硝酸反应的物质； 可“溶”于水的物质； 电解质； 钠盐； 钠的含氧化合物 A B C D 3下列说法中正确的是 A. 干冰、盐酸都是电解质 B. Na2O2、Fe2O3、CaO 既属于碱性氧化物，又 属于离子化合物 2 C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 4设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B物质的量浓度为 0.1molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 0.
3、2NA C标准状况下，2.24L 甲醇中含有 CH 键的数目为 0.3NA D常温下，22g CO2和 N2O 混合气体中，含有的原子数目为 1.5NA 5如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶甲，在试管乙中可以观察到明显现象的是 选项气体甲中试剂乙中试剂 ASO2、CO2酸性 KMnO4溶液品红溶液 BCl2、HC1饱和食盐水KI 淀粉溶液 CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液 DCO2、HC1NaOH 溶液澄清石灰水 6. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ） A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
4、 C. 氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2- 7下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（ ） AAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 3 C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti 8下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3，无 Fe2 B在溶液中先加盐酸无现象，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含 SO42- C灼烧白色粉末，
5、火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na，无 K D某气体可使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，证明该气体是 Cl2 9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 C.NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀: Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32- 10下列物质的
6、转化在给定条件下不能实现的是（ ） A饱和 NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 BMgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO CAl2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3 DFe2O3FeCl3（aq） 无水 FeCl3 11向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变为棕色，再向 4 反应后的溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ） A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物 B当有 22.4 L SO2参加反应时，有 2NA个电子发生转移 C上述实验条件下，物质的氧化性：
7、Cu2+I2SO2 D通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 12下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（ ） A硅在自然界中既有游离态又有化合态 B高温下 SiO2能与 Na2CO3固体反应生成 Na2SiO3和 CO2，说明硅酸酸性强于碳酸 C因为玻璃中含有 SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以 SiO2是两性氧化物 13气体 X 可能由 NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知 X 通入 AgNO3溶液时产生浅 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3，若将 X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气
8、体 X 的成 分的下列说法正确的是（ ） 一定含有 HBr，可能含有 CO2 一定不含 CO2 一定不含 NH3、Cl2 可能含有 Cl2、CO2 A只有 B只有 C和 D和 14把一块镁铝合金（质量为 m g）投入到 50mL1mol/L 的 HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶 液里加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的 关系如图所示下列说法中正确的是（ ） 5 A根据图象判断，镁铝合金与 50mL1mol/L 的 HCl 溶液恰好完全反应 Bc 值越大，合金中 Mg 的含量越高 Cb 值越大，合金中 Al 的含量越高 D假设 a=25
9、，整个反应过程中，主要发生了 6 个离子反应 15利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是（ ） A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法 B实验室中从海带中获得 I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等 C用 SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是 Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br D用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和 复分解 16向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气， 溶液中某些离子的物质的量变化如下图 6 所示则下列有关说法中，不正确的是（ ） A还原性：IFe2+Br B原混
10、合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 mol C当通入 2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl D原溶液中：n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3 第卷 非选择题（共 52 分） 17（12 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)实验室制氯气的化学方程式为_。 (2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_； 请写出装置 B 的另一个作用_。 7 (3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中、 依次放入物质的组合是_(填编号)。 编号abcd 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润
11、的有色布条湿润的有色布条 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 (4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞， 将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_ 该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。 (5)有人提出，装置 F 中可改用足量的 Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： _。 18(10 分)图中 A 为淡黄色固体，B 的阳离子与 A 相同（其他物质均略去） 根据以上关系，回答下列问题： （1）A 的电子式为 ，D 的结构式为 (写化学式)
12、8 （2）请用化学方程式表示 A 在潜水艇中的一种重要用途 （3）若 A、B 按物质的量之比 1:1.5 混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则 剩余的固体为 (写化学式) （4）若 A、B 按物质的量之比 1:2 混合,写出 A、B 混合物中加足量水反应的化学反应 方程式 (用一个方程式表) 19. (8 分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将镁、铝、铁各 0.1 mol 分别投入到过量且等量的 0.1 molL1的盐酸中， 写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式_。 (2)利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 实验室中现有药品 Na2S、
13、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的 非金属比硫强;装置 B 中所装药品为_，装置 C 中的实验现象为有淡黄色 沉淀生成，离子方程式为_。 若要证明非金属性：CSi，则 A 中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加 Na2SiO3，观察到 C 中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_（所通气体过量） 。 9 20 （9 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和 镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。 加
14、入 H2O2的目的是_。 （2）沉淀 A 不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。 （3）沉淀 B 的主要成分为_（填化学式） 。 （4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的 含量，滴定反应为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定 4 MnO 时消耗了 0.0500 molL-1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 _。 21 （11 分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备 高档颜料-铁红（Fe2O3） ，具体生产流程如下： 10 试回答下列问题： （1）步骤 1 若改用稀硝酸，则 Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ； （2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等； 步骤中应选用 试剂调节溶液的 pH（填字母编号） A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水 （3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ； （4）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ； （5）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的 pH 为 9.5， c（Fe2+）=1106 mol/L试判断所得的 FeCO
