《黑龙江省双鸭山一中2018届高三上-期中考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省双鸭山一中2018届高三上-期中考试化学试卷 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、双鸭山市第一中学2018届高三上学期期中考试化 学 试 题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每题只有一个选项，各2分，共48分。）1光纤通信以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是A银 B铜 C石英砂 D铝 2.下列图示能达到实验目的的是() 3下列表达方式错误的是（ ）。AS2的结构示意图： B氯化氢分子的电子式： CO18原子的符号： DCO2分子的结构式：O=C=O4、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中
2、和热H2(57.3)kJ/mol B1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g) 反应热H2283.0kJ/mol5. 在加入铝粉能产生H2的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AMg2+、Cu2+、SO42-、C1- BK+、Mg2+、NO3-、I-CNH4+、Ca2+、SiO32-、NO3- DNa+、Ba2+、C1-、Br- 6如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）A B C D
3、7已知：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）H701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）2HgO（s） H181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的H为A+259.7kJmol1 B。259.7kJmol1 C+519.4kJmol1 D519.4kJmol1 8 有关铁的氧化物的说法中，不正确的是A赤铁矿主要成分是 Fe2O3 ，Fe2O3 是红棕色的， 常用作红色油漆和涂料BFe3O4 是黑色晶体，其中 1/3 的铁显2 价，2/3的铁显3 价CFeO 、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
4、Fe2O39.下列有关实验的说法正确的是A.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B.向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C. NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量10下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A氯气与H2S能发生置换反应 B盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 CHClO4酸性比H2SO4强 D受热时，氯化氢比硫化氢稳定11. 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是 A 装置名称：是电解池，是原电池Bc(H+)浓度变化：减小，减小C离子移动方
5、向：中向阴极方向移动，中向正极方向移动D电极反应式：中阳极：4OH- 4e-=2 H2O +O2， 中负极： 12下列有关叙述正确的是 ( )A能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫 BNaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+13反应2A(g)2B(g)C(g) H0；达到平衡时，要使正反应速度降低，的浓度增大，应采取的措施是 . 加压 . 减压 . 降温 . 减小C的浓度14.下列说法正确的是()A可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3C少量SO2通过浓的CaCl2溶液
6、能生成白色沉淀DSO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 15氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）A.再充入一定量的氨气 B.升高温度 C.缩小体积增大压强 D.用氧气代替空气16A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（ ）A若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应的离子方程式为： A13+4NH3H2O=AlO2+ 4NH4+2H2OB若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3C若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴别C、
7、D溶液D若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应的离子方程式为: 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O 17NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA D常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA18将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LN
8、aOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A.0.8mol B0.6mol C1.0mol D0.2mol 19甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，图M171是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 ( )A燃料电池将化学能转化为电能B质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区Ca是甲醇，b是氧气D负极反应：CH4O6e +H2O=CO2+6H+20如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有过量M的洗气瓶中，下列说
9、法正确的是 A若M为BaCl2溶液，则洗气瓶中会产生BaCO3 和BaSO3沉淀B若M为Ba(OH)2溶液，洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀C若M为水，在z导管口有红棕色气体出现D若M为KI淀粉溶液，洗气瓶中溶液一定会出现蓝色21W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是AZ元素一定是金属元素BX、Y、W一定是主族元素C若W的单质在空气中燃烧有三种固体产物，则Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应DZ既可能在三周期，也可能在四周期22下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+
10、B向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OC向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2+2Br3Cl2=4Fe3+6ClBr2D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H+23、将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（ ）A、2：3：2 B、3：2：2 C、1：
11、2：3 D、无法计算24、某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 A.原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3+B.原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1：1C.原溶液中一定含有SO42和NaD.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4二非选择题（本题5道大题，共52分）25（10分）已知：2X(g)Y(g)a Z(g)，T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：（
12、1）a = _；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(Lmin)。（2）平衡时，X在混合物中的物质的量分数是 。（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母）。 A (X)正 =(Z)逆 B. X的物质的量不再变化 C容器内密度保持不变 D.容器内压强保持不变（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应再次平衡X的浓度为1.9 molL-1，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母）。 A增大压强 B升高温度 C选择适当的催化剂 D分离出Z 26.（10分）如图所示，装置A为甲烷燃料电池，若通电5 min时，铜电极质量增加21.6 g。试回答下列问题。（1）A中处是电池的 极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）， D中Na+向 极运动。（填“石墨”或“Fe”）（2）电池A的负极的电极反应为 。D中铁电极的电极反应式为 。（3）PH变化： B_，C_ 。（4）通过5min时，C中共收集2240mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。（忽略溶液体积变化）27. （10分）已知正盐A有如右图转化关系：其中B是无色无味、生活中常见的气体，C是有刺激性气味的气体。试回答下列问题。（1）写出B的分子式 。C分子中的化学键类型 为： 。（2）G浓溶液保存方法； （3）写出GE 化学方程式。
