《山东省临沂市2018届高三上学期期中考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市2018届高三上学期期中考试化学试卷 含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 高三教学质量检测考试 化 学 201711 说明： 1本试卷分第 I 卷(14 页)和第卷(58 页)两部分，全卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟。 2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第 I 卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡上， 第卷题目的答案用 05 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 3可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 V 51 Fe 56 Ba 137 第 I 卷(选择题 共 48 分) 选择题(本题包括 16 小题。每小题只有一个选项符合题意，
2、每小题 3 分，共 48 分。) 1古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损， 该物质是 A明矾B芒硝C草木灰D漂白粉 2下列有关概念的叙述正确的是 A水玻璃、王水、液氨均为混合物 BNa2O2、CaH2均含有离子键和共价键 C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D生成盐和水的反应不一定是中和反应 3下列应用没有涉及化学变化的是 A碳酸氢钠用于焙制糕点 B用铁制容器盛装浓硝酸 C用二氧化硅制作光导纤维 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2 425时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=1 的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32- B弱碱性溶液中：
3、Na+、Ca2+、NO3-、HCO3- Cc(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1- D能溶解 Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42- 5某离子反应涉及 H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O 六种微粒。其中 c(MnO4-)随反应进行逐渐 增大。下列判断错误的是 A该反应的还原产物为 Bi3+ B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2 C反应后溶液的酸性明显增强 D若有 1mol 还原剂参加反应，转移电子的物质的量为 5mol 6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A10L 1.0 molL-1的 NaA1O2溶液
4、中含有的氧原子数为 2NA B10g D2O 含有的质子数、中子数均为 5NA C46g 乙醇分子中含有的碳氢键数为 6NA D足量的 Fe 与 224LCl2充分反应转移的电子数为 0.2NA 7下列离子方程式书写正确的是 A硫化亚铁与浓硫酸混合：2H+FeS=H2S+Fe2+ B酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O C磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2O D将足量 SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3- 8下列实验装置图能达到相应目的的是 9下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A盐
5、酸可以除去铜器表面的铜锈Cu2(OH)2CO3 3 BNa 久置于空气中最终生成 NaHCO3 CAlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得 DCO2、NO2、SO2都能与 H2O 反应，其反应原理相同 10下列叙述 I 和均正确并且有因果关系的是 11短周期元素X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如右图， X 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水 化物反应生成盐。下列判断正确的是 A最简单气态氢化物的稳定性：XZ C含 Z 元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性 DY、Z、W 的含氧酸的酸性依次增强 12根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 13下列各组物质在一定条件
6、下反应产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是 A碳与浓硫酸B二氧化锰与浓盐酸 C铁与稀硫酸D铜与稀硝酸 14用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是 4 15在一定条件下，甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A若甲为 Fe，丁为 H2，则乙一定为酸 B若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质 C若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应 D若甲、乙、丙、丁均为 10 电子微粒，且丙是可使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体，则丁常温下一定是液态 16实验室测定氧化物 X(FexO)的组成实验如下： 下列有关说法正确的是 A样品 X 中氧元素的质量
7、分数约为 263 B溶液 Y 中 c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1 C用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 Z 中是否含有 Fe2+ D根据步骤 I、可以判断 X 的组成为 Fe0.75O 5 第卷(非选择题 共 52 分) 17(12 分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 (1)自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原 理_。 (2)电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaC1O 处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaC1 和N2。 写出该反应的离子方程式：_。 处理 a m3含 NaCN bmgL-1的废水，至少需要 NaC1O 的质量为
8、_g。 (3)某工业废水中可能含有 Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其 成分，设计如下实验： a取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色； b另取 10mL 该废水于试管中，加入足量的 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到 466g 白色沉淀； c另取 10mL 该废水于试管中，滴加 NaOH 溶液，产生沉淀的质量随所加 NaOH 溶液体积的变化 关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。 根据上述实验和图表数据回答： 该工业废水中一定不存在的离子有_(写离子符号)。 c(NaOH)=_。 NO3-是否存在?_(填“存在”
9、 、 “不存在”或“不确定”)，理由是 _ 18(12 分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的 实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。 6 (1)仪器 a 的名称是_；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是： _。 (2)装置 B 中盛装药品的名称是_。 (3)写出装置 D 中发生反应的化学方程式：_。 (4)装置 E 的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产 生气泡，应该_(填“加快” 、 “减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置 E 的作用还有 _。 (5)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢
10、铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品 1600g，用足 量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 2000g。 写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：_。 样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。 19(14 分)某含氧酸盐 X 的化学式为 ABO3。已知在元素周期表中，A、B 均为前四周期主族元素， 且 A 位于 B 的下一周期。 (1)若常温下 A、B 的单质都能与水发生反应。 B 在元素周期表中的位置是_。 下列说法正确的是_(填代号)。 aA 的简单离子半径比 B 的简单离子半径大 bA、B 元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 cA 单质与水反应
11、后溶液的 pH 比 B 单质与水反应后溶液的 pH 大 400时，X 能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为 1：3，其中一种是无氧酸盐。该反 应的化学方程式为_。 (2)若 X 难溶于水，在空气中易氧化变质； B 元素原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。 X 能快速消除自来水中的 C1O-，该反应的离子方程式为_。 请你设计实验验证 X 是否变质：_。 (3)若 X 能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 7 该气体的电子式为_。 X 在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为 _。 X 可用作防火涂层，其原因是：a高温下 X 发生分解反应时，吸
12、收大量的热； b_(任写一种)。 20.(14 分)工业上常用钒炉渣(主要含 FeOV2O5，还有少量 SiO2、P2O5等杂质)提取 V2O5的流程如 下： (1)焙烧的目的是将 FeOV2O3转化为可溶性 NaVO3，该过程中被氧化的元素是_； 浸出渣的主要成分为_(填化学式)。 (2)用 MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为_。 (3)在焙烧 NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210时，剩 余固体物质的化学式为_。 (4)由 V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是 _ _. (5)将 V2O5溶于足量稀硫酸得到 250mL(VO2)2SO4溶液。取 2500mL 该溶液于锥形瓶中，用 01000 molL-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为 2000mL。已 知滴定过程中 H2C2O4被氧化为 CO2，VO2+(黄色)被还原为 VO2+(蓝色)。 该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是_。 (VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_。 8 达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。 9 10 欢迎 访问 “高中 试卷 网”http:/sj.fjjy.org
